福建省三明市里心中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

福建省三明市里心中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化中，只破壞了共價(jià)鍵的是（）A．干冰氣化B．氯酸鉀受熱分解C．氯化鈉溶于水D．晶體硅熔化參考答案：D【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化對化學(xué)鍵無影響，非金屬與非金屬之間以共價(jià)鍵結(jié)合，離子之間以離子鍵結(jié)合，以此解答該題．【解答】解：A．干冰氣化只破壞分子間作用力，故A不選；B．氯酸鉀屬于離子化合物，受熱分解生成氧氣和氯化鉀，既破壞離子鍵，又破壞共價(jià)鍵，故B不選；C．氯化鈉為離子化合物，溶于水破壞離子鍵，故C不選；D．晶體硅屬于原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵，故D選．故選D．2.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（）A

推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B

實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C

研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D

加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量

參考答案：答案：D3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃,X與Z同主族，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。由W、Y、Z三種元素組成的化合物與W的一種氫化物在硫酸酸化下可制取水處理劑ZW2。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.簡單離子的半徑：W>X>Y

B.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W<Y<ZC.X的氫化物穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D.Z的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：BX的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃，該氫化物是HF，推出X為F，X與Z同主族，則Z為Cl，Y和Z的最外層電子數(shù)之和等于8，又因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，則Y為Na，由W、Y、Z三種元素組成的化合物與W的一種氫化物在硫酸酸化下可制取水處理劑ZW2，ZW2為ClO2，則W為O，A、W、X、Y的簡單離子為O2－、F－、Na＋，核外電子排布相同，因此有原子序數(shù)越大，離子半徑越小，即離子半徑O2－>F－>Na＋，故A說法正確；B、O2、Cl2常溫下為氣態(tài)，金屬鈉常溫下為固態(tài)，因此金屬鈉的沸點(diǎn)最高，故B說法錯(cuò)誤；C、F的非金屬性強(qiáng)于Cl，因此HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl，故C說法正確；D、Cl2與NaOH發(fā)生：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O，故D說法正確。4.下表中，對有關(guān)除雜的方法不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)方法Ａ苯苯酚加濃溴水后過濾Ｂ乙烯SO2通入裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶洗氣Ｃ溴苯Br2加NaOH溶液后分液Ｄ乙酸乙酯乙酸加飽和碳酸鈉溶液后分液參考答案：AB略5.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形符合的是參考答案：C略6.下列敘述中不正確的是

（

）A、實(shí)驗(yàn)室取用金屬鈉，所需的用品至少有4種B、如果3.9gNa2O2固體中含有m個(gè)陰離子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為20mC、所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色，焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D、K和KH均易與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，K2O2和KO2均易與水反應(yīng)產(chǎn)生O2參考答案：C略7.X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是元素XYZ單質(zhì)與H2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7A．Z的氫化物分子間存在氫鍵

B．最外層電子數(shù)Z>YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X

D．Y的含氧酸均為強(qiáng)酸參考答案：A8.A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的分別位于三個(gè)不同短周期的主族元素，m、n、p分別是元素A、B、C、的單質(zhì)，x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體且y可用于配制飲料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)，下列說法正確的是A．D的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用y作滅火劑B．元素的非金屬性:C>A>B>DC．B、C、D與A形成的簡單化合物的熔點(diǎn):C>D>BD．原子半徑:D>B>C>A參考答案：D9.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是A.該方法優(yōu)點(diǎn)是操作簡便、能耗低

B.整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：D略10.甲烷燃燒反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于A.取代反應(yīng)

B.加成反應(yīng)

C.氧化反應(yīng)

D.還原反應(yīng)參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)反應(yīng)類型I1【答案解析】C

解析：甲烷燃燒生成二氧化碳和水，甲烷被氧化屬于氧化反應(yīng)。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)反應(yīng)類型，理解各反應(yīng)類型的特征即可解答。11.下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是

A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物

B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色

C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO4

D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒參考答案：C略12.在容積為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

H<0，起始時(shí)充入1molCO和0.8molH2O，經(jīng)過2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CO2的濃度為0.2mol·L-1，下列說法正確的是

（

）[

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=2/15

B．CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相同

C．2min內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為：v（H2）=0.lmol/（L·min）

D．升高溫度時(shí)，V正減小，v逆增大參考答案：C略13.油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性質(zhì)和用途與其含有的不飽和雙鍵（）有關(guān)的是（）A.適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素B.利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂C.植物油通過氫化可以制造植物奶油（人造奶油）D.脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)參考答案：C略14.右圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是（

）Ａ．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣Ｂ．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過Ｃ．裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

Ｄ．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：答案：C15.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)方程式為：NaClO+NaCl+H2SO4

Na2SO4

+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置請回答：（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）

(填寫序號(hào))。（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是

，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法

。（3）為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式

。（4）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

，為驗(yàn)證尾氣吸收后的溶液中存在氯離子，正確的操作為

。（5）已知RCH2COOH和Cl2在紅磷存在時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成RCHClCOOH?，F(xiàn)有分子式為C4H8O2的羧酸A，發(fā)生如下變化。E的分子式為C8H12O4，E的核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：（1）選擇合適的制氣裝置（A處）

②

（2分）

(填寫序號(hào))。（2）其原因可能是

Cl2中混有少量的水蒸氣（1分）

，改進(jìn)的方法

在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣。

（1分）

。（3）離子方程式

SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+

（2分）

。（4）化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+

H2O

（2分）

，正確的操作為

取少量溶液于試管中，先加HNO3調(diào)節(jié)pH為酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，證明原溶液中有Cl－

（2分）

。（5）E的結(jié)構(gòu)簡式

。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鹵族元素包括F、Cl、Br等。（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是

。（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為

。該功能陶瓷的化學(xué)式為

。（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為

和

。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

種。（4）若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則改配合物中提供弧對電子的原子是 。參考答案：18.[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）N元素有多種化合物，它們之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。請回答下列問題：（1）N與C第一電離能較大的是（2）NaN3的晶體類型是（3）N的基態(tài)原子的電子排布中，有個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對電子（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是（5）NO2－離子是一種很好的配位體，能提供孤電子對是A．氧原子

B．氮原子

C．兩者都可以NO2－與鈷鹽通過配位鍵形成的[Co(NO2)6]3－能與K＋離子結(jié)合生成黃色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于檢驗(yàn)溶液中的K＋離子，寫出該配合物中鈷離子的電子排布式（6）N2H4分子中（填“含”或“不含”）π鍵；已知：物

質(zhì)H3C－CH3H2N－NH2HO－OHA—A鍵的鍵能（kJ/mol-1）346247207N2H4中的N－N鍵的鍵能比H2O2中的O－O鍵鍵能大，其原因是

（7）HNO2中的N原子的雜化類型是參考答案：[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）（1）N

（1分）（2）離子晶體

（1分）（3）3

（1分）（4）HN3分子間存在氫鍵

（2分）（5）C

（2分）1s22s22p63s23p63d6

（2分）（6）不含

（1分）N2H4中的N－N鍵孤電子對比H2O2中O－O的孤電子對多

（2分）（7）sp2

（2分）略19.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(m