2021年山東中考化學(xué)真題分類匯編之工藝流程題

2021年山東中考化學(xué)真題分類匯編之工藝流程題

一.選擇題（共1小題）

1.（2021?濰坊）2021年中科院航天催化材料實(shí)驗(yàn)室將甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH,常溫下是

液態(tài)）實(shí)現(xiàn)了天然氣的高效利用，反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.鐵為該反應(yīng)的催化劑

B.該過程中，CH4發(fā)生還原反應(yīng)

C.生成CH30H過程中，分子數(shù)目減少

D.將甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇有利于儲存和運(yùn)輸

二.解答題（共9小題）

2.（2021?煙臺）2020年9月中國宣布：力爭CO2的排放在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”,2060

年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，新能源的開發(fā)、CO2的“捕集”與利用成為當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。

（1）氫能源開發(fā)，2021年4月科技部與山東省簽署“氫進(jìn)萬家”科技示范工程。

①氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)是（答一條）。

②光伏發(fā)電可為電解水制氣提供電能，光伏發(fā)電用到的高純硅可用SiO2和碳在高溫條件

下反應(yīng)制取，同時生成一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

③某種鎂鋁合金是一種儲氫材料，制取該合金通常在真空中熔煉而非空氣中熔煉的原因

是。

（2）CO2的“捕集”，如圖是一種利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技術(shù)流程。

NaOH溶液

①“捕集室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是“捕集室”中采用噴

淋方式加入NaOH溶液，其優(yōu)點(diǎn)是。

②整個設(shè)計(jì)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。

（3）CO2的利用。

①在高溫高壓下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2],同時生成水，該反應(yīng)中參加

反應(yīng)的CO2與NH3的分子個數(shù)比是。

②超臨界CO2是指溫度與壓強(qiáng)達(dá)到一定值時，C02形成氣態(tài)與液態(tài)交融在一起的流體，

研究發(fā)現(xiàn)超臨界C02流體和水相似，溶解能力強(qiáng)，被譽(yù)為“綠色環(huán)保溶劑”。下列關(guān)于超

臨界CO2流體的說法正確的是（填序號）。

A.它是混合物

B.它的化學(xué)性質(zhì)與普通二氧化碳相同

C.它的分子不再運(yùn)動

D.它可代替許多有害、有毒、易燃的溶劑

3.（2021?臨沂）氫基熔融冶金技術(shù)是利用氫作為還原劑代替碳還原劑，從而實(shí)現(xiàn)減少CO2

排放的目的，實(shí)現(xiàn)低碳冶金。氫基熔融還原生產(chǎn)高純鑄造生鐵的主要流程如圖所示（部

分略去）。

高純鐵水爐渣

（1）燃燒區(qū)的作用是,燃燒區(qū)發(fā)生燃燒反應(yīng)的物質(zhì)還有（填化學(xué)

式）。

（2）還原區(qū)的反應(yīng)除3co+Fe2O3向2Fe+3c。2,另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

是

(3)從環(huán)境保護(hù)角度，與高爐煉鐵技術(shù)相比，氫基熔融冶金技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是o

4.(2021?濟(jì)寧)鋁在地殼中主要以鋁土礦的形式存在，鋁土礦的主要成分為A12O3(含有

少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))。工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程見如圖：

(1)鋁土礦中的SiO2不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，操作①的目的是;

(2)操作③得到的A1(OH)3受熱分解生成A12O3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

鋁土礦經(jīng)過操作①~④的目的是;

(3)在冰晶石作助熔劑條件下，高溫電解A12O3得到金屬鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

5.(2021?煙臺)2021年6月8日是第13個“世界海洋日”。煙臺有漫長的海岸線，蘊(yùn)藏著

豐富的海洋資源。某興趣小組設(shè)計(jì)的綜合利用海水的部分流程圖如圖。據(jù)如圖回答：

(1)海水制鎂，步驟①②③是利用母液制鎂的流程，該流程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程

式是。步驟①中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是

向海水中直接加入石灰乳，原因是o

(2)海水曬鹽。通常采用(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶的方法

使海水中的氯化鈉析出。通過步驟④除去粗鹽溶液中含有的MgCb、Na2s04、CaC12等

可溶性雜質(zhì)，需要依次加入過量的BaC12溶液、過量的Na2c03溶液、過量的NaOH溶液,

然后過濾，在濾液中加入適量的稀鹽酸。其中加入過量的Na2c03溶液的目的

是。

(3)海水制堿。步驟⑧⑨是氨堿法制純堿的流程，步驟⑧中需要向NaCl飽和溶液中先

后加入的兩種物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。步驟⑨中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式是o

(4)步驟⑥是電解NaCl飽和溶液制取燒堿，該反應(yīng)中的反應(yīng)物

是?

