《化學(xué)方程式》作業(yè)設(shè)計大賽

PAGEPAGE1第五單元《化學(xué)方程式》作業(yè)設(shè)計休寧縣石田初中：胡小民吳新根一、單元信息基本信息學(xué)科年級學(xué)期教材版本單元名稱化學(xué)九年級第一學(xué)期人教版程式》單元組織方式自然單元課時信息序號課時名稱對應(yīng)教材內(nèi)容1質(zhì)量守恒定律課題1質(zhì)量守恒定律2化學(xué)方程式的含義課題1質(zhì)量守恒定律3書寫簡單的化學(xué)方程式課題2如何正確書寫化學(xué)方程式4化學(xué)方程式的應(yīng)用課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算5化學(xué)方程式的提高應(yīng)用課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算二、單元分析（一）課標要求的本質(zhì)原因。方程式的技巧。進行計算的規(guī)范格式。4.養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度和熱愛科學(xué)的美好情感。（二）教材分析1通過一系列實驗和探究活動，引導(dǎo)學(xué)生從量的方23（三）學(xué)情分析尤為重要。三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標定律來解釋一些現(xiàn)象。2.能“質(zhì)“量“微觀粒子角度理解化學(xué)方程式所提供的信息理解化學(xué)方程式的含義?；瘜W(xué)方程式的技巧。4.理解化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間量的關(guān)系，掌握化學(xué)方程式計算的規(guī)范格際運用。四、單元作業(yè)設(shè)計思路：第五單元主題是“化學(xué)方程式，單元知識結(jié)構(gòu)如下圖1所示；單元課時主題和目標如下圖2所示教學(xué)內(nèi)容是“質(zhì)量守恒定律開始推進式的學(xué)習(xí)所以我們在設(shè)計作業(yè)時把握了整體性關(guān)聯(lián)性和發(fā)展性原則作業(yè)設(shè)計時充分考慮新課程所倡導(dǎo)“自主合作探究”,“轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人”以及“三維目標。切實減輕學(xué)生的學(xué)業(yè)負擔(dān)、大面積提高鞏固每節(jié)課所學(xué)知識。概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件涵義：

表示物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系表示反應(yīng)物、生成物及各種粒子的數(shù)量關(guān)系以客觀事實為基礎(chǔ)書寫遵守原則：化學(xué)

質(zhì)量守恒定律微觀探析化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：微觀“三不變”方 1.寫：短線左邊反應(yīng)物，右邊生成物程式 依據(jù)：質(zhì)量守恒定律2.配書寫步驟：

方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等3.等：將短線改為等號4.注：注明反應(yīng)發(fā)生的條件和生成物的狀態(tài)5.查：檢查化學(xué)方程式1.表示化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用：

2.根據(jù)化學(xué)方程式進行計算33.計算題格式：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答3PAGEPAGE4圖1單元知識結(jié)構(gòu)圖單元主題 課題主題 課時主題 課時主題單元主題課題主題課時主題課時主題讓學(xué)生進一步理解質(zhì)量守恒定律適用的范圍和守恒來解釋一些現(xiàn)象。第一課時質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式的含義。第二課時化學(xué)方程式的學(xué)會配平化學(xué)方程式的方程式的技巧。第三課時書寫簡單的化課題1 課題1 質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算，建立根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的規(guī)范格式。課題3利用化學(xué)方程進一步掌握化學(xué)方程式計算的規(guī)范格式認識化學(xué)計算對于解決實際問題的重要意義了解化學(xué)定量研究的實際運用。第五課時化學(xué)方程式的課題2如何正確書寫第四課時化學(xué)方程式的五、課時作業(yè)第一課時質(zhì)量守恒定律來解釋一些現(xiàn)象。作業(yè)1：下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是( )A.高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少，不遵守質(zhì)量守恒定律；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律2升氫氣與1升氧氣反應(yīng)生成3升水蒸氣；C.鎂在空氣中燃燒質(zhì)量變重，但仍符合質(zhì)量守恒定律；D.100g冰融化得到100g水，符合質(zhì)量守恒定律。1.參考答案：C2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計：錯選A，對質(zhì)量守恒定律概念理解不清；錯選B，質(zhì)量守恒并非體積守恒；錯選D，對質(zhì)量守恒定律適用的范圍不清。因，會用質(zhì)量守恒定律來解釋一些現(xiàn)象的掌握情況。作業(yè)Cu(NO3)2受熱分解會產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是( )A.N2B.NO2C.NH3D.SO21.參考答案：B2.時間要求：1分鐘C或D，質(zhì)量守恒定律微觀解釋不能理解。一規(guī)律來解決實際問題的能力，同時復(fù)習(xí)前面涉及到的有毒氣體等知識。作業(yè)3：為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示回答問題：(1)甲同學(xué)設(shè)計的實驗如圖A所

