湖南省衡陽市衡東縣草市鎮(zhèn)坪中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省衡陽市衡東縣草市鎮(zhèn)坪中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.我國科學(xué)家為一個比頭發(fā)絲還細(xì)的小分子恢復(fù)了磁性，由此創(chuàng)造了一項(xiàng)“世界第一”．實(shí)驗(yàn)時將一種名為“鈷酞菁”的小分子搬上了“手術(shù)臺”．這個“個頭”僅為1.3納米的小分子，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，在光電子器件、生物技術(shù)等方面具有廣泛而重要的應(yīng)用與研究價值．下列說法正確的是（）A.“鈷酞菁”的小分子沒有膠體粒子的性質(zhì)B.納米材料可以應(yīng)用于所有化工領(lǐng)域C.現(xiàn)在納米器件都是無所不能的膠體D.此工作實(shí)現(xiàn)了利用局域的化學(xué)反應(yīng)來改變和控制分子的物理性質(zhì)參考答案：D考點(diǎn)：納米材料專題：溶液和膠體專題分析：分散系中分散質(zhì)粒度介于1﹣100nm之間的屬于膠體，鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，結(jié)合題干中的信息分析解答．解答：解：A、鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、能透過濾紙等性質(zhì)，故A錯誤；B、納米材料可以應(yīng)用于部分化工領(lǐng)域，故B錯誤；C、膠體屬于分散系，納米器件并不都是膠體，故C錯誤；D、為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性，此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)，此工作實(shí)現(xiàn)了利用局域的化學(xué)反應(yīng)來改變和控制分子的物理性質(zhì)，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒度介于1﹣100nm．2.（2015?臨沂校級模擬）下列說法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1molB．明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，所以明礬可用于水的凈化C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸溶液，一定有CO2氣體生成D．Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；膠體的應(yīng)用．【分析】A、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；B、鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的鹽酸溶液生成碳酸氫鈉溶液；D、過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣；【解答】解：A、標(biāo)況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，故A正確；B、明礬水溶液中，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，具有凈水作用，故B正確；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的鹽酸溶液生成碳酸氫鈉溶液，沒有二氧化碳生成，故C錯誤；D、過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，所以Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑，故D正確；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、明礬凈水原理、Na2CO3性質(zhì)的分析判斷等，題目較簡單．3.在前一種分散系申漫慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液

②偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液

④氯化鋁溶液中滴加氨水⑤硝酸銀溶液中滴加氨水

⑥氫氧化鐵膠體中漓加硫酸A．①②⑤⑥

B．②③④⑤

C．①②⑤

D．③④⑤參考答案：A4.為了探索外界條件對反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響,以X和Y物質(zhì)的量之比為a∶b開始反應(yīng),通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列判斷正確的是()A.ΔH>0a+b>c

B.ΔH<0a+b<cC.ΔH<0a+b>c

D.ΔH>0a+b<c參考答案：C由圖象可知，降低溫度，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱的，則△H＜0，降低壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明壓強(qiáng)減小，平衡向著逆反應(yīng)方向移動，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的，所以有a+b＞c。5.．下列說法正確的是A．第ⅥA族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱B．同周期從左到右，非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)C．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小D．CCl4屬于共價化合物，每個原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，其水溶液能導(dǎo)電參考答案：B略6.下列溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（

）A．稀鹽酸

B．氰氟酸高溫

C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鈉溶液參考答案：C略7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略8.已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，下列說法正確的是A.氧氣是還原產(chǎn)物B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1C.反應(yīng)物中有水，且反應(yīng)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2D.若生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Ｏ2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子參考答案：CNaClO

溶液與

Ag

反應(yīng)的產(chǎn)物為

AgCl、NaOH

和

O2，Ag、O元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，由電子、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反應(yīng)中O元素的化合價升高，氧氣是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．此反應(yīng)中NaClO既是氧化劑，又是還原劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:4=3:2，故B錯誤；C．反應(yīng)物中有水，由反應(yīng)方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，故C正確；D．4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2的物質(zhì)的量為0.2mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子，故D錯誤；答案為C。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，明確元素化合價與氧化劑和還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中各種物質(zhì)的關(guān)系可用下圖表示(要熟記)：。9.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

（）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32－參考答案：答案：A10.下列說法正確的是()A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B．鋼鐵吸氧腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑D．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕參考答案：C略11.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下反應(yīng)

