2022-2023學(xué)年湖北省宜昌市第二十一中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年湖北省宜昌市第二十一中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列不屬于高分子化合物的是

A．蛋白質(zhì)

B．乙醇

C．淀粉

D．聚乙烯參考答案：B2.做中和熱測(cè)定時(shí)，使用下列用品不是為了減小實(shí)驗(yàn)誤差的是Ａ兩個(gè)量筒Ｂ環(huán)形玻璃棒Ｃ底部墊紙條Ｄ墊碎泡沫塑料參考答案：A3.垃圾資源化的方法是：A.填埋

B.焚燒

C.堆肥法

D.分類回收法參考答案：D略4.下列關(guān)于電子云的說(shuō)法中，正確的是A．電子云圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多B．電子云可表示電子在核外運(yùn)動(dòng)像云霧一樣C．不同能層的電子云密度較大的地方離核遠(yuǎn)近不同D．電子云圖中一個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子參考答案：C略5.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0．下列敘述正確的是（）A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、W為固體，增大W的用量，不影響平衡的移動(dòng)；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)降低，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)；C、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；D、反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)．解答：解：A、W在反應(yīng)中是固體，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡的移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)不變說(shuō)明到達(dá)平衡，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡移動(dòng)、外界條件對(duì)平衡的影響、平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握6.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值等于

A．12g碳所含的原子個(gè)數(shù)

B．22．4LCO所含的分子個(gè)數(shù)

C．1．01×l05Pa、20℃時(shí)，0．5molO2所含的原子個(gè)數(shù)

D．ILlmol/LNa2SO4溶液中Na+的個(gè)數(shù)參考答案：C略7.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)

ΔH＜0右圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是

A．t2時(shí)加入了催化劑

B．t3時(shí)降低了溫度C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低參考答案：A略8.下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說(shuō)法正確的是

（

）A．鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B．H2→H+H的變化需要吸收能量C．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．若某反應(yīng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：B略9.下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)據(jù)一定偏低的是A．用量筒量取一定體積液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù)B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，所測(cè)出的堿液的濃度值C．同一滴定實(shí)驗(yàn)，一般要做三次，取三次實(shí)驗(yàn)的平均值進(jìn)行計(jì)算，但某同學(xué)只做了一次D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)參考答案：D用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)使數(shù)據(jù)偏大；酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，所測(cè)出的堿液的濃度值偏高；只做了一次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一定偏低；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)一定使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。10.右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（

）

A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0參考答案：C略11.法國(guó)化學(xué)家伊夫·肖萬(wàn)獲2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳碳雙鍵會(huì)被拆散、重組，形成新分子，這種過(guò)程被命名為烯烴復(fù)分解反應(yīng)（該過(guò)程可發(fā)生在不同烯烴分子間，也可發(fā)生在同種烯烴分子間）。如：則對(duì)于有機(jī)物發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，不可能生成的產(chǎn)物是A．

B．

C．CH2=CHCH3

D．參考答案：C略12.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）參考答案：A13.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是

A、ROH是一種強(qiáng)堿

B、在x點(diǎn)，MOH未完全電離C、在x點(diǎn)C(M+)=C(R+)

D、稀釋前C(ROH)=10C(MOH)參考答案：D略14.無(wú)色孔雀石綠（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲(chóng)劑（魚(yú)藥）。因?yàn)榫哂袧撛谥掳┬?，已被禁止用作魚(yú)藥。下列關(guān)于無(wú)色孔雀石綠的敘述中，正確的是A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面上B．屬于芳香烴C．與苯胺（）互為同系物D．一定條件下，1mol該物質(zhì)可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：AD略15.鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6，充放電過(guò)程中，正極發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是：（

）A．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：LixC6-xe-=6C+xLi+B．鈷酸鋰（LiCoO2）中鈷元素的化合價(jià)為+3C．放電時(shí)正極發(fā)生LiCoO2轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i1-xCoO2的反應(yīng)D．放電時(shí)鋰離子向正極移動(dòng)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O【實(shí)驗(yàn)探究】（1）A中的反應(yīng)

（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。（2）A裝置還可用于制取氣體

（只填一種）（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是

L(NH4C1的摩爾質(zhì)量為53.5g·mol-1）。（4）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是

（5）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是

（填“C”或“D”）（6）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴人1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是

（7）為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是

（填“F”或“G”）?！局R(shí)拓展】（8）生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量[化學(xué)方程式為CaO+H2O==Ca(OH)2]。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認(rèn)為生石灰可用下列

物質(zhì)代替（填序號(hào)）。A．堿石灰（NaOH與CaO的固體混合物）

B.NaOH固體C．硫酸溶液

D．石灰石（含CaCO3)【知識(shí)應(yīng)用】（9）2010年11月9日晚，我省寧德市一冷凍廠發(fā)生氨氣泄漏事件，500多居民深夜大轉(zhuǎn)移。假如你在現(xiàn)場(chǎng)，你會(huì)采用什么自救為法？

。

參考答案：（1）不是（2）O2（或氧氣，其他合理答案也給分）（3）4.48

（4）向下排空氣法（5）D

（6）有白煙生成

（7）F

（8）AB（9）①用濕毛巾捂住口鼻，并迅速撤離。②低頭彎腰，往低處跑，迅速撤離。③逆風(fēng)奔跑，迅速撤離。④戴上防毒面具，迅速撤離。（以上任選其一或其他合理答案也給分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O3、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機(jī)涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為：

請(qǐng)回答：（1）過(guò)程①主要反應(yīng)的離子方程式為

▲

。（2）已知?dú)溲趸瘉嗚F的Ksp=4.87×10-17，氫氧化鐵的Ksp=2.6×10-39。當(dāng)溶液中某離子濃度不高于1×10-5mol·L-1時(shí)，可以認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀。通過(guò)計(jì)算所得數(shù)據(jù)說(shuō)明過(guò)程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是

▲

。（3）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56∶1∶32，則過(guò)程③主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。（4）已知Fe2+在弱堿性溶液中還原性較強(qiáng)，圖11是研究過(guò)程④的實(shí)驗(yàn)所得，則該反應(yīng)所需的時(shí)間控制在

▲

小時(shí)左右，較為適宜。（5）某工廠處理廢鐵泥（測(cè)得鐵元素含量為16.8%）的能力為10噸/小時(shí)，生產(chǎn)納米四氧化三鐵的產(chǎn)量為4.64噸/小時(shí)。如不考慮過(guò)程④以后生產(chǎn)中Fe2+的氧化，則該工廠每小時(shí)消耗鐵粉的質(zhì)量為

▲

千克。

參考答案：略18.莽草酸是合成治療禽流感的藥物—達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（提示：環(huán)丁烷可簡(jiǎn)寫成）（1）A的分子式是

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）是:

（3）A與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）是:

（4）17.4gA與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，計(jì)算生成二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

L。參考答案：（1）C7H10O5

（2）＋Br2→

（3）＋NaOH→＋H2O

（4）2.24L

略19.(12分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少一個(gè)電子。(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；(2)W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為

；(3)工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學(xué)方程式為

；(4)G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物恰好反應(yīng)生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

；在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GO與CO兩種氣體能相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，若有33．6L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)一氧