2022-2023學年廣東省汕頭市鮀浦中學高一化學模擬試卷含解析

2022-2023學年廣東省汕頭市鮀浦中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列判斷錯誤的是A．酸性：

B．堿性：C．沸點：I2＞Br2＞Cl2＞F2

D．沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF參考答案：D略2.金屬元素廣泛存在于各種礦物和海水中，不同金屬的冶煉方法各不相同。下列金屬中能用直接加熱分解的方法從其化合物中還原出來的是(

)A.鈉

B.銅

C.鋁

D.汞參考答案：D略3.某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（

）A．2500

B．100

C．4×10-4

D．2×10-2參考答案：D略4.標準狀況下有：①5.4mLH2O

②5.6LCH4

③3.01×1023個H2S分子

④19.6gH2SO4，這些物質(zhì)中，含分子個數(shù)由多到少的順序是（

）A．③①②④ B．③①④② C．①②③④ D．④②③①參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①水的密度是1g/mL，5.4mL約為5.4g；②標況下，5.6LCH4的物質(zhì)的量是0.25mol；③根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)計算出氯化氫的物質(zhì)的量；④根據(jù)硫酸的摩爾質(zhì)量計算出硫酸的物質(zhì)的量．解答：解：物質(zhì)的量越大，分子個數(shù)越多，①5.4mLH2O，質(zhì)量約為5.4g，物質(zhì)的量是0.3mol；②5.6LCH4，其物質(zhì)的量是0.25mol；③3.01×1023個H2S分子，氯化氫的物質(zhì)的量是0.5mol；④19.6gH2SO4，硫酸的物質(zhì)的量是0.2mol；所以物質(zhì)的量大小關(guān)系為：③＞①＞②＞④，故選A．點評：本題考查了比較物質(zhì)物質(zhì)的量大小，根據(jù)物質(zhì)的量的有關(guān)計算完成即可，本題難度不大．5.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是(

)A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁

C．燒堿、氫氣

D．食鹽、淡水參考答案：D略6.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 （

）

A．NaOH

B．CO2

C．H2SO4

D．Fe參考答案：B略7.下列表述正確的是A．瑪瑙的主要成分是硅酸鹽B．某濃度的HNO3在反應(yīng)中不可能被還原成NH3C．普通水泥是硅酸鹽材料D．二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料參考答案：C試題分析：A．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，A錯誤；B．某濃度的HNO3在反應(yīng)中有可能被還原成NH3，B錯誤；C．普通水泥是硅酸鹽材料，C正確；D．硅是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，D錯誤，答案選C。8.下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣涀兯{的是A．SO2

B．HCl

C．KBr D．Cl2參考答案：D試題分析：能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣涀兯{，說明既有氧化性，能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色。SO2、HCl、KBr均不能把碘化鉀氧化為碘，氯氣具有強氧化性，能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，答案選D。9.X和Y元素的原子，在化學反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是

A．X的金屬性比Y的金屬性強

B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫

C．Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大

D．X元素的最高化合價比Y元素的最高化合價高參考答案：CD10.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是①MgF2

②Na2O2

③KOH

④CO2

⑤NaClO

⑥H2SO4

⑦NH3·H2OA.②③⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥參考答案：A【詳解】①MgF2中只含離子鍵，故①不符合題意；②Na2O2中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故②符合題意；③KOH中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故③符合題意；④CO2中只含共價鍵，故④不符合題意；⑤NaClO中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故⑤符合題意；⑥H2SO4中只含共價鍵，故⑥不符合題意；⑦NH3·H2O中只含共價鍵，故⑦不符合題意；故A正確，BCD錯誤。答案選A。【點睛】本題考查的是化學鍵，一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的化合物為離子化合物，據(jù)此解答。

11.甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子半徑甲大于乙，則下列四種敘述中正確的是

A、最高價氧化物的水化物酸性甲比乙強

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱

C、陰離子的還原性甲比乙弱

D、單質(zhì)的氧化性甲比乙強參考答案：B略12.A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分數(shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是

A．A和B一定是同分異構(gòu)體

B．A和B不可能是同系物C．A和B實驗式一定相同

D．A和B的化學性質(zhì)相似參考答案：C13.標準狀況下，32gCH4所占體積約為()A．44.8L B．22.4LC．11.2L D．5.6L參考答案：A解析：32gCH4的物質(zhì)的量為2mol，標準狀況下所占體積約為44.8L。14.a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線分別兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時,d表面發(fā)生還原反應(yīng)；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時d質(zhì)量減輕。則四種金屬的活動性順序由強到弱為A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．c＞a＞b＞d

