黑龍江省伊春市豐城第一中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

黑龍江省伊春市豐城第一中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（不定項(xiàng)）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞CBSO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色SO2具有還原性C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加HNO3酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷發(fā)生了水解D向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）

參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．Na2CO3的水解程度大，應(yīng)利用最高價(jià)氧化物水化物的酸性比較非金屬性比較；B．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．溴乙烷與NaOH溶液共熱后，發(fā)生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反應(yīng)生成AgBr；D．溶度積小的物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為沉淀．解答：解：A．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，不能比較非金屬性，應(yīng)利用最高價(jià)氧化物水化物的酸性比較非金屬性比較，故A錯(cuò)誤；B．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性，故B正確；C．溴乙烷與NaOH溶液共熱后，發(fā)生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反應(yīng)生成AgBr，觀(guān)察到出現(xiàn)淡黃色沉淀，故C正確；D．向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度積小的物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為沉淀，先出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及鹽類(lèi)水解、pH、氧化還原反應(yīng)、鹵代烴水解、沉淀的生成等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

2.以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.T℃時(shí)，1LpH=6的純水中，含H+數(shù)為10-6NA個(gè)B.15.6gNa2O2與過(guò)量的CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC.1molSiO2中含2molSi-O單鍵

D.如果5.6LN2中含有n個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n參考答案：A3.磷中毒可用硫酸銅解毒，反應(yīng)方程式為：11P+15CuSO4+24H20═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．P既是氯化劑又是還原劑B．Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．CuSO4發(fā)生了還原反應(yīng)D．當(dāng)生成lmolCu3P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、+5價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，如果有11molP參加氧化還原反應(yīng)，則有的P被氧化，其余的P被還原，據(jù)此分析解答．解答：解：該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、+5價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，如果有11molP參加氧化還原反應(yīng)，則有的P被氧化，其余的P被還原，A．該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、+5價(jià)，所以P既是氧化劑又是還原劑，故A正確；B．該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、+5價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以Cu3P只是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．CuSO4中Cu元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．當(dāng)生成lmolCu3P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[3×（2﹣1）+（3﹣0）]=6mol，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中P元素化合價(jià)變化，為易錯(cuò)點(diǎn)．4.1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH4Na+O2↑+2H2O；后來(lái)，蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉。反應(yīng)原理為：3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2OH——2e-=H2↑+O2↑

B．電解熔融氯化鈉制鈉的電解槽中（如右圖），石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極

C．蓋·呂薩克法制鈉證明鐵的還原性比鈉強(qiáng)

D．若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)各自轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同參考答案：B5.下列說(shuō)法中正確的是（）

A

.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子

B

.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

C

.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)

D

.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子參考答案：答案：A6.下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Cl2與H2O的反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.

FeCl3溶液與KI溶液跑反應(yīng):Fe3++2I-=Fe2++I2

C.

Cu與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O

D.

Al2O3與NaOH溶液的反應(yīng):Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-參考答案：D略7.已知某烴A相對(duì)氫氣的密度為35，且該烴不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的可能結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種參考答案：B【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】烴A相對(duì)氫氣的密度為35，則該烴的分子式為C5H10，該烴不能使溴的CCl4溶液褪色，則A應(yīng)該是環(huán)烷烴結(jié)構(gòu)，據(jù)此回答．【解答】解：烴A相對(duì)氫氣的密度為35，則該烴的分子式為C5H10，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則C5H10是環(huán)烷烴：五元環(huán)是環(huán)戊烷，四元環(huán)是甲基環(huán)丁烷，三元環(huán)時(shí)，存在1，2﹣二甲基環(huán)丙烷，乙基環(huán)丙烷，1，2﹣二甲基環(huán)丙烷，共有5種，故選B．8.下列說(shuō)法正確的是A．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物，主鏈碳原子數(shù)均為7個(gè)

B．能使KMnO4溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被

KMnO4氧化而斷裂C．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解D．1mol綠原酸通過(guò)消去反應(yīng)脫去1molH2O時(shí)，能得到6種不同產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）參考答案：D略9.下列物質(zhì)中既能與硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①Al

