《第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計(遼寧省市級優(yōu)課)-化學(xué)教案

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教學(xué)設(shè)計（第1課時）一、教材分析：本節(jié)內(nèi)容是人教版必修二第二章第三節(jié)內(nèi)容，在前面兩節(jié)中，教材著重探討化學(xué)能向其他形式的能量的轉(zhuǎn)化，并指出化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生的能量變化是化學(xué)反應(yīng)的兩大基本特征。本節(jié)內(nèi)容是對前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸，從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象入手，引出反應(yīng)速率的概念，并學(xué)會運(yùn)用概念進(jìn)行相關(guān)計算。二、學(xué)情分析：1.學(xué)生已經(jīng)具備了一定的分析問題以及解決問題的能力，能夠規(guī)律性問題進(jìn)行歸納。2.學(xué)生已具備一定的運(yùn)用公式進(jìn)行計算能力，可以在此進(jìn)行定量分析。三、教學(xué)目標(biāo)知識與技能:1.理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念2.能夠根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念進(jìn)行相關(guān)計算過程與方法：通過交流與討論過程，培養(yǎng)學(xué)生分析問題及歸納總結(jié)的能力情感、態(tài)度與價值觀：聯(lián)系生活實際，體會化學(xué)來源于生活應(yīng)用于生活四、教學(xué)方法講授式、交流討論、歸納總結(jié)五、教學(xué)重難點教學(xué)重點：化學(xué)反應(yīng)速率影響因素教學(xué)難點：化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究方案六、教學(xué)過程[新課導(dǎo)入]教師：介紹我的家鄉(xiāng)朝陽，被譽(yù)為第一只鳥飛起的地方，第一朵花盛開的地方，之所以有這樣的美譽(yù)是因為在朝陽發(fā)現(xiàn)了迄今為止最早的鳥類化石-----始祖鳥化石和最早的被子植物化石——古果化石?；男纬蓮?fù)雜而漫長，需要幾百萬年，相比之下鐵銹的形成要快的多需要幾個禮拜，炎熱的夏天牛奶半天就能變質(zhì)，火箭的推動反應(yīng)瞬間完成，以上反應(yīng)有快有慢，問：反應(yīng)的快慢和什么因素有關(guān)呢？又怎樣表示呢？我們一起走進(jìn)今天的課堂。教師：我們學(xué)過的一些反應(yīng)哪些比較快哪些比較慢呢？學(xué)生：燃燒比較快緩慢氧化比較慢教師：快慢可能與哪些因素有關(guān)？學(xué)生：可能有溫度、壓強(qiáng)、表面積、濃度、催化劑。教師：很好，今天由于實驗條件的限制我們就探究其中兩個因素的影響，催化劑和溫度。教師：首先探究二氧化錳對雙氧水分解反應(yīng)的影響,請同學(xué)們提出假設(shè)，催化劑對反應(yīng)快慢可能會有怎樣的影響呢？學(xué)生：假設(shè)1：催化劑加快反應(yīng)速率假設(shè)2：催化劑減慢反應(yīng)速率教師：那請同學(xué)們自己設(shè)計一個方案來驗證你的假設(shè)《小組討論》學(xué)生：設(shè)計三組實驗1.雙氧水分解加入催化劑二氧化錳2.雙氧水分解不加入催化劑3.雙氧水分解加入催化劑氯化鐵《小組實驗》學(xué)生匯報現(xiàn)象和總結(jié)結(jié)論同樣的形式對溫度對反應(yīng)快慢的影響提出假設(shè)溫度不影響化學(xué)反應(yīng)快慢溫度加快反應(yīng)溫度減慢反應(yīng)教師：那請同學(xué)們自己設(shè)計一個方案來驗證你的假設(shè)《小組討論》學(xué)生：設(shè)計三組實驗1.雙氧水分解加入氯化鐵置于冷水中2雙氧水分解加入氯化鐵置于熱水中3.雙氧水分解加入氯化鐵置于常溫下《小組實驗》學(xué)生匯報現(xiàn)象和總結(jié)結(jié)論教師總結(jié)引：如何表示化學(xué)反應(yīng)快慢呢？引出定義一、化學(xué)反應(yīng)的速率1、概念：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量2.表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示v＝△C/△t3.單位:mol/(L?s)或mol?L-1?s-1mol/(L?min)或mol?L-1?min-1※注意：（1）化學(xué)反應(yīng)速率取正值（2）表示的是平均速率，不是某一刻的瞬時速率（3）不能用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)的速率（固體和純液體的濃度是個定值）[牛刀小試]1.在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（L.s)”所表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度D對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯【例1】在一定條件下N2+3H22NH3的反應(yīng)中，2min內(nèi)，C(N2)由0.4mol/L降到0.2mol/L，C(H2)由0.7mol/L降到0.1mol/L，C(NH3)增加了0.4mol/L分別用N2、H2、NH3表示反應(yīng)速率。V(N2)==0.1mol/(L?min)；V(H2)AUTOTEXT==0.3mol/(L?min)；V(NH3)AUTOTEXT==0.2mol/(L?min)[交流與討論]1.以上的三個化學(xué)反應(yīng)速率哪個快？2.三者的比值與化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系？結(jié)論：同一反應(yīng)，在相同時間段內(nèi)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同，且數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。[練習(xí)1]在4L密閉容器中充入0.7molSO2和0.4molO2,4s末測得剩余SO20.3mol,則v(O2)為（）A0.10mo