福建省泉州市南安南光中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

福建省泉州市南安南光中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(1)

△H1=－akJ·mol-12H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(1)

△H2=－bkJ·mol-12H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(g)

△H3=－ckJ·mol-1（a、b、c均為正數(shù)）對a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是

A．a(chǎn)＞b＞c

B．a(chǎn)＞c＞b

C．c＞b＞a

D．b＞a＞c參考答案：A略2.下列含手性碳原子的分子是A．CCl2F2

B．CH3CH2OH

C．CH2OHCHOHCH2OH

D．CH3CHOHCOOH參考答案：D略3.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)+cC(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則A．平衡向正反應(yīng)方向移動

B．a(chǎn)＞(b+c)C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D．以上判斷都錯誤參考答案：D4.下列分子和離子中，中心原子價(jià)層電子對的幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是（）A．OF2 B．SO2 C．H3O+ D．NH4＋參考答案：A考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．分析：價(jià)層電子對幾何構(gòu)型為四面體說明該微粒的價(jià)層電子對是4，價(jià)層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對，空間構(gòu)型為V形說明該微粒中含有2個孤電子對，據(jù)此分析解答．解答：解：A．OF2分子中價(jià)層電子對=2+2=4，所以其價(jià)層電子對幾何構(gòu)型為正四面體，該分子中含有2個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為V形，故A正確；B．二氧化硫分子中價(jià)層電子對=2+1=3，所以中心原子原子軌道為sp2雜化，其VSEPR模型為平面三角形，故B錯誤；C．H3O+離子中價(jià)層電子對=3+1=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該離子中含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故C錯誤；D．NH4+離子中價(jià)層電子對=4+0=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了微粒空間構(gòu)型的判斷，先根據(jù)價(jià)層電子對判斷VSEPR模型，去掉孤電子對就是其實(shí)際空間構(gòu)型，這是高考的熱點(diǎn)、學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，題目難度不大．5.在10L密閉容器中，1moLA和3moLB在一定條件下反應(yīng)：A（g）+4B（g）2C（g），在2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體共3.4moL，生0.4moLC，則下列說法不正確的是（）①平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比A：B：C=2：11：4②平衡時(shí)C氣體的體積分?jǐn)?shù)約為11.8%③A的轉(zhuǎn)化率為20%④平衡時(shí)B的平均反應(yīng)速率為0.04moL.L-1.min-1⑤溫度、容積不變充入氬氣平衡向右移動⑥溫度、容積不變充入A氣體后B氣體的轉(zhuǎn)化率增大⑦該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣平衡向右移動A.①⑤⑦

B.②③④⑥

C.①④⑤

D.

⑤⑥⑦參考答案：A略6.食用下列食品，通常不會對人體造成危害的是（）A．用甲醛溶液浸泡的海鮮品

B．牛奶經(jīng)工業(yè)發(fā)酵后得到的酸奶C．加有蘇丹紅Ⅰ號調(diào)色劑的鮮辣醬

D．二氧化硫熏制后的白面粉參考答案：B考點(diǎn)：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、根據(jù)甲醛可破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)考慮判斷；B、根據(jù)酸奶的成分和發(fā)酵的過程進(jìn)行分析；C、蘇丹紅Ⅰ號具有致癌性；D、根據(jù)二氧化硫是有毒氣體判斷．解答：解：A、甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不但對人體有害，而且降低了食品的質(zhì)量，故A不選；B、酸奶不但保留了牛奶的所有優(yōu)點(diǎn)，而且某些方面經(jīng)加工過程還揚(yáng)長避短，成為更加適合于人類的營養(yǎng)保健品，故B選；C、蘇丹紅Ⅰ號是一種工業(yè)染料，常用于鞋油和蠟燭等工業(yè)產(chǎn)品的染色，對人體可能致癌，故C不選；D、二氧化硫是有毒氣體，能危害人體健康，不能用來熏制面粉，故D不選；故選：B．點(diǎn)評：本題考查了食品安全與化學(xué)知識的聯(lián)系，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．7.某種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)簡式如右圖:當(dāng)它完全水解時(shí)，可得到的產(chǎn)物有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略8.在一密閉容器中，反應(yīng)3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g)

