湖南省衡陽(yáng)市衡東縣興東中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

湖南省衡陽(yáng)市衡東縣興東中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列屬于電解質(zhì)的是（）A.Cu

B.熔融的K2SO4

C.乙醇

D.NaOH溶液參考答案：B試題分析：A．Cu是單質(zhì)，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．熔融的K2SO4導(dǎo)電，硫酸鉀在水溶液中也導(dǎo)電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質(zhì)，故B正確；C．乙醇不導(dǎo)電，在水溶液中也不導(dǎo)電，乙醇為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．硫酸溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須為化合物。明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.下列說(shuō)法正確的是(

)A.氮的相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)氮原子的質(zhì)量B.一個(gè)碳原子的質(zhì)量大約是1.66×10-24gC.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gD.氬氣的摩爾質(zhì)量(g/mol)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：D略3.用下列方法來(lái)制備溶膠：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等體積2mol·L－1硫酸相混合并振蕩；②把5到6滴飽和三氯化鐵溶液滴加入20mL沸水中，加熱至紅褐色為止；③把1mL水玻璃加入10mL1mol·L－1鹽酸中，用力振蕩?？尚械氖?)A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③參考答案：C【詳解】膠體制備時(shí)對(duì)溶液濃度、反應(yīng)時(shí)的操作、滴加試劑的順序都有嚴(yán)格要求。①中H2SO4溶液濃度太大，只會(huì)生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4膠體，反應(yīng)方程式為：BaCl2+H2SO4

=BaSO4↓+2HCl；②向20mL沸水中滴入5到6滴飽和的三氯化鐵溶液，加熱至液體呈深紅褐色為止，可用丁達(dá)爾現(xiàn)象證實(shí)成了氫氧化鐵溶膠。其反應(yīng)式為：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

③把lmL水玻璃，分?jǐn)?shù)次滴入10mLlmol/L鹽酸中，邊加邊用力振蕩（以不形成凝膠或出現(xiàn)絮狀沉淀為度），即得硅酸溶膠?？捎枚∵_(dá)爾現(xiàn)象證實(shí)它是溶膠。其反應(yīng)式為：Na2SiO3+2HC=H2SiO3(膠體)+2NaCl。故②③可行；綜上所述，本題應(yīng)選C。4.如圖所示是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽。②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y<Z。③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)。④Z的原子序數(shù)比Y的大19。⑤Z所在的周期中含有32種元素A．①②③④

B．①②③④⑤

C．只有③

D．只有①③⑤參考答案：A略5.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確（

）A.原子序數(shù)X＜Y

B.原子半徑X＜YC.離子半徑X＞Y

D.原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：DX元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，說(shuō)明X是金屬，Y是非金屬，位于X的上一周期，所以原子序數(shù)是X大于Y。原子半徑是X大于Y。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，C不正確。答案選D。6.在期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

B．原子半徑：丙>乙>甲>丁

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁>甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)

參考答案：A7.某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.2mol/LCl－、0.4mol/LSO、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，則M及物質(zhì)的量濃度（mol/L）可能為

A．Na+

0.3

B．Ba2+

0.2

C．CO

0.2

D．Zn2+

0.2參考答案：D略8.普通玻璃中含Na2O13％，CaO11.7％，SiO275.3％，則3種氧化物的物質(zhì)的量之比為A．1∶2∶3B．1∶1∶3

C．1∶1∶6D．2∶1∶6參考答案：C9.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．木炭（C）和O2參考答案：C略10.

常溫下，由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論錯(cuò)誤的是A、SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性B、不小心將濃硫酸濺到手上，應(yīng)立即用干抹布擦去，再用大量的水沖洗C、常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲(chǔ)存，說(shuō)明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化

D、蔗糖加入濃硫酸后變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性參考答案：A11.、Na和Na+兩種粒子中，不相同的是①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

②核外電子數(shù)

③最外層電子數(shù)

④核外電子層數(shù)（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．②③④參考答案：略12.在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A．向氯水中加入有色布條一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有HCl分子存在C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在參考答案：C略13.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

（

）

A．苯與溴反應(yīng)生成溴苯

B．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷

C．乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷

D．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯參考答案：C略14.下列物質(zhì)中既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是(

)A.HCl B.CO2 C.NaOH D.MgCl2參考答案：C【詳解】A．HCl中只含H-Cl共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．CO2中只含碳氧共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．NaOH中含離子鍵和O-H共價(jià)鍵，故C正確；

D．MgCl2中只含離子鍵，故D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)為C。15.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：NH4++OH-H2O+NH3↑C.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑D.向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓參考答案：BA、石灰水是少量，正確的是Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B、氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合并加熱，產(chǎn)生NH3，離子方程式為NH4++OH-H2O+NH3↑，故B正確；C、電荷不守恒，正確的是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C錯(cuò)誤；D、NH3·H2O是弱堿，正確的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，少量系數(shù)定為1，即Ca(OH)2系數(shù)為1，1molCa(OH)2中含有2molOH－和1molCa2＋，2molOH－消耗2molHCO3－，推出正確的離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol·L-1濃硫酸配制100mL2.5mol·L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌⑥定容⑦搖勻完成下列問(wèn)題：（1）所需濃硫酸的體積是________（保留三位有效數(shù)字），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）該實(shí)驗(yàn)用到的儀器除量筒外還有

。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。（4）第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。（5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě)）

①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度___________________。②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥________________。③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容________________。④定容時(shí)仰視刻度線________________。參考答案：（1）13.9mLB(2)100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒。（3）用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁（和玻璃棒）2～3次，洗滌液也都注入容量瓶。（4）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。（5）A.偏小B.無(wú)影響C.偏大D.偏小略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（1）向澄清石灰水中加鹽酸__________（2）用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳__________（3）鋅粉加入硫酸溶液中__________．參考答案：1.OH﹣+H+=H2O

2.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

3.Zn+2H+=Zn2++H2↑考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．分析：（1）澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈣需要保留化學(xué)式；（3）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣．解答：解（1）澄清石灰水為Ca（OH）2溶液，鹽酸為一元強(qiáng)酸，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為OH﹣+H+=H2O，故答案為OH﹣+H+=H2O；（2）石灰石的主要成分是CaCO3，難溶于水，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（3）鋅為活潑金屬，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為Zn+2H+=Zn2++H2↑．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．18.10分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為

。（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是

。（3）第④步反應(yīng)后，過(guò)濾Li2CO3所需的玻璃儀器有

。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：

、

。參考答案：（6分）（1）Al(OH)3

1分(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

2分(3)漏斗玻璃棒燒杯；1分

濾紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣等

2分略19.(6分)下列三組物