②NaHCO3

③Al2O3

④Al(OH)3

⑤NH4Cl

⑥SiA．①②③④

B．③④⑥

C．②③④⑤

D．全部參考答案：A略10.空氣是人類(lèi)生存所必需的重要資源，為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是()A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，消除機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染D．加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量參考答案：D略11.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是()A．K＋、Na＋、NO、MnOB．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na＋、Cl－、COD．Na＋、Ba2＋、OH－、SO參考答案：B略12.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖，下列表述正確的是

A．t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度B．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2MD．t1時(shí)N的濃度是M濃度的4倍參考答案：A 13.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）

A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制氨氣

B．裝置②可用于收集O2、CO2、NO2等氣體

C．裝置③可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物

D．裝置④可用于電解飽和食鹽水制H2、Cl2參考答案：B略14.下列實(shí)驗(yàn)裝置用途正確的是

A．裝置(I)用于I2與NH4Cl混合物的分離B.裝置(Ⅱ)用于制取少量純凈的CO2氣體C．裝置(III)用于去除Fe(0H)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)D．裝置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸參考答案：D15.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是()A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化

B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校化學(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來(lái)制取并收集干燥純凈氯氣，裝置如下：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。（2）上述反應(yīng)中，還原劑是____________，若是1mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是____________mol。(3).C中所盛試劑是——————；D中所盛試劑是———————————（4）興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來(lái)吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）____________A.氫氧化鈉溶液

B.碳酸鈉濃溶液

C.濃硫酸

D.亞硫酸鈉溶液

(5)若選用溶液吸收殘余的氯氣，其離子方程式是：——————————。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類(lèi)繁多的化合物，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問(wèn)題：(1)在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比較K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào))。a．2v(H2)正=3v(NH3)逆

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變③若維持容器的體積不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時(shí)逆反應(yīng)速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡向_____方向移動(dòng)。④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)______Ksp(AgBr)。(2)肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。①寫(xiě)出肼的電子式__________，它屬于_______性分子。②298K時(shí)，1.00gN2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，放?9.15kJ的熱量。寫(xiě)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。③肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退?，為了充分利用其能量有人設(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式____________________。

參考答案：(1)①>

②acd

③不變

正反應(yīng)

④>

(2)①

極(性)②2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=－1225.6kJ/mol

③N2H4－4e－=N2+4H+

略18.鐵被稱(chēng)為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。（1）鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用___攝取鐵元素的原子光譜。（2）FeC13的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃。由此可知FeC13屬于____晶體。FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是____。（3）鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是檢驗(yàn)Fe2+的重要試劑。①基態(tài)N原子的軌道表示式為_(kāi)___。②寫(xiě)出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學(xué)式_____。③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___。④鐵氰化鉀中，不存在___(填字母標(biāo)號(hào))。A．離子鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D．氫鍵

E．金屬鍵（4）有機(jī)金屬配位化合物二茂鐵[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震劑。分子中的大Π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大Π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大Π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大Π鍵可表示為)，則中的大Π鍵應(yīng)表示為_(kāi)___，其中碳原子的雜化方式為_(kāi)___。（5）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含__mol配位鍵。（6）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。其中鐵原子周?chē)罱蔫F原子個(gè)數(shù)為_(kāi)__；六棱柱底邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為_(kāi)___g/cm3（列出計(jì)算式）。參考答案：(1)光譜儀

(2)分子

正四面體

(3)

CO

DE

(4)

(5)10

(6)12

【詳解】（1）可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光譜；（2）FeC13的熔沸點(diǎn)不高，由此可知FeC13屬于分子晶體，根據(jù)VSEPR模型，可判斷SO42-的立體構(gòu)型是正四面體形；（3）①N為7號(hào)元素，基態(tài)N原子的軌道表示式為；②鐵氰化鉀中配體為CN-，與CN-互為等電子體的極性分子的化學(xué)式為CO；③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?；④鐵氰化鉀中，鉀離子和鐵氰酸根離子鍵是離子鍵，C和N之間存在σ鍵和π鍵，不存在氫鍵和金屬鍵，氫鍵存在于電負(fù)性大的非金屬和與電負(fù)性