C．b＞d＞c＞a

D．a(chǎn)＞c＞d＞b參考答案：D略15.下列說法不正確的是A.14C和14N互為同系物B.核素18O的中子數(shù)是10C.金剛石、石墨和C60互為同素異形體D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

互為同分異構(gòu)體參考答案：A【詳解】A.同系物是有機化學中的一個概念，指的是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差n個CH2的物質(zhì)，不是針對核素而言的，故A錯誤；B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核素18O的中子數(shù)是10，故B正確；C.同素異形體指的是同種元素組成、結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，金剛石、石墨和C60互為同素異形體，故C正確；D.同分異構(gòu)體指的是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

分子式均為C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，某校學生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的打氣球。

（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先除去其中的空氣。其中第一步實驗操作為：

。從裝置的設(shè)計看，確定E中空氣已被趕盡的實驗現(xiàn)象是：______________。

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為

。有人認為E中收集到的可能是H2而不是NO，如何證明？

。

（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在未鼓入空氣的情況下，E中就產(chǎn)生紅棕色。有人認為是由裝置E部分設(shè)計不當造成的。你認為裝置應(yīng)改進的地方是

。

（4）裝置D的作用是

。參考答案：(12分)（1）將裝CaCO3的干燥管下移與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳（2分）C處出現(xiàn)白色沉淀(2分)(2)3Cu＋8H＋＋2NO3－

3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2分)

用F向E中鼓入空氣，E內(nèi)氣體由無色變成紅棕色(2分)；（3）應(yīng)左導管短，右導管長才有利于排盡空氣(2分)（4）吸收多余的尾氣，防止污染環(huán)境(2分)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_____。（2）已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學式為：_____。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知_____。a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．還原性：ASH3＞X

d．還原性：X＞ASH3（4）根據(jù)上述條件寫出化學方程式__________________。（5）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移：_______________。參考答案：(1)AsH3

(2)Br2

(3)ac

(4)5AsH3+4H2SO4+8KBrO3=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2

(5)（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，其中溴的化合價降低，則KBrO3是該反應(yīng)氧化劑，根據(jù)還原劑中某元素的化合價必須升高，可以判斷還原劑是AsH3，其氧化產(chǎn)物是H3AsO4。（2）由0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X可知，在反應(yīng)中，溴元素的化合價由+5降低到0，則X的化學式為Br2。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知AsH3是還原劑，H3AsO4是其氧化產(chǎn)物；KBrO3是氧化劑，X是其還原產(chǎn)物，所以氧化性KBrO3＞H3AsO4，還原性ASH3＞X，因此，選ac。（4）根據(jù)上述條件寫出化學方程式為8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2。（5）用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，可表示為：。點睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律以及用單線橋表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，電子總是從還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑，由失電子的原子轉(zhuǎn)移給得電子的原子（從化合價升高的元素轉(zhuǎn)移給化合價降低的元素）。18.（13分）⑴有下圖所示裝置，為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康?，其中y端適合于作入口的是（多項）A瓶內(nèi)盛液體干燥劑，用以干燥氣體B瓶內(nèi)盛液體洗滌劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)C瓶內(nèi)盛水，用以測量某難溶于水的氣體的體積D瓶內(nèi)貯存氣體，加水時氣體可被排出E收集密度比空氣大的氣體

F收集密度比空氣小的氣體(2)濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

。圖中虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白。①A中無水硫酸銅的作用

。②證明SO2一定存在的現(xiàn)象是

。③C中酸性KMnO4溶液的作用

。④證明CO2一定存在的現(xiàn)象是

。參考答案：（13分）⑴

ABE

（3分）

(2)C+2H2SO4

CO2↑+2SO2↑+2H2O

。（每空2分）①

檢驗SO2

。（每空2分）②

B中品紅退色

。③

除去SO2

。④

D中品紅不退色，E中變渾濁

。略19.現(xiàn)準確稱取0.92g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)完全燃燒后生成的CO21.76g，生成的水1.08g。（1）則該有機物的元素組成為：

▲

（2）若該有機物的摩爾質(zhì)量為46g/mol；請寫出該有機物各種可能