《第2節(jié)化學反應中的質量關系》教學設計(寧夏縣級優(yōu)課)-九年級化學教案

第四章第二節(jié)《化學反應中的質量關系》教學設計涇源一中魏佳教學目標：1、知識與技能：探究質量守恒定律。能用微粒的觀點解釋質量守恒定律。過程與方法：知道定量法是研究化學規(guī)律的常用方法。知道做實驗是得出可靠結論的重要依據(jù)。情感態(tài)度與價值觀能用質量守恒定律解釋生活中的常見現(xiàn)象，知道化學與生活密切相關。教學重點：（1）通過定量法探究質量守恒定律。（2）質量守恒定律的微觀解釋。教學難點：（1）用質量守恒定律解釋生活中的現(xiàn)象。（2）從化學反應的實質方面分析質量守恒定律。教學方法：演示實驗、啟發(fā)引導式、總結歸納。學法指導：通過學生動手操作體會科學探究中做實驗的重要性。教具準備：多媒體課件實驗用品：錐形瓶，托盤天平，試管，藥匙，燒杯（25ml）兩只、氣球、橡皮塞、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈣粉末、稀鹽酸。教學流程：環(huán)節(jié)一：情境引入：師：生活中常見的現(xiàn)象：紙張燃燒之后只留下少量的灰燼；蠟燭燃燒之后變短;鐵生銹后，質量變大，化學反應前后物質的質量發(fā)生什么變化呢？這節(jié)課老師帶領同學們探究化學反應中的質量關系。要回答上述問題本節(jié)我們就要從定量的角度去探究參加化學反應的各物質的質量總和與反應后生成的各物質的質量總和有什么關系。環(huán)節(jié)二：師：要進行科學探究先提出問題：（多媒體課件第四張）。學生做出三種猜想：“大于”、“小于”、“等于”。環(huán)節(jié)三：師：進行實驗驗證猜想是否正確。探究實驗一：稱量氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應前后物質的的總質量（設計敞口容器）。教師演示操作步驟，學生觀察和描述實驗現(xiàn)象：生成藍色沉淀，天平不發(fā)生偏轉。結論：參加化學反應的氫氧化鈉和硫酸銅的質量總和等于反應后生成氫氧化銅和硫酸鈉的質量總和。探究實驗二：稱量碳酸鈣粉末和稀鹽酸反應前后物質的的總質量（設計密閉容器）。教師講解操作方法由學生操作實驗。學生觀察和描述實驗現(xiàn)象：迅速產(chǎn)生大量的氣泡，天平不發(fā)生偏轉。結論：參加化學反應的碳酸鈣和鹽酸的質量總和等于反應后生成氯化鈣和水和二氧化碳的質量總和。由這兩個實驗同學們能得出什么結論？無數(shù)實驗證明了這一結論的正確性。環(huán)節(jié)四：總結規(guī)律：質量守恒定律（多媒體課件7）強調“各物質”和“參加”“生成”。師：提出問題：如果實驗二在敞口容器中進行天平指針將會發(fā)生什么？學生回答：指針向右偏，說明質量減小。教師講解：當有氣體參與和生成時，把氣體的質量要算進去。教師提出疑問：實驗一也是在敞口容器中為什么指針不發(fā)生偏轉？實驗反思：當有氣體參與和生成時，要在密閉容器中進行實驗。要根據(jù)質量守恒定律解決實際問題，首先要說明參加化學反應的反應物是什么，生成物是什么？因此我在這設計了一道練習題，目的是加深對質量守恒定律的理解。環(huán)節(jié)五：設置問題：為什么“參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和”？我們從化學反應的實質上分析，下面以電解水為例來分析。觀看電解水的動畫。從微觀的角度引導學生描述，在化學變化中改變的是什么？不變的是什么？（播放幻燈片10）師：學習質量守恒定律可以幫助我們解釋生活中的現(xiàn)象回到課前給同學們提出的幾個問題？（播放幻燈片11）。環(huán)節(jié)六：本節(jié)課同學們有什么收獲？環(huán)節(jié)七、布置作業(yè)：P103頁1、八、板書設計主板實驗一：氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+實驗一：氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉mNaOH+mCuSO4=mCu（OH）2+mNa2SO4實驗二：碳酸鈣+鹽酸氯化鈣實驗二：碳酸鈣+鹽酸氯化鈣+水+二氧化碳mCaCO3+mHCl=mCaCl2+mH2O+mCO22、適用范圍：適用于一切化學反應。3、原因：宏觀上元素的種類不變