7醛-復(fù)習(xí)課件人教版高二化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

醛【考綱】掌握醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，以及醇、醛之間的轉(zhuǎn)化；了解醛類物質(zhì)的應(yīng)用及合成方法物質(zhì)顏色氣味狀態(tài)水溶性甲醛乙醛無色刺激性氣味氣體易溶于水無色刺激性氣味液體易溶于水①加成反應(yīng)

醛③氧化反應(yīng)c.使酸性KMnO4溶液或溴水褪色b.催化氧化δ-δ-δ+δ+a.燃燒e.被弱氧化劑氧化Ⅰ、銀鏡反應(yīng)

Ⅱ、與新制的氫氧化銅反應(yīng)②還原反應(yīng)(加成反應(yīng))d.重鉻酸鉀溶液：橙色變綠色【注意】C=O和C=C雙鍵不同的是，通常情況下，

C=O不能和HX、X2、H2O發(fā)生加成反應(yīng)寫出CH3CHO與HCN、NH3的加成反應(yīng)(1)新制[Ag(NH3)2]OH溶液反應(yīng)

(產(chǎn)生光亮的銀鏡)（產(chǎn)生磚紅色沉淀）（2）新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)

特征反應(yīng)及檢驗(yàn)(口訣：銀鏡反應(yīng)很簡(jiǎn)單，生成羧酸銨，還有一水二銀三個(gè)氨)堿性環(huán)境新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)時(shí)堿必須過量且應(yīng)加熱煮沸。考點(diǎn)二醛基的檢驗(yàn)【知識(shí)梳理】醛基的特征反應(yīng)

銀鏡反應(yīng)與新制Cu(OH)2的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作圖解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向①中滴加氨水，現(xiàn)象：先出現(xiàn)白色沉淀后變澄清，加入乙醛，_______一段時(shí)間后，試管內(nèi)壁出現(xiàn)一層光亮的_____①中溶液出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，滴入乙醛，__________后，③中溶液有_________產(chǎn)生水浴加熱銀鏡加熱至沸騰紅色沉淀與新制[Ag(NH3)2]OH溶液反應(yīng)與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)量的關(guān)系注意事項(xiàng)RCHO～2AgHCHO～4AgRCHO～2Cu(OH)2～Cu2OHCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O①試管內(nèi)壁必須潔凈；②銀氨溶液隨用隨配，不可久置；③水浴加熱，不可用酒精燈直接加熱；④乙醛用量不宜太多，一般加3滴；⑤銀鏡可用稀HNO3浸泡洗滌除去①新制Cu(OH)2懸濁液要隨用隨配，不可久置；②配制新制Cu(OH)2懸濁液時(shí)，所用NaOH必須過量；③反應(yīng)液直接加熱煮沸甲醛的化學(xué)性質(zhì)與乙醛相似能被還原成醇能被氧化成羧酸能起銀鏡反應(yīng)，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)即：H2CO3（注意：相當(dāng)于含有兩個(gè)醛基的特殊結(jié)構(gòu)）1molHCHO~4molAg1molHCHO~2molCu2O1.寫出甲醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，以及與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。【詳解】N原子最外層有7個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，根據(jù)洪特規(guī)則可知基態(tài)原子中的電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，因此氮原子的最低能量狀態(tài)軌道表示式是：，答案選B。C.c(H+）/c(OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-9．【解答】解：無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，D.鋼管發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)是Fe—3e-=Fe3+A.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3【詳解】溶液中鐵離子和銅離子的物質(zhì)的量分別都是0.24mol。由于銅離子的氧化性弱于鐵離子的，所以首先是鐵離子氧化單質(zhì)鐵，方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，如果鐵離子完全反應(yīng)，則生成亞鐵離子是0.36mol，此時(shí)溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為3︰2，這說明溶液中單質(zhì)鐵也和銅離子反應(yīng)，方程式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。設(shè)和銅離子反應(yīng)的單質(zhì)鐵是x，則消耗銅離子是x，生成亞鐵離子是x，所以有＝2，解得x＝0.04mol，所以加入的鐵粉是0.12mol＋0.04mol＝0.16mol，答案選C?？疾橥饨鐥l件對(duì)反應(yīng)速率大的影響。在其它體積不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或升高溫度或增大反應(yīng)物的接觸面積等均可以加快反應(yīng)速率。根據(jù)題意可知，選項(xiàng)D中反應(yīng)液的溫度最高，反應(yīng)物的濃度最大，所以反應(yīng)速率最快，最先出現(xiàn)混濁，答案選D。B．圖為蒸發(fā)裝置，可分離可溶性固體與液體，故B不選；【解析】D．Cr的外圍電子排布式為3d54s1，3d能級(jí)上有5個(gè)未成對(duì)電子、4s能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子，未成對(duì)電子數(shù)是6；（2）B、C、D三種元素分別是C、N、O元素，三種元素都處于第二周期，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2p能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，第一電離能比O大，則第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；對(duì)點(diǎn)練題點(diǎn)全練—過高考A.NaHCO3受熱易分解，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B.常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一樣多，故C錯(cuò)誤；D.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，故D正確。故選D。【詳解】A.Al2O3屬于兩性氧化物，選項(xiàng)A不正確；11.已知：常溫下，?，F(xiàn)有1L0.1mol·L-1的兩種溶液：①NaClO溶液；②NaF溶液。下列說法正確的是故答案為：64；4.下列符號(hào)正確的是()C.分別加入等濃度的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸的體積：①＜②（2）SO2剩余大氣污染物，需要尾氣處理。由于SO2是酸性氧化物具有還原性，則C中所盛試劑可能是NaOH溶液(或酸性高錳酸鉀溶液)；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈停止加熱外，根據(jù)裝置的構(gòu)造可知還可以采取的操作是可以將銅絲抽離液面以停止反應(yīng)。B.分別加入1L0.1mol·L-1HCl溶液后，兩溶液的pH：①＜②C.金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速率加快C．Cu元素的化合價(jià)降低，被還原，Cu2O是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；A.O B.P C.Mn D.CrC.積極開發(fā)風(fēng)力、太陽(yáng)能發(fā)電，改善能源結(jié)構(gòu)D.瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽解】依據(jù)信息得出：只有含“-CH2OH”的醇能被氧化成羧酸，符合條件的醇有4種：即正戊醇、2-甲基-1-丁醇、3-甲基-1-丁醇、2，2-二甲基-1-丙醇，其中此四種醇中能被氧化成羧酸Y的同分異構(gòu)體也有4種，故X、Y最多生成酯有4×4=16種，故答案為C。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是C.分別加入等濃度的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸的體積：①＜②A. 門捷列夫根據(jù)元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律，制出了第一張?jiān)卦刂芷诼煽键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)：考查硫代硫酸鈉制備、物質(zhì)含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究C錯(cuò)誤，CO2和苯酚鈉溶液反應(yīng)生成NaHCO3，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-；【答案】D9．下列性質(zhì)遞變不正確的是15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。