(5)步驟⑦用燒堿低溫制取次氯酸鈉的反應(yīng)原理為：C12+2NaOH—X+NaClO+H2O,則

X的化學(xué)式是。

6.(2021?煙臺)電子工業(yè)上制造銅電路板，常用30%的FeC13溶液腐蝕鍍銅電路板上的銅

箔(Cu),如圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的處理該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生廢液的流程圖，據(jù)如圖回答下

歹ij問題

查閱資料：2Cu+2H2so4+02△2CUSO4+2H2O；2FeCh+Fe—3FeC12

(1)步驟①所得的廢液中只含有FeC13、CuC12、FeC12三種溶質(zhì)，據(jù)此可判斷步驟①中

銅與FeC13反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是(寫化學(xué)式)。

(2)步驟②中加入的鐵粉與氯化銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，步驟

②還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是o

(3)步驟③加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)。當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，說明濾渣

中只剩下銅。

(4)步驟②③所得FeC12可與一種氣體單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeC13,實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用，

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)是。

(5)溶液B中含有的溶質(zhì)是。

7.(2021?棗莊)二氧化硫(TeO2)是性能優(yōu)良的聲光晶體材料。用某工業(yè)廢渣(主要含有

TeO2,還有少量Cu、Ag)為原料制備純凈的TeO2的一種工藝流程如圖:

過量NaOH溶液硫酸

TeO：

已知：Te02微溶于水，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}:

(1)粉碎的目的是。

(2)類比C02與NaOH的反應(yīng)，寫出“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式：。

(3)“堿浸”后過濾，此時濾渣成分為

(4)“沉神”時，加入硫酸的作用為。

8.(2021?東營)海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利

用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖(如圖)回答問題：

(1)步驟I除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶

解除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的(填“飽和”或“不飽和”)

溶液；二是化學(xué)方法，操作步驟依次為：加水溶解f加過量試劑①一加過量試劑②一過

濾f加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。

A.①Ca(OH)2②Na2CO3

B.①Na2c03②Ca(OH)2

C.①KOH②Na2c03

D.①NaOH②Na2c03

(2)步驟HI先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是，

寫出步驟HI反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)步驟IV發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

(4)我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)有.

A.無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaC12生成，有利于保護(hù)環(huán)境

B.大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本

C.將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時析出的NH4CI晶體可用作復(fù)合肥

9.(2021?泰安)某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回

收銅并得到鐵紅(主要成分Fe2O3),要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如

圖所示：

請回答下列問題：

(1)工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)用化學(xué)式表示固體甲的成分o

(3)溶液甲中的金屬離子是(用離子符號表示)。

(4)完成步驟④的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+02+2-4Fe(OH)

3o

10.(2021?濰坊)氮化硼(BN)陶瓷基復(fù)合材料在航天領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。硼單質(zhì)是制備氮化

硼(BN)的原料之一，某工廠利用硼砂(主要成分為Na2B4O7-10H2O,雜質(zhì)中含少量

Fe3+)制備硼(B)單質(zhì)的部分流程如圖所示：

請完成下列問題：

(1)粉碎硼砂的目的是o

(2)操作A的名稱是?

(3)濾渣的成分為(填化學(xué)式)。

（4）寫出H3BO3加熱分解的化學(xué)方程式。

（5）“制硼”反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

2021年山東中考化學(xué)真題分類匯編之工藝流程題

參考答案與試題解析

一.選擇題（共1小題）

1.（2021?濰坊）2021年中科院航天催化材料實(shí)驗(yàn)室將甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH,常溫下是

液態(tài)）實(shí)現(xiàn)了天然氣的高效利用，反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.鐵為該反應(yīng)的催化劑

B.該過程中，CH4發(fā)生還原反應(yīng)

C.生成CH30H過程中，分子數(shù)目減少

D.將甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇有利于儲存和運(yùn)輸

【考點(diǎn)】催化劑的特點(diǎn)與催化作用；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】A、根據(jù)反應(yīng)過程分析回答此題；

B、根據(jù)甲烷中元素化合價是否變化分析回答此題；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析回答此題；

D、根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)分析回答此題。

【解答】解：A、反應(yīng)過程中鐵未發(fā)生變化，所以作為催化劑使用，選項(xiàng)A正確；

B、甲烷中碳元素為-4價，甲醇中碳元素化合價為-2價，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng),

選項(xiàng)B錯誤；

C、氧氣與甲烷反應(yīng)生成了甲醇，分子由兩個變?yōu)?個，選項(xiàng)C正確；

D、甲烷為氣體，甲醇為液體，液體比氣體更容易儲存和運(yùn)輸，選項(xiàng)D正確；

故選：B?