AB刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針 (選填“向左“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原因是 。(2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗如圖B總質(zhì)量 。或生成的反應(yīng)一定要在 裝置中進行。(4)下列項目在化學(xué)反應(yīng)中一定沒有發(fā)生變化的是（）①分子種類②分子個數(shù)③原子種類④原子個數(shù)⑤物質(zhì)總質(zhì)量⑥原子質(zhì)量⑦元素種類⑧物質(zhì)種類1.參考答案：(1)向右 反應(yīng)后生成的二氧化碳氣體向空氣中散逸(2)相等(3)密閉(4)③④⑤⑥⑦2.時間要求：3分鐘3.評價設(shè)計：（1）錯填“向左”或“不，對質(zhì)量守恒定律概念理解不透。（4）錯選，可能對質(zhì)量守恒定律的概念及微觀解釋模糊不清。前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)無意義或知道個別反應(yīng)知道部分反知道課本中能判斷陌生反前后質(zhì)量變化應(yīng)前后質(zhì)量反應(yīng)質(zhì)量變情況變化情況化情況空白答案應(yīng)的質(zhì)量變化無意義或只知道質(zhì)量總知道質(zhì)量總知道實驗中質(zhì)能理解所有陌空白答案和不變但不知和不變及范量總和改變的生化學(xué)反應(yīng)的范圍條件圍條件原因質(zhì)量守恒無意義或知道個別原因知道部分原知道多種原因知道所有原因空白答案因無意義或空白答案知道化學(xué)反應(yīng)個別變化因素知道部分變化因素知道多種變化因素知道化學(xué)反應(yīng)所有變化情況微觀解釋得到進一步鞏固。第二課時課時目能從“質(zhì)“量”及“微觀粒子”三個角度，理解化學(xué)方程式所提供的信息，理解化學(xué)方程式的含義。作業(yè)1：根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（）A.化學(xué)反應(yīng)的快慢B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物C.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比D.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件1.參考答案：A2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計：錯選B，對化學(xué)方程式“質(zhì)”的意義不理解；錯選C，對化學(xué)方程式“量”的意義不理解；錯選D，對化學(xué)方程式概念不理解。4.作業(yè)分析及設(shè)計意圖：鞏固學(xué)生理解化學(xué)方程式所表示的意義。作業(yè)10克A和足量B混合后充分反應(yīng)，若10克A完全反應(yīng)生成8克C和4克D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A.1:1B.4:1C.5:1D.2:11.參考答案：C2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計：錯選A、B或D，對質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式“量”的意義理解不透。4.作業(yè)分析及設(shè)計意圖：進一步鞏固質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。通電作業(yè)3“質(zhì)“量“微觀粒子角度寫出化學(xué)方程22O==通電

