高化學學案第2章第3節(jié)氧化劑和還原劑（第2課時）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第2章第3節(jié)氧化劑和還原劑(第2課時)【學習目標】1．初步認識物質的氧化性、還原性，建立看物質的新視角，提高分析理解問題實質的能力。2．小組合作,實驗探究，建立化合價升降與電子轉移的關系,學會從上述兩個角度分析氧化還原反應的方法。3．激情投入，體會氧化還原反應在人類生產(chǎn)、生活中的重要作用?！臼褂谜f明與學法指導】1．仔細閱讀教材50~52頁,用紅筆勾畫出氧化還原反應對人類的生產(chǎn)和生活的重要作用，知道氧化還原反應子中電子轉移與化合價變化的關系，初步完成導學案.2．結合“觀察·思考”“知識支持"欄目，明確實驗內容，初步得出氧化還原反應的實質。3．C層規(guī)范完成預習案并掌握課本相關的基礎知識，AB層在掌握預習案基礎上進一步完成探究案和針對訓練。標有★的訓練題目C層不做.預習案1．Cl2是由氯分子構成的,金屬Na是由鈉原子構成的，而氯化鈉是由Na+和Cl－構成的。那么鈉和氯氣是經(jīng)過怎樣的變化形成Na+和Cl－，進而形成氯化鈉的呢？2．向酸性KMnO4溶液中滴加KI溶液，反應中溶液顏色由紫色變?yōu)樽攸S色，生成Mn2+和碘單質。分析誰具有氧化性,誰具有還原性?【預習自測】1．下列有關氧化還原反應的說法正確的是（）A．所含元素的化合價升高的反應物為氧化劑B．能夠得到電子的物質是還原劑C．氧化劑在反應中本身被氧化D．氧化還原反應的實質是電子的轉移【我的疑問】對課本預習內容，你還有什么疑問?探究案課題一：氧化還原反應的實質及各概念間的關系【育人立意】通過實驗探究，揭示氧化還原反應的實質，提高觀察能力和主動探究能力【化學與生活】蘋果汁是人們喜愛的飲料，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)辄S色。導致蘋果汁變黃色的原因是發(fā)生了一類非常重要的反應-—氧化還原反應。那么，該反應的實質是什么?氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關系又是怎樣呢？下面我們通過實驗一起來探究。結合教材50頁的實驗2,據(jù)圖2－3－5連接裝置進行實驗,寫出相應的離子方程式，分析電流表指針發(fā)生偏轉的原因，根據(jù)實驗分析氧化還原反應的實質?！拘〗Y】請從得失電子及化合價變化的角度分析氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物間的關系課題二:氧化還原反應中電子轉移的表示方法【育人立意】通過學習氧化還原反應中電子轉移和化合價變化的表示方法，提高主動探究能力和理解事物本質的能力【方法導引】由實驗探究得出氧化還原反應的實質，再通過課本50頁“知識支持”介紹的雙線橋法對氧化還原反應進行分析。以鋅與CuSO4溶液的反應為例,參考教材50頁“知識支持"中的雙線橋法,分析得失得失電子和化合價變化。Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4【小結】雙線橋法表示電子轉移和化合價變化的一般步驟是什么？【針對訓練1】用雙線橋法分析下列氧化還原反應的電子轉移和元素化合價升降情況。⑴2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑵Cl2＋H2O＝HCl＋HClO★⑶2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑課題三：物質氧化性和還原性強弱的比較【育人立意】通過對氧化性還原性的比較,提高比較歸納能力向酸性KMnO4溶液中滴加KI溶液，溶液顏色由紫色變?yōu)樽攸S色，發(fā)生的化學反應為：2KMnO4+10KI+8H2SO4+I2+6K2SO4+8H2O，請寫出上述反應中具有還原性的物質有哪些？誰的還原性強？具有氧化性的物質有哪些？誰的氧化性強？【小結】1．請你試著總結氧化還原反應中，氧化性、還原性強弱的比較方法2．KMnO4為什么具有氧化性？并預測反應后的產(chǎn)物?！踞槍τ柧?】已知反應：2FeCl2+Cl22FeCl3；Cl2+2NaBrBr2+2NaCl6FeCl2+3Br22FeBr3+4FeCl3，下列物質的氧化性強弱順序正確的是(）A．Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+B．Fe3+＞Cl2＞Br2＞Fe2+C．