【點(diǎn)評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答。

二.解答題（共9小題）

2.（2021?煙臺）2020年9月中國宣布：力爭CO2的排放在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060

年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，新能源的開發(fā)、CO2的“捕集”與利用成為當(dāng)前研究的熱點(diǎn).

（1）氫能源開發(fā)，2021年4月科技部與山東省簽署“氫進(jìn)萬家”科技示范工程。

①氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)是氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境（或氫氣燃燒放出熱量多

或制取氫氣的資源豐富）（答―-條）。

②光伏發(fā)電可為電解水制氣提供電能，光伏發(fā)電用到的高純硅可用SiO2和碳在高溫條件

下反應(yīng)制取，同時生成一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

吉*日

SiO2+2C-Si+2co。

圖壓

③某種鎂鋁合金是一種儲氫材料，制取該合金通常在真空中熔煉而非空氣中熔煉的原因

是鎂燃燒生成氧化鎂，鋁燃燒生成氧化鋁。

（2）CO2的“捕集”，如圖是一種利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技術(shù)流程。

NaOH溶液

①“捕集室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O。“捕集室”

中采用噴淋方式加入NaOH溶液，其優(yōu)點(diǎn)是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。

②整個設(shè)計(jì)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CaO、CO2（寫化學(xué)式）。

（3）CO2的利用。

①在高溫高壓下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2],同時生成水，該反應(yīng)中參加

反應(yīng)的CO2與NH3的分子個數(shù)比是1：2.

②超臨界CO2是指溫度與壓強(qiáng)達(dá)到一定值時，CO2形成氣態(tài)與液態(tài)交融在一起的流體，

研究發(fā)現(xiàn)超臨界CO2流體和水相似，溶解能力強(qiáng)，被譽(yù)為“綠色環(huán)保溶劑”。下列關(guān)于超

臨界CO2流體的說法正確的是BD（填序號）。

A.它是混合物

B.它的化學(xué)性質(zhì)與普通二氧化碳相同

C.它的分子不再運(yùn)動

D.它可代替許多有害、有毒、易燃的溶劑

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；資源綜

合利用和新能源開發(fā).

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】(1)①根據(jù)氫氣的三大優(yōu)點(diǎn)考慮；

②根據(jù)方程式的書寫方法寫出方程式；

③根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)解答；

(2)①根據(jù)方程式的書寫方法考慮；根據(jù)增大反應(yīng)速率的方法考慮；

②循環(huán)利用的物質(zhì)是：在前邊的反應(yīng)中是反應(yīng)物，到了后面的反應(yīng)中是生成物；

(3)①根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算；

②A、根據(jù)物質(zhì)的分類考慮；

B、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行分析：

C、根據(jù)分子的性質(zhì)考慮；

D、根據(jù)二氧化碳的用途進(jìn)行分析；

【解答】解：(1)①氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境；氫氣燃燒放出熱量多；制取氫氣

的資源豐富；

②反應(yīng)物是SiO2和C生成物是Si和CO,反應(yīng)條件是高溫，所以方程式是：

吉洱

SiO2+2C向皿Si+2cO；

③通常選擇真空熔煉而非空氣中熔煉的原因：鎂燃燒生成氧化鎂，鋁燃燒生成氧化鋁；

(2)①捕集室”中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物是二氧化碳和氫氧化鈉，生成物是碳酸鈉和水，所

以方程式是：CO2+2NaOH—Na2cO3+H2O；“捕集室”中采用噴淋方式加入NaOH溶液，

其優(yōu)點(diǎn)是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；

②由整個流程可知：CaO、C02可以循環(huán)利用；

(3)①反應(yīng)物是C02和NH3生成物是［CO(NH2)2］和田0,所以方程式是：

吉洱

CO2+2NH3=S==CO(NH2)2+H2O,所以參加反應(yīng)的CO2與NH3的分子個數(shù)比是1：

圖壓

2；

②A、該物質(zhì)由一種物質(zhì)組成，是純凈物，故A錯；

B、超臨界CO2流體是一種與二氧化碳化學(xué)組成相同的物質(zhì)，同種分子化學(xué)性質(zhì)相似，

故B正確；

C、分子始終在不斷運(yùn)動，故C錯;