2H2↑+O2↑表示的三個意義。.參考答（）“質(zhì)”的意水在通電的條件下，反應(yīng)生成氫氣和氧氣；“量”的意義：每6份質(zhì)量的水完全分解可以生成32份質(zhì)量的氧氣和4份質(zhì)量的氫氣；“微觀粒子”角度：每2個水分子在通電條件下可以生成2個氫分子和1個氧分子。2.時間要求：2-3分鐘3.評價設(shè)計：（1）錯寫成“加“等于”對化學(xué)方程式中符號意義不理解。從廣義上對化學(xué)反應(yīng)中量變理解。（3“分子”錯寫成“原子，對化學(xué)式表示的意義認識不清；“每”遺漏，不能從廣義上對化學(xué)反應(yīng)中微觀變化的理解。4.作業(yè)分析及設(shè)計意圖：通過語言文字敘述，測評學(xué)生理解和掌握化學(xué)方程式所表示的三個意義的情況。第三課時課時目標：學(xué)會配平化學(xué)方程式的方法，能正確的書寫簡單的化學(xué)方程式，掌握書寫化學(xué)方程式的技巧。點燃作業(yè)1：某物質(zhì)在空氣中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+3O2==2CO2+4H2O由此推斷出R的化學(xué)式為 。1.參考答案：CH4O2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計：（1）無意義或空白答案，對“化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類、數(shù)目不變”這一規(guī)律認識不清。（2）錯寫成H4CO，不懂得有機物化學(xué)式書寫規(guī)律。4.作業(yè)分析及設(shè)計意檢測學(xué)生“化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類數(shù)目不變”這一規(guī)律的認識程度。作業(yè)2：正確書寫以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）實驗室制取氧氣的三個化學(xué)反應(yīng)（2）電解水1.參考答案：略2.時間要求：3分鐘3.評價設(shè)計：（1）化學(xué)式錯寫，對化學(xué)反應(yīng)“要以客觀事實為依據(jù)”這一原則不理解。（2）未配平，對化學(xué)反應(yīng)“要遵守質(zhì)量守恒定律”這一原則不理解。（3）反應(yīng)條件及“↑”寫錯或未寫，對化學(xué)方程式表示的意義認識不完整。的缺陷，然后不斷改進最后達到熟練掌握。作業(yè)3：配平下列化學(xué)方程式：點燃（1）C2H6+O2點燃

