湖南省常德市長怡實驗中學2022年高一化學摸底試卷含解析

湖南省常德市長怡實驗中學2022年高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則在還原產(chǎn)物中鉻元素的化合價是

A．+6

B．+3

C．+2

D．0參考答案：B略2.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A.乙烯在空氣中燃燒

B.乙烷在空氣中燃燒C.乙烯使氯水褪色

D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺參考答案：DA．乙烯在空氣中燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．乙烷在空氣中燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．乙烯使氯水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．乙烷與氯氣在光照下顏色變淺，發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；答案為D。3.實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是(氣體體積在.標況下測定)(

)A.若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣4.48LB.若提供0.4molHCl，MnO2過量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1molC.若有0.4molHCl參加反應(yīng)，則可制得氯氣2.24LD.若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L參考答案：C稀鹽酸還原性較弱，不能與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，若提供0.4molHCl，MnO2無論是否足量，生成的氯氣的體積都小于2.24L（標準狀況下）；發(fā)生反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式可知，若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L（標準狀況下）；若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L（標準狀況下）答案選C。4.下列不是水玻璃用途的是

A．肥皂填料

B．木材防火劑

C．紙板黏膠劑

D．建筑裝飾材料參考答案：D5.海洋中有豐富的資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A.由反應(yīng)①可知：相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B.反應(yīng)②的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+C.可通過電解MgCl2溶液制得金屬鎂D.粗鹽中含有的Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除參考答案：B【詳解】A.往NaCl溶液中通入氨氣、二氧化碳氣體，得到的沉淀是NaHCO3，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，此過程不能判斷NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，事實上Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A錯誤；B.反應(yīng)②中二氧化硫溶液與單質(zhì)溴反應(yīng)生成硫酸和HBr，反應(yīng)的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+，故B正確；C.鎂是活潑的金屬，工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2制得金屬鎂，故C錯誤；D.粗鹽中含有的Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，先轉(zhuǎn)化為沉淀，可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸，但是過量的BaCl2溶液無法除去，應(yīng)該加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，過濾后再加入鹽酸，故D錯誤。故選B?！军c睛】明確流程圖中發(fā)生的反應(yīng)、操作方法是解本題的關(guān)鍵，會正確書寫相應(yīng)的化學方程式，選項D中應(yīng)注意試劑的加入順序。6.下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2SO4 D.NH3參考答案：A【分析】首先判斷該化合物的類型，然后再分析含有化學鍵的類型；【詳解】A、Ba(OH)2為離子化合物，含有化學鍵為離子鍵和極性共價鍵，故A符合題意；B、CaCl2屬于離子化合物，只含離子鍵，故B不符合題意；C、H2SO4屬于共價化合物，只含共價鍵，故C不符合題意；D、NH3屬于共價化合物，只含共價鍵，故D不符合題意；答案選A。

7.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并且能導電的是（

）①熔融的NaCl

②KNO3溶液

③Cu

④酒精

⑤NaCl晶體

⑥鹽酸A．①⑥

B．①②③⑤⑥

C．①

D．①⑤⑥參考答案：C8.下列能源中不屬于化石能源的是（

）

A．天然氣

B．氫氣

C．煤

D．石油參考答案：B略9.兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為A＋B＝C＋D，反應(yīng)溫度為T1，另一只燒杯中反應(yīng)為M＋N＝P＋Q，反應(yīng)溫度為T2-，T1＞T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為

A．前者快

B．后者快

C．一樣快

D．無法確定參考答案：D10.某一化學興趣小組的同學在家中進行實驗，按照圖甲連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡沒亮，但是按照圖乙接好路線，燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論中正確的是（

）

A、NaCl是非電解質(zhì)

B、NaCl溶液是電解質(zhì)C、NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D、在NaCl溶液中，水電離出了大量的離子參考答案：C略11.下列說法中正確的是()A.同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積B.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C.不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D.同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比參考答案：AA．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，相同數(shù)目的分子物質(zhì)的量相同，則體積相同，故A正確；B．假設(shè)質(zhì)量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B錯誤；C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)不一定不等，還與氣體摩爾體積有關(guān)，故C錯誤；D．根據(jù)PV=nRT知，同溫同體積，R是常數(shù)，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，故D錯誤；故選A。12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A13.下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學反應(yīng)速率的是A.Na與水反應(yīng)時，增加水的質(zhì)量B.在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時，增大壓強C.實驗室制氫氣時，將稀H2SO4改為98％的濃H2SO4與Zn反應(yīng)D.在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，溫度一定、容器體積一定時，增加氮氣的量參考答案：D【分析】常見增大化學反應(yīng)速率的措施有：增大濃度、壓強，升高溫度，使用催化劑等，增大單位體積的活化分子數(shù)目或增大活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率，注意增大壓強只對有氣體參加的反應(yīng)有影響，以此解答該題?！驹斀狻緼．水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，選項A錯誤；B．反應(yīng)在溶液中進行，沒有氣體生成，增大壓強，反應(yīng)速率基本不變，選項B錯誤；C．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，選項C錯誤；D．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮氣的量，反應(yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大，選項D正確；答案選D。14.同周期ⅠA和ⅢA族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為A．2

