【匯總版】化學(xué)人教版九下3課程之東鳳第二中學(xué)化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)金屬的化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)課題2.金屬deFeCuMgZn看書第9頁(yè)，回答下列問(wèn)題：

1、為什么鋁具有較好的抗腐蝕能力？

2、“真金不怕火煉”說(shuō)明什么問(wèn)題？（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。思考：

反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式A發(fā)出

光，放熱，生成

色的固體

Mg+O2=B

燃燒，發(fā)出

光，放熱，生成

色的固體Al+O2=C

燃燒，

四射，放熱，生成

色的固體Fe+O2=D

的銅變成

的氧化銅Cu+O2=金屬與氧氣的反應(yīng)例：鎂和鐵的燃燒

反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式A發(fā)出

耀眼的白光，放熱，生成白色的固體

2Mg+O2==2MgOB劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白

光，放熱，生成白色的固體4Al+3O2==2Al2O3C劇烈燃燒，火星四射，放熱生成黑色的固體3Fe+2O2==Fe3O4D紫紅色的銅變成黑色的氧化銅

2Cu+O2==2CuO點(diǎn)燃加熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)▲在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)。討論：鎂、鋁、鐵、銅的活動(dòng)性：

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。

MgAlFeCu

（金屬與硫酸反應(yīng)）金屬

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅Mg+H2SO4——MgSO4+H2↑Zn+H2SO4——ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4——

FeSO4+H2

↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒(méi)有明顯變化活動(dòng)探究產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液金屬稀鹽酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和。不反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱Mg、Zn、FeCu﹖HH鹽酸GodSaveme！！無(wú)所謂，我無(wú)所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是

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.討論MgZnFeCuMgZnFeCu鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

討論：

對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑置換反應(yīng)：A+BCAC+B鐵與硫酸銅的反應(yīng)說(shuō)明:鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應(yīng)出來(lái)，這也是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一。現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠長(zhǎng)，則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：回憶：活動(dòng)性:Fe﹥Cu較活潑的金屬可將較不活潑的金屬?gòu)娜芤褐兄脫Q出來(lái)活動(dòng)與探究：123設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象得到的結(jié)論利用Al片Cu絲及

CuSO4AgNO3Al2(SO4)3溶液判斷Al

Cu

Ag的活動(dòng)性

鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式

說(shuō)明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實(shí)驗(yàn)一：說(shuō)明___的活動(dòng)性強(qiáng)于_____鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3

==Cu(NO3)2+2Ag無(wú)實(shí)驗(yàn)二：說(shuō)明____的活動(dòng)性強(qiáng)于

_____

實(shí)驗(yàn)三：說(shuō)明_____的活動(dòng)性弱于_____AlCuCuAgCuAl結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序__________________________Al>Cu>Ag金屬與化合物溶液的反應(yīng)以上三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)?

AlCuAg

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱

常見金屬的活動(dòng)性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱結(jié)論:賈蓋那美驢,新蹄喜牽輕,統(tǒng)共一百斤.金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu試一試：想一想：1、在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越靠前,

它的活動(dòng)性就越____。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)一，你能得出，在金屬活動(dòng)性順序里：位于____前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_____。3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)二，你能得出，在金屬活動(dòng)性順序里：位于_____的金屬能把位于____的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏腳____里置換出來(lái)。（K、Ca、Na除外?。?qiáng)HH前面后面溶液知識(shí)結(jié)構(gòu)：金屬的化學(xué)性質(zhì)一.金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2

點(diǎn)燃

Fe3O4

二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

↑Mg+2HCl==MgCl2+H2

↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2

↑三.金屬與某些化合物溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）2Al+3CuSO4==Al2（SO4

）3+3CuCu+2AgNO3==