河北省保定市肖村鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

河北省保定市肖村鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是（

）A.氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料B.C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C.纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D.單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：A本題考查新材料。C60是分子晶體，俗稱“足球烯”，B錯。纖維素乙酸酯是人工制備的，又稱“人造纖維”，C錯。制造光導(dǎo)纖維的原料是SiO2，D錯。2.在一定溫度時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖。下列敘述正確的是（

）

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3+92kJ

B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多

D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

參考答案：答案：B3.在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A．范德華力、范德華力、范德華力

B．范德華力、范德華力、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵

D．共價鍵、共價鍵、共價鍵參考答案：B4.若將NaOH（s）、P2O5（s）、無水CaCl2（s）歸為一類。從A～D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的是A濃硫酸

B氯化鈉

C堿石灰

D生石灰參考答案：D略5.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A．水溶液中：Na+、K+、NO3－

B．空氣中：CO2、SO2、NOC．氫氧化鐵膠體中：H+、K+、I－

D．高錳酸鉀溶液中：H+、SO42－、CH3CH2OH參考答案：A試題分析：A、水溶液中，Na+、K+、NO3－之間不反應(yīng)，能大量共存，正確；B、空氣中2NO+O2=2NO2，不能大量共存，錯誤；C、氫氧化鐵膠體遇H+、K+、I－等離子發(fā)生聚沉，不能大量共存，錯誤；D、酸性高錳酸鉀溶液能氧化CH3CH2OH，不能大量共存，錯誤。6.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：D略7.在某一溶液中，含有NH+4、I—、Ba2+、Cl—等離子，則該溶液的pH和介質(zhì)可以是

A．pH=12，氨水為介質(zhì)

B．pH=8，次氯酸鈉溶液為介質(zhì)

C．pH=3，H2SO4溶液為介質(zhì)

D．pH=l，稀硝酸為介質(zhì)參考答案：A略8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是

（

）

A.用HN02溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說明HN02是弱電解質(zhì)

B.在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明Na2C03溶液中存在水解平衡

C．將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化大

D.利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來參考答案：略9.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中正確的是

①pH＝3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個單位②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量前者大③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)④pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/LA．①②

B．②③

C．①③

D．②④參考答案：DpH＝3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH升高2個單位，①錯誤；②正確；NaHCO3溶液的pH＝8.3，表明其水解程度大于電離程度，即c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，③錯誤；根據(jù)物料守恒知有c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.2mol/L，根據(jù)電荷守恒有2c(CH3COO－)+2c（OH-）＝2c(Na+)+2c(H+)=0.2mol/L+2c(H+)，c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/L，④正確。10.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，4gCH4

含有nA個C-H共價鍵B1mol

Fe與過量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA

個電子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1nA個HCO3—D常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2nA

個O原子參考答案：A略11.參考答案：D12.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－)與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)I2（aq）+I－(aq)I3－(aq)△H<0

B．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高

C．若T1時，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時，一定有υ正＞υ逆

D．溫度為T1時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動參考答案：B13.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面說法正確的A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1C．反應(yīng)③中1molCl2反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕ClO3>KBrO3>Cl2>Br2參考答案：略14.下列離子方程式正確的是

(

)A．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液CO32－+2H＋=CO2↑+H2OB．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OC．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－===BaCO3↓＋NH3?H2O＋H2OD．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+==Cu+2Na+參考答案：C略15.下列有關(guān)生活中化學(xué)的敘述錯誤的是（

）

A．向燃料煤中加入生石灰，可以減少對大氣的污染

B．用雙氧水清洗傷口，可以殺菌消毒C．只用淀粉溶液就能檢驗(yàn)出食鹽中是否加碘

D．隨意丟棄廢舊電池，會對環(huán)境造成污染參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如右圖所示裝置分別進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體ⅠCu、稀HNO3

H2OⅡNaOH固體、濃氨水NH3

Ⅲ鎂鋁合金、足量NaOH溶液H2H2O

（1）實(shí)驗(yàn)I通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，有的同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不可行，主要原因是

；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是

（填字母編號,下同）A．NaOH溶液

B．氨水

C．煤油

D．氯化銨溶液實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理，以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是

；（3）①寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中涉及的離子反應(yīng)方程式

；②反應(yīng)前，先對量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)。讀數(shù)時，應(yīng)注意的操作是

，并使視線與凹液面最低處相平；反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫時，再對量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)。實(shí)驗(yàn)前，如拆去導(dǎo)管D,測得的氣體體積將

（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。③實(shí)驗(yàn)Ⅲ在25℃、1.01×105Pa條件下獲得以下數(shù)據(jù)：

編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①1.0g

10.0mL376.6mL②1.0g

10.0mL364.7mL③1.0g

10.0mL377.0mL根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

參考答案：（1）NO會與裝置空氣中的氧氣反應(yīng)，影響測量結(jié)果（2）C，BE

（3）①2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑②保持裝置B與裝置C液面相平

偏大

③27%

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]世上萬物,神奇可測。其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果。回答下列問題:(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是____(填標(biāo)號)。A.BeCl2

B.H2O

C.HCHO

D.CS2(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為_____,Q2+的未成對電子數(shù)是_____.(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。①銅元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學(xué)鍵的類型有_____(填標(biāo)號)。A.離子鍵

B.金屬鍵

C.配位鍵

D.非極性鍵

E.極性鍵③NH3中N原子的雜化軌道類型是_____,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_____________。④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_____________。(4)CuO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。(5)在Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)中,Cu處于正四面體空隙,O處于_____________。參考答案：(1)B

(2)3d84s2

4

(3)①第四周期ⅠB族

N>O>S

②ACE

③sp3

CCl4(或其他合理答案)

④平面正方形

(4)

(5)各頂角和體心18.（12分）鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用。（1）工業(yè)上用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（2）鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O=3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O=Fe3O4＋4NaOH則反應(yīng)②中的氧化劑是

（填化學(xué)式），整個過程中，每有84gFe參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移

mol電子。（3）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。你認(rèn)為Fe(NO3)3溶液蝕刻銀的原因可能是

。（4）燒杯中盛有100mLFeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，向該混合液中加入一定量的鐵粉，若反應(yīng)完畢時，燒杯中無固體物質(zhì)剩余，則此時溶液中一定含有的金屬離子是

，設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為amol，則a的取值范圍是

。參考答案：19.（15分）分子式為Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑的結(jié)構(gòu)簡式

為

，具有抗癌作用；反鉑的結(jié)構(gòu)簡式為

，無抗癌作用。

（1）C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________；（2）Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式_____________。（3）順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有一種易溶于水，請你通過所學(xué)知識判斷

易溶于水，并說明理由：___________________________________。（4）金屬鉑的原子堆積方式為銅型，則一個金屬鉑的晶胞中含有________個鉑原子。（5）NH3還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用