ΔH>0達(dá)到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是（

）A．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動

B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動C．增加A的濃度，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)增大D．增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動參考答案：D略9.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，則達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為(

)A．40%

B．60%

C．24%

D．4%參考答案：A略10.下列抗酸藥的有效成分中，能與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是（

）A．氫氧化鎂[Mg(OH)2]

B．碳酸氫鈉[NaHCO3]C．氫氧化鋁[Al(OH)3]

D．三硅酸鎂[Mg2Si3O8·nH2O]參考答案：B略11.下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是A．甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰

D．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A略12.化學(xué)不僅在書本里，還在生活中，比如廚房里常用小蘇打或蘇打粉去除砧板的魚腥味，而殘留的小蘇打粉的異味則應(yīng)用下列哪種物品去除A．陳醋

B．食鹽

C．味精

D．花生油參考答案：A13.能與Fe3＋反應(yīng)，且能證明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－

②Fe

③Fe2＋

④Cu

⑤Zn

⑥OH－

（

）A．①②③

B．②④⑤

C．①③⑥

D．①②⑤參考答案：D略14.某天然有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，關(guān)于該化合物的說法正確的是

（

）A.該化合物可以發(fā)生消去反應(yīng)B.該化合物的分子式是C17H13O5C.一定條件下，1mol該化合物最多可以和2molNa發(fā)生反應(yīng)D.一定條件下，該化合物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：C略15.醫(yī)學(xué)家最近合成了一種具有抗癌活性的化合物Depudecin，該物質(zhì)也曾從真菌里分離出來，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（）A．該化合物的分子式為C12H16O4B．該化合物屬于有機(jī)酯類C．該化合物既可發(fā)生消去反應(yīng)，也可被催化氧化生成醛D．該化合物的分子中處于同一平面的原子可能有6個參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式確定有機(jī)物分子式，該有機(jī)物中含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物的分子式為C12H18O4，故A錯誤；B．該有機(jī)物不含酯基，不屬于有機(jī)酯類，故B錯誤；C．該有機(jī)物含有羥基，為仲醇，只能被氧化為酮，故C錯誤；D．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，由乙烯的結(jié)構(gòu)可知該化合物的分子中處于同一平面的原子可能有6個，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大，易錯點(diǎn)為A，注意分子式的確定．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組研究乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證其產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了甲、乙、丙三套裝置（圖中的支撐儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），每套裝置又劃分為①、②、③三部分。儀器中盛放的試劑為：a、無水乙醇（沸點(diǎn)：78℃）b、銅絲；c、無水硫酸銅；d、新制氫氧化銅懸濁液。（1）簡述三套方案各自的優(yōu)點(diǎn)。甲：_____________________________________________________乙：_____________________________________________________丙：____________________________________________________(2)集中三套方案的優(yōu)點(diǎn)，組成一套比較合理完善的實(shí)驗(yàn)裝置，可按氣流由左到右的順序表示為______________________________________________(例如：甲①，乙②，丙③)(3)若要保證此實(shí)驗(yàn)有較高的效率，還需補(bǔ)充的儀器有_____________；理由是_____________________________________。參考答案：(1)甲：(2)中用熱水浴加熱，可形成較平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎狗磻?yīng)更充分；