Cl2＞Br2＞Fe3+＞Fe2+D．Cl2＞Fe2+＞Br2＞Fe3+【身邊的化學】日常生活中的氧化還原反應剖開蘋果,剖面會有褐色的斑斑點點，是因為蘋果中含有Fe2+和酚類物質，氧氣和酚氧化酶將兩者氧化，顏色加深。若削皮后浸在冷水里，使其與空氣中的氧隔絕，這樣酚就不易被氧化為醌?；蚍旁诜兴袪C幾分鐘，使酚氧化酶失去活性，不易將酚催化為醌。常食用富含維生素C的水果、蔬菜會年輕又健康，維生素C是氧自由基的克星，是卓越的抗氧化劑，能抑制細胞基本成分的氧化，可以幫助減少自由基對皮膚的傷害,加速自由基消除，減緩皮膚衰老。維生素C還能使難以吸收的Fe3+還原為Fe2+，促進Fe2+的吸收,使得皮膚紅潤，健康。飲用水的殺菌消毒、用Cr2O3檢驗司機酒后駕車等都是依據(jù)其中的氧化還原反應。據(jù)報道,廣州一家庭主婦在家中打掃衛(wèi)生時突然暈倒，家人發(fā)現(xiàn)后將她送到醫(yī)院搶救，半小時后這名主婦停止了呼吸。醫(yī)生化驗其血液和胃液，確認是氯氣中毒。分析原因，竟是這名主婦為了獲得更強的去污能力，把家用洗滌劑、浴液和廁凈精等3類共5種洗滌用品混合使用，導致悲劇的發(fā)生。由于廁凈精是用鹽酸兌成的,氯離子的含量較高，而漂白粉中含有次氯酸，所以當廁凈精與漂白粉合用或漂白粉與含氯類清潔劑合用時就會發(fā)生化學反應，產(chǎn)生有毒的氯氣，輕度中毒者會感到眼、鼻、喉不舒服，重者還會傷及心肺，當有毒氣體在空氣中彌漫到一定濃度時甚至會置人于死地?？傊?，生活中無處不存在化學反應，特別是氧化還原反應，所以說世界是化學的世界,化學使這個世界更精彩,要用化學知識使生活更加環(huán)保，更加健康！

第2章第3節(jié)氧化劑和還原劑(第2課時）參考答案編號11預習案1．2Na+Cl22NaCl，鈉原子(Na)失去最外層上的一個電子形成Na+，鈉元素的化合價由0價變?yōu)?1價，化合價升高；氯原子(Cl)則得到一個電子形成Cl－，氯元素的化合價由0價變?yōu)椋?價,化合價降低，Na+和Cl－通過陰陽離子的靜電作用形成氯化鈉，這個氧化還原反應是通過電子轉移實現(xiàn)的。2．氧化劑KMnO4及氧化產(chǎn)物I2均具有氧化性；還原劑KI及還原產(chǎn)物【預習自測】1。D探究案課題一:氧化還原反應的實質及各概念間的關系電流表指針發(fā)生偏轉,說明導線中有電流，即有電子通過。溶液中發(fā)生的離子反應為:Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，鋅原子把電子轉移給Cu2+形成Zn2+，Cu2+得到電子形成銅原子,這個反應是通過電子轉移實現(xiàn)的.【小結】還原劑(具有還原性），所含元素化合價升高，失去電子,(元素)被氧化，發(fā)生氧化反應，對應生成氧化產(chǎn)物；氧化劑(具有氧化性），所含元素化合價降低,得到電子,(元素）被還原,發(fā)生還原反應，對應生成還原產(chǎn)物。課題二：氧化還原反應中電子轉移的表示方法失去2e－，化合價升高，被氧化0+2+20Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu得到2e－，化合價降低，被還原【小結】1．標變價：將化合價發(fā)生變化的元素化合價標出；2．畫線橋：箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端對準同種元素；3．標得失：在“橋"上注明“得到"或“失去"的電子，且得到與失去的電子總數(shù)必須相等,并標明化合價的變化.4．定兩劑:還原劑,被氧化；氧化劑，被還原。注意:電子轉移數(shù)以a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化還原反應的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù),當a＝1或b＝1時，要省略?！踞槍τ柧?】得到2×e－，化合價降低，被還原失去e－，化合價升高，被氧化0+1+100－1+1⑴2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑵Cl2＋H2O＝HCl＋HClO失去2×e－，化合價升高,被氧化得到e－，化合價降低，被還原失去2×e－，化合價升高，被氧化－1－20⑶2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑得到2×e－，化合價降低，被還原課題三:物質氧化性和還原性強弱的比較