B．12

C．18

D．26參考答案：C略15.一定溫度和壓強下，在2L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是：A.0～10min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol?L-1?min-1B.10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積C.該反應(yīng)在20min時達到化學平衡狀態(tài)D.N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等參考答案：D【分析】由圖可知，該反應(yīng)在20min時各物質(zhì)濃度不變，說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，10min時改變條件的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率加快，可能是加入催化劑或縮小容器體積導致。【詳解】A項、0～10min內(nèi)，生成NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，濃度為0.05mol?L-1，則以NH3表示的平均反應(yīng)速率為==0.005mol?L-1?min-1，故A正確；B項、10min時改變條件的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，10～20min內(nèi)反應(yīng)速率加快，則10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積導致，故B正確；C項、由圖可知，該反應(yīng)在20min時各物質(zhì)濃度不變，說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；D項、反應(yīng)達到平衡時，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=37.5%，H2平衡轉(zhuǎn)化率×100%=75%，兩者轉(zhuǎn)化率不同，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查化學反應(yīng)速率和化學平衡，注意影響化學反應(yīng)速率的因素分析，明確圖中達到平衡的時間，掌握化學反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的計算方法是解答關(guān)鍵。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：

接

；

接

；

接

；

接

。（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是

；NaOH溶液的作用是

。（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到

，反應(yīng)方程式

。某同學將試紙長時間放在產(chǎn)生Cl2的導管口，在看到以上現(xiàn)象后，發(fā)現(xiàn)試紙又變?yōu)闊o色，其原因是

。（4）寫出下列化學反應(yīng)的方程式：①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)：

②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：

（5）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。①請用“雙線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是

，如果將20ml12mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將

。A．≥1.68L

B．＞1.68L

C．≤1.68L

D．＜1.68L參考答案：（1）E接C；D接A；B接H；G接F。（2）除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；吸收過量的氯氣。（3）試紙變藍，2KI+Cl2===2KCl+I2，過量的Cl2把I2氧化為更高價態(tài)的碘的化合物。（4）①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O②2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O（5）①2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(雙橋分析略)②5：3，D。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算．（1）0.6gH2中含有氫原子的物質(zhì)的量為

mol．（2）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為

．（3）100mL硫酸鈉溶液中，n（Na+）=0.2mol，則其中c（SO42﹣）=

．（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol氯原子，此氯化物的摩爾質(zhì)量為

，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為

．（5）6.72L（標準狀況）CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)，生成Fe的質(zhì)量為

．參考答案：（1）0.3；（2）2：1；（3）1mol/L；（4）95g/mol；24；（5）11.2g

【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】（1）根據(jù)n=進行計算求解；（2）標準狀況下，兩者的體積之比等于物質(zhì)的量之比，CO與CO2含有相同氧原子數(shù)兩者的物質(zhì)的量之比為2：1；（3）在硫酸鈉溶液中，n（Na+）=2n（SO42﹣），所以n（SO42﹣）=0.1mol，根據(jù)c=進行計算；（4）先根據(jù)二價金屬A的氯化物的分子式，由Cl﹣的物質(zhì)的量求出氯化物的物質(zhì)的量，再根據(jù)公式M=來確定分子的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對分子質(zhì)量的大小相等，最后根據(jù)相對分子質(zhì)量的大小確定金屬元素的相對原子質(zhì)量；（5）n（CO）==0.3mol，發(fā)生3CO+Fe2O32Fe+3CO2，結(jié)合m=nM計算．【解答】解：（1）n===0.3mol，故答案為：0.3；（2）標準狀況下，兩者的體積之比等于物質(zhì)的量之比，CO與CO2含有相同氧原子數(shù)兩者的物質(zhì)的量之比為2：1，所以體積之比為2：1，故答案為：2：1；（3）在硫酸鈉溶液中，n（Na+）=2n（SO42﹣），所以n（SO42﹣）=0.1mol，根據(jù)c===1mol/L，故答案為：1mol/L；（4）因某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.2molCl﹣可知，氯化物ACl2的物質(zhì)的量為=0.1mol，則M（ACl2）===95g/mol，所以ACl2相對分子質(zhì)量為95，則A的相對原子質(zhì)量為95﹣35.5×2=24，故答案為：95g/mol；24；（5）n（CO）==0.3mol，發(fā)生3CO+Fe2O32Fe+3CO2，可知恰好完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為0.2mol×56g/