==CO2+H2O高溫（2）Fe3O3+CO==高溫

Fe+CO21.參考答案：（1）2746（2）13232.時間要求：3分鐘3.評價設(shè)計：（1）化學(xué)計量數(shù)全錯，對配平的意義不理解或不懂得如何配平。（2）化學(xué)計量數(shù)部分錯誤，可能對配平的要求不嚴密。平在第2題中遇到，通過這個練習(xí)提升配平的能力。第四課時學(xué)方程式進行計算的規(guī)范格式。作業(yè)1：在反應(yīng)A+B=C+2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反應(yīng)，生成6gC,又知道D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量是 。1.參考答案：582.時間要求：1分鐘PAGEPAGE113.評價設(shè)計：（1）錯填成29，對2D的相對分子質(zhì)量理解有誤。（2）錯填成58g，對相對分子質(zhì)量單位理解有誤。比兩者，培養(yǎng)學(xué)生計算能力。作業(yè)2：寫出鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是 。點燃1.參考答案：4Al+3O2==2Al2O3 108:96:204點燃2.時間要求：2分鐘3.評價設(shè)計：（1）化學(xué)式錯寫，對化學(xué)反應(yīng)“要以客觀事實為依據(jù)”這一原則不理解；未配平，對化學(xué)反應(yīng)“要遵守質(zhì)量守恒定律”這一原則不理解。（2）錯答結(jié)果，對相對分子質(zhì)量概念理解有誤或計算能力存在偏差。質(zhì)量之比等于其相對分子質(zhì)量與其化學(xué)計量數(shù)乘積之比。作業(yè)100kg氧氣，若采用電解水方法，需要消耗水的質(zhì)量是多少？同時可以得到質(zhì)量多少的氫氣？1.參考答案：112.5kg、12.5kg2.時間要求：3-4分鐘3.評價設(shè)計：（1）錯寫或未寫假設(shè)，如：帶單位等。對計算書寫格式不甚理解。知識掌握不牢。（3）與計算有關(guān)的物質(zhì)相對分子質(zhì)量計算有誤，對化學(xué)式的意義理解不透。（4）計算結(jié)果有誤，計算能力偏差。（5）結(jié)果未作答。前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)無意義或基本掌握個別基本掌握部分掌握課本中掌握陌生反應(yīng)的簡單反應(yīng)的化反應(yīng)的化學(xué)方反應(yīng)的化學(xué)學(xué)方程式計算程式計算方程式計算空白答案化學(xué)方程式計算點強調(diào)書寫格式，特別注意幾個易錯點。計算氫氣也可直接采用質(zhì)量守恒定律，通過這個練習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的計算能力。第五課時實際問題的重要意義，了解化學(xué)定量研究的實際運用。作業(yè)1：12g鎂與足量的稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克？1g2.時間要求：3分鐘3.評價設(shè)計：（1）錯寫或未寫假設(shè)，如：帶單位等。對計算書寫格式不甚理解。（2）化學(xué)方程式書寫有誤，如：寫成MgCl、未配平等。（3）與計算有關(guān)的物質(zhì)相對分子質(zhì)量計算有誤，對化學(xué)式的意義理解不透。（4）計算結(jié)果有誤，計算能力偏差。4.作業(yè)分析及設(shè)計意圖：本題意在進一步鞏固學(xué)生對化學(xué)方程式的書寫知識，以及培養(yǎng)學(xué)生計算能力。作業(yè)2：氯酸鉀與二氧化錳的固體混合物15.5g，加熱完全分解后剩余固體10.7g。求：①制得O2的質(zhì)量②剩余固體混合物是什么？各多少克？1.參考答案：①4.8g②剩余固體中氯化鉀7.45g二氧化錳3.25g。2.時間要求：3-4分鐘3.評價設(shè)計：①空白或錯答，對質(zhì)量守恒定律缺乏理解和運用。對分子質(zhì)量計算有誤；計算結(jié)果有誤；結(jié)果錯答。前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)無意義或空會用質(zhì)量守恒會用氣體質(zhì)量掌握課本掌握陌生反應(yīng)的類定律計算生成進行部分化學(xué)中類似相氣體質(zhì)量方程式計算關(guān)計算白答案似化學(xué)方程式計算練習(xí)進一步培養(yǎng)學(xué)生的計算能力。六、單元質(zhì)量檢測作業(yè)（一）單元質(zhì)量檢測作業(yè)內(nèi)容作業(yè)1:甲乙丙丁四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。則有關(guān)說法中不正確的是()A.丁一定是化合物B.乙可能是這個反應(yīng)的催化劑C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和1.參考答案：C2.時間要求：1-2分鐘A，對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物質(zhì)量增減變化情況模糊不清及化合物、單質(zhì)概念區(qū)分模糊；錯選D，不會根據(jù)數(shù)據(jù)變化判斷反應(yīng)物、生成物以及不會靈活使用質(zhì)量守恒定律。4.作業(yè)分析及設(shè)計意圖：本題意在檢測學(xué)生根據(jù)物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量的增解。作業(yè)2.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器可減少有害氣體的排放，其中某一反應(yīng)過程的微觀變化如圖所示。請回答下列問題：（1）丙中碳元素的化合價為 （2）已知丁是一種單質(zhì)，則丁的化學(xué)式是_________催化劑（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________催化劑2CO+2NO===N +1.參考答案：（1）+4（2）N2（3）2.時間要求：2分鐘3.評價設(shè)計：（1）錯填成“4，對化合價的表示方法理解不透。（2）錯填成“2N，化學(xué)式掌握欠缺。欠缺。（4未配平反應(yīng)條件“↑寫錯或未寫對化學(xué)方程式的書寫掌握不牢前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)無意義或了解個別物質(zhì)了解部分物掌握物質(zhì)中能由微觀分子模中元素化合價質(zhì)中元素化元素化合價合價空白答案型判斷物質(zhì)中元素化合價無意義或只會書寫個別會書寫部分會書寫所學(xué)能由微觀分子空白答案簡單物質(zhì)化學(xué)物質(zhì)化學(xué)式物質(zhì)化學(xué)式模型判斷生成式物化學(xué)式無意義或只會書寫個別會書寫部分掌握課本所能由微觀分子空白答案簡單反應(yīng)的化簡單反應(yīng)的學(xué)反應(yīng)的化模型書寫反應(yīng)學(xué)方程式化學(xué)方程式學(xué)方程式的化學(xué)方程式的實質(zhì)，并書寫化學(xué)方程式，重在檢測學(xué)生抽象思維能力。作業(yè)3:請按下列要求正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程