Fe3+Fe2+，MnOMn2+；Cl22Cl－；HNO3NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是什么物質(zhì)，其理論依據(jù)正確的是A.Fe3+，質(zhì)量守恒B.MnO，得失電子數(shù)相等C.C12，阿伏加德羅定律D.HNO3，勒夏特列原理參考答案：B略12.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關(guān)的說法不正確的是A．12月2日我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料B．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油C．氫氧化鐵溶膠、氯化鈉溶液、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．PM2.5（2.5微米以下的細(xì)顆粒物）主要來自化石燃料的燃燒參考答案：C13.中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學(xué)對數(shù)據(jù)利用情況，正確的是（

）A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨(dú)判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行B．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小C．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性參考答案：C略14.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－參考答案：B略15.下列離子方程式書寫正確是（

）A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2OB．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO2氣體的系列實(shí)驗(yàn)。（1）如圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是

，試管中收集的氣體顏色是

，用化學(xué)方程式表示其原因

；（2）反應(yīng)結(jié)束后，夾住橡膠管，取出導(dǎo)管。若要使試管中的氣體盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸，則應(yīng)該進(jìn)行的操作為：

；（3）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色

（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因

；（4）在80℃時，將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60

①計(jì)算a=

，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

；②改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號）

。A．增大N2O4的起始濃度

B．升高溫度C．使用高效催化劑

D．向混合氣體中通入稀有氣體參考答案：（17分）（1）紅棕色

…………1分

無色

…………1分Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

………2分3NO2+H2O====2HNO3+NO…………………2分（2）方法1：向試管中緩慢通入氧氣，輕輕振動試管直到液面不再上升為止。方法2：用塞子塞住試管口，取出試管。打開塞子，待氣體變紅棕色，塞好塞子，放入水槽中，打開塞子，反復(fù)多次上述操作。（方法合理給分）………………2分

（3）變淺

…………1分

2NO2

N2O4

ΔH<0，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(NO2)濃度降低

…………3分

（4）①a=0.28

2分1.8

2分②A

2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.H是一種新型香料的主要成分之一，其合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去)：已知：①RCH=CH2+CH2==CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′；②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。請回答下列問題：（1）(CH3)2C=CH2的同分異構(gòu)體中存在順反異構(gòu)的有機(jī)物的名稱為________。（2）A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外，還顯示________組峰，峰面積比為________。（3）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是________，E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。（4）發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；D和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為_________________________________________。（5）G的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有________種(不包括立體異構(gòu))。①苯的二取代物②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③含“－COO－”結(jié)構(gòu)（6）參照上述合成路線，以丙烯為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備2，3－丁二醇的合成路線_______。參考答案：(1)2―丁烯

(2)2

1∶6

(3)羥基、羧基

(4)

(5)12

(6)CH3CH==CH2CH3CH==CHCH3【分析】由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，故苯乙烯與(CH3)2C===CH2發(fā)生已知信息烯烴復(fù)分解反應(yīng)生成A，與HCl反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是發(fā)生加成反應(yīng)，B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子，故B為，順推可知C為，D為。苯乙烯與HBrO發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，說明E中羥基連接的C原子上有2個H原子，故E為，C8H7O2Br為，F(xiàn)在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到G，則G為，D與G生成H，H為?！驹斀狻?1)(CH3)2C===CH2的同分異構(gòu)體中CH3CH===CHCH3存在順反異構(gòu)，根據(jù)系統(tǒng)命名法，此有機(jī)物的化學(xué)名稱為2丁烯；(2)除苯環(huán)上的H外，還有2種等效氫，核磁共振氫譜還顯示2組峰，峰面積比為1∶6；(3)分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、羧基，E的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；和發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H的化學(xué)方程式為；(5)的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件：①苯的二取代物，兩個取代基有鄰、間及對位；②與FeCl3溶液發(fā)生顯示反應(yīng)說明含有酚羥基；③含“—COO—”結(jié)構(gòu)，可能是羧基也可能是酯基；則如果是羧基，只有—CH2COOH，此時共有3種情況，如果是酯基，有HCOOCH2—、CH3COO—、—COOCH3，此時共有9種情況，滿足條件的共有12種情況；(6)以丙烯為原料制備2,3丁二醇的合成路線為CH3CH==CH2CH3CH=CH2CH3CH==CHCH318.原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，C的基態(tài)原子中有4個未成對電子，D的原子序數(shù)比C大3。回答下列問題：（1）B的氫化物沸點(diǎn)比A的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是

。（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個數(shù)和電子個數(shù)均相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是

。（3）C3+核外電子排布式是

參考答案：（1）NH3分子間存在氫鍵（2）N2O（3）1s22s22p63s23p63d5略19.（15分）平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運(yùn)動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)

△H=-akJ·mol-120s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1molC氣體，放出熱量Q1kJ?；卮鹣铝袉栴}。

①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________，寫出該反