湖南省婁底市婁星區(qū)雙江鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

湖南省婁底市婁星區(qū)雙江鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣B．75％（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物參考答案：B2.下列各組順序的排列不正確的是（

）A.金屬性：Na＜Mg＜Al

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強(qiáng)弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4

D.原子半徑大?。篘a>S>Cl參考答案：A同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性：Na>Mg>Al，故A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正確；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4，故C正確；同周期元素從左到右原子半徑減小，原子半徑大小：Na>S>Cl，故D正確。3.高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列說法正確的是（

）A．CO2的電子式為B．Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，二者產(chǎn)物不同C．在高爐煉鐵過程中，若增加煉鐵高爐的高度能提高CO的轉(zhuǎn)化率D．在高爐煉鐵過程中，將鐵礦石粉碎后投入高爐可以提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：D略4.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物與下列物質(zhì)最有可能歸為同一類的是（

）A．水

B．霧

C．NaCl溶液

D．新制Cu(OH)2懸濁液參考答案：B略5.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1參考答案：C【詳解】甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0，故AB不正確；0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒放出的熱量是222.5kJ×4＝890kJ。答案選C。

6.下列說法不正確的是A.冶煉金屬時(shí)，必須加入一種物質(zhì)作還原劑B.利用金屬活潑性的不同，可以采用不同的冶煉方法C.濕法煉銅和火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)D.人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、銅三種金屬單質(zhì)的時(shí)間順序是銅、鐵、鋁參考答案：AA、非?；顫姷慕饘俨捎秒娊獾姆椒ㄒ睙挘X是活潑金屬，所以采用電解法冶煉，所以不需加還原劑，故B錯(cuò)誤；B、金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法。故B正確；C、濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素得電子生成銅單質(zhì)，所以都發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確．D、活潑金屬越強(qiáng)的金屬自然界中易以化合態(tài)存在，且金屬離子得電子能力較弱，生成和使用時(shí)間往往偏晚，人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、銅三種金屬單質(zhì)的時(shí)間順序是銅、鐵、鋁。故D正確；故選A。7.2011年3月11日日本地震之后的一段時(shí)間，在全國各地傳出一種謠言：碘鹽可以防核輻射。致使全國很多地方碘鹽脫銷，不過國家很快就采取措施粉碎了謠言。關(guān)于碘鹽的說法正確的是A．人們食用碘鹽的目的是為了防止大脖子病B．碘鹽就是在氯化鈉中添加碘單質(zhì)的食用鹽C．將碘鹽溶于水后再滴加淀粉，溶液變藍(lán)色D．碘鹽中的氯化鈉易潮解參考答案：A略8.某國外化學(xué)教材有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖。由圖可知，在該反應(yīng)中是A．還原劑

B．氧化劑

C．氧化產(chǎn)物

D．還原產(chǎn)物參考答案：A試題分析：根據(jù)圖示可知，在反應(yīng)中A失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A作還原劑，答案選A。9.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，如下表：

元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)為6個(gè)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7

下列敘述中，不正確的是A.14X可用于測(cè)定文物的年代 B.Z的非金屬性比T強(qiáng)C.Y和T位于同一主族 D.X元素形成的化合物種類有很多參考答案：C【詳解】T原子M層上的電子數(shù)為6個(gè)，則T是S。X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X是C；Y原子常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y是N；Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)，則Z是Cl。A．14C可用于測(cè)定文物年代，選項(xiàng)A正確；B．Cl的非金屬性比S強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C．N位于第ⅤA族，S位于第ⅥA族，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳元素形成的化合物種類很多，例如有機(jī)物，選項(xiàng)D正確。答案選C。10.已知a、b分別為ⅠA和ⅦA族的同周期兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是（