②中的斜、長導(dǎo)管起到冷凝回流乙醇的作用。

乙：①與③中的干燥管可防止溶液中的水與無水硫酸銅反應(yīng)，避免干擾對生成物的驗(yàn)證。

丙：①中氧氣發(fā)生裝置中無水生成，且裝置簡單。②丙①；甲②；乙③③溫度計(jì)；控制水浴溫度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸氣平穩(wěn)流出，減少揮發(fā)，提高反應(yīng)效率。(4)C處無水硫酸銅變藍(lán)；d處生成紅色沉淀［解析］(1)甲的優(yōu)點(diǎn)在于②，水浴加熱能較好地控制溫度，使氣流平穩(wěn)、反應(yīng)充分。乙的優(yōu)點(diǎn)在于兩干燥管考慮了溶液中水氣對產(chǎn)物H2O檢驗(yàn)的干擾，丙的優(yōu)點(diǎn)在①，無水生成，且裝置簡單。(2)將三套方案的優(yōu)點(diǎn)組合：取丙①、甲②、乙③可組成一套完善的裝置。(3)水浴加熱中使用溫度能更好控制溫度，溫度范圍應(yīng)在乙醇的沸點(diǎn)附近。無水CuSO4變藍(lán)證有水產(chǎn)生，生成磚紅色沉淀說明產(chǎn)生CH3CHO三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40；B、C同周期；A、D同主族；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答：（1）B元素在周期表中的位置為

（2）C、D兩元素的元素符號為

、

（3）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)的離子方程式為

（4）B.C分別與A組成最簡單物質(zhì)的穩(wěn)定性從小到大順序是：

（5）A、C、D三元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型有

、

參考答案：略18.鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反應(yīng)吸熱）壓強(qiáng)（kPa）13.3353.32101.3K的沸點(diǎn)（℃）590710770Na的沸點(diǎn)（℃）700830890KCl的沸點(diǎn)（℃）

1437NaCl的沸點(diǎn)（℃）

1465各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見上表。（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為

，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于

。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是

。（最少寫兩條）（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝

參考答案：（1）770℃

890℃（2）降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣

適當(dāng)升高溫度

（3）K＝C（K）/C（Na）19.一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若容器體積同定為2L，反應(yīng)2min時(shí)測得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L．①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為

；x=

；②若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度

0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；③平衡混合物中c的體積分?jǐn)?shù)為22%，則B的轉(zhuǎn)化率是

；④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為

．（2）若維持容器壓強(qiáng)不變：①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)

22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入

molA氣體和

molB氣體．參考答案：（1）0.3mol/（L?min）；2；②小于；③36%；④n（A）+n（C）=3、n（B）+n（C）=1；（2）①大于；②6；2．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）①計(jì)算參加反應(yīng)B的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)A的物質(zhì)的量，根據(jù)v=計(jì)算v（A）；根據(jù)n=cV計(jì)算生成C的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，后2min的平均速率小于前2min的平均速率，后2min內(nèi)C的濃度變化小于0.4mol/L；③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，設(shè)轉(zhuǎn)化了ymolB，利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，利用C的體積分?jǐn)?shù)列方程計(jì)算y，進(jìn)而計(jì)算B的轉(zhuǎn)化率；④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，為等效平衡，若反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量不相等，恒溫恒容條件下，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將C的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成A和B，滿足3molA氣體和1molB即可，如反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將C的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成A和B，滿足n（A）：n（B）=3：1；（2）①若維持容器壓強(qiáng)不變，判斷條件體積變化，等效為壓強(qiáng)變化，分析平衡移動方向；②若維持容器壓強(qiáng)不變，改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，與原平衡等效，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，應(yīng)滿足A、B的物質(zhì)的量之比與初始配比數(shù)相等且為原來的2倍．解答：解：（1）反應(yīng)2min時(shí)測得剩余0.6molB，則參加反應(yīng)的B為1mol﹣0.6mol=0.4mol，由方程式可知參加反應(yīng)的A為0.4mol×3=1.2mol，故v（A）==0.3mol/（L?min），C的濃度為0.4mol/L，則生成C的物質(zhì)的量=2L×0.4mol/L=0.8mol，則0.4mol：0.8mol=1：x，解得x=2，故答案為：0.3mol/（L?min）；2；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，后2min的平均速率小于前2m