）A.n＝m+6 B.n＝m+10 C.n＝m+16 D.n＝m+30參考答案：B試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)作答。A、當(dāng)a、b位于第二、三周期，則n＝m+6，錯(cuò)誤；B、無論a、b位于哪一周期，n不可能m+10，正確；C、當(dāng)a、b位于第四、五周期，n＝m+16，錯(cuò)誤；D、當(dāng)a、b位于第六周期，n＝m+30，錯(cuò)誤。11.下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，運(yùn)用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（）A．用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進(jìn)行凈水B．用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆C．氫氧化鋁作為醫(yī)用的胃酸中和劑D．用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．氫氧化鋁膠體具有吸附性；B．依據(jù)氧化鐵為紅棕色固體性質(zhì)解答；C．氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應(yīng)；D．耐火材料具有較高的熔點(diǎn)．【解答】解：A．氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，用于凈水為物理吸附過程，故A不選；B．用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆，是利用氧化鐵為紅棕色物理性質(zhì)解答，故B不選；C．氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應(yīng)，可以作為醫(yī)用的胃酸中和劑，故C選；D．耐火材料具有較高的熔點(diǎn)，氧化鋁具有較高的熔點(diǎn)，氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管，利用氧化鋁高熔點(diǎn)的物理性質(zhì)，故D不選；故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系，明確化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)差別，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意積累．12.下列物質(zhì)中,不能與KMnO4溶液反應(yīng)是A．SO2

B．苯

C．FeSO4

D．乙烯參考答案：B13.元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近能找到（

）A．新制農(nóng)藥元素

B．制催化劑元素

C．制半導(dǎo)體元素

D．非金屬元素參考答案：CA、根據(jù)S、P、Cl、Br、As等元素單質(zhì)或者它們的化合物通常具有一定的毒性，所以制取新型農(nóng)藥可以重點(diǎn)研究這些元素的化合物，S、P、Cl、Br、As等并不處于金屬與非金屬的分界線附近，A錯(cuò)誤。B、過渡金屬及其化合物具有良好的催化效果，過渡金屬并不處于金屬與非金屬的分界線附近，B錯(cuò)誤。C、Si、Ge、Ga等具有良好的半導(dǎo)體特性，它們都處在金屬與非金屬的分界線附近，C正確。D、非金屬元素處于金屬與非金屬的分界線右上方，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】由于金屬一般具有較好的導(dǎo)電性，而非金屬的導(dǎo)電性一般較差，那么從左到右，其單質(zhì)導(dǎo)電性逐漸減弱，分界線附近正好處于導(dǎo)電與不導(dǎo)電之間，這里的單質(zhì)和化合物更加可能具有半導(dǎo)體性能。14.將CO2通人下列溶液直至過量，最終一定生成沉淀的是A．Ca(ClO)2溶液B．飽和Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．Ca(OH)2溶液參考答案：B15.甲、乙、丙三種醇與足量金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生體積相同的氫氣，而消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2，則甲、乙、丙三種醇分子里羥基數(shù)之比為A.3：1：2

B．2：3：1

C．2：1：3

D．3：2：1參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）下面是實(shí)驗(yàn)室制取少量固體氧化銅的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答有關(guān)問題。（1）調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將左邊的螺絲

（填“向左”或“向右”）旋動(dòng)．

（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的離子方程式為

．

（3）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是

（4洗滌該沉淀的方法是

為了檢驗(yàn)此沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)取最后一次的洗滌液少許，加入

溶液檢驗(yàn)．（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為

（6）理論上最多可以制得CuO的質(zhì)量為

參考答案：（1）向左（2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓（3）攪拌，防止因局部過熱引起液體物質(zhì)飛濺，（4）向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次；BaCl2【或Ba(NO3)2】；（5）0.4mol/L

（6）1.6g

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：(1)①元素和②元素可以形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，其化學(xué)式為____；(2)③元素原子的最外層電子數(shù)為____；(3)①元素與④元素形成的化合物的電子式為____（寫出一種即可）；(4)②、③、④三種元素的非金屬性逐漸____（填“減弱”或“增強(qiáng)”）；(5)④元素和⑥元素形成的氫化物，其穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)開________（填化學(xué)式）。參考答案：(1)CH4

(2)5

(3)或

(4)增強(qiáng)

(5)H2O＞H2S分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為Na元素、⑥為S元素。詳解：（1）H元素和C元素組成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物為甲烷，化學(xué)式為CH4；（2）N元素位于周期表第二周期ⅤA族，最外層電子數(shù)為5；（3）H元素和O元素形成的化合物為H2O或H2O2，H2O的電子式為、H2O2的電子式為；（4）C元素、N元素和O元素均為第二周期元素，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)；（5）O元素和S元素為同主族元素，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O＞H2S。18.（12分）“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，通常的順序是：

。（3）濃硫酸的作用是：

；。（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成