D、超臨界C02流體是溶解能力強(qiáng)的綠色環(huán)保溶劑，可取代許多有害、有毒、易燃的溶

劑,故D正確。

故答案為：（1）①氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境（或氫氣燃燒放出熱量多或制取氫氣

的資源豐富）；

吉洱

②SiO2+2Cf511nliSi+2cO：

③鎂燃燒生成氧化鎂，鋁燃燒生成氧化鋁；

（2）①CO2+2NaOH—Na2cO3+H2O；增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；

②CaO、CO2；

（3）①1：2；

②BD。

【點(diǎn)評】解答本題要充分理解超臨界二氧化碳的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的

解釋。

3.（2021?臨沂）氫基熔融冶金技術(shù)是利用氫作為還原劑代替碳還原劑，從而實(shí)現(xiàn)減少CO2

排放的目的，實(shí)現(xiàn)低碳冶金。氫基熔融還原生產(chǎn)高純鑄造生鐵的主要流程如圖所示（部

分略去）。

高純鐵水爐渣

（1）燃燒區(qū)的作用是提供熱量，燃燒區(qū)發(fā)生燃燒反應(yīng)的物質(zhì)還有C（填化學(xué)

式）。

（2）還原區(qū)的反應(yīng)除3co+Fe2O3-向2Fe+3c02,另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是

古*日

3H2+Fe2O3向皿2Fe+3H20。

（3）從環(huán)境保護(hù)角度，與高爐煉鐵技術(shù)相比，氫基熔融冶金技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是減少CO2

排放（或減緩溫室效應(yīng)或減少污染氣體的排放）。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】（1）依據(jù)流程圖分析；依據(jù)流程圖信息分析；

（2）依據(jù)氫氣與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和水分析；

（3）依據(jù)冶煉原理分析。

【解答】解：（1）分析流程圖可知，燃燒區(qū)中氫氣、一氧化碳、碳燃燒發(fā)出大量熱，為

還原反應(yīng)提供熱量，則燃燒的作用是提供熱量；燃燒區(qū)發(fā)生燃燒反應(yīng)的物質(zhì)還有C；故

填：提供熱量；C；

（2）分析流程圖可知，還原區(qū)另一主要反應(yīng)是氫氣與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和水，

吉洱

則化學(xué)方程式是3H2+Fe2t）3同皿2Fe+3H20；故填：3H2+Fe2O3

?djinn

2Fe+3H20；

（3）依據(jù)冶煉原理可知，與高爐煉鐵技術(shù)相比，氫基熔融冶金技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是減少C02

排放（或減緩溫室效應(yīng)或減少污染氣體的排放等）；故填：減少C02排放（或減緩溫室效

應(yīng)或減少污染氣體的排放）。

【點(diǎn)評】此題主要考查流程圖的分析能力，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和

解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。

4.（2021?濟(jì)寧）鋁在地殼中主要以鋁土礦的形式存在，鋁土礦的主要成分為A12O3（含有

少量Fe2O3、Si02等雜質(zhì)）。工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程見如圖：

（1）鋁土礦中的SiO2不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，操作①的目的是除去SiO2；

（2）操作③得到的AI（0H）3受熱分解生成A12O3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AK0H）

3△A12O3+3H2O,鋁土礦經(jīng)過操作①~④的目的是得到純凈的A12O3;

(3)在冰晶石作助熔劑條件下，高溫電解AI2O3得到金屬鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

誦由

2Al2034A1+3O2(。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】根據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可。

【解答】解：(1)鋁土礦中的Si02不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，操作①是為了除去Si02,

故填：除去Si02；

(2)操作③得到的Al(0H)3受熱分解生成AI2O3,同時生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為2Al(0H)3=^=A12O3+3H2O,鋁土礦經(jīng)過操作①~④可以得到純凈的AI2O3,故

填：2A1(0H)3:A12O3+3H2O：得至U純凈的AI2O3：

(3)在冰晶石作助熔劑條件下，高溫電解AI2O3得到金屬鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Al203通電4A1+3O2t,故填：2Al2。3通電4A1+3O2t?

【點(diǎn)評】本題考查的是物質(zhì)的制備的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行。

5.(2021?煙臺)2021年6月8日是第13個“世界海洋日”。煙臺有漫長的海岸線，蘊(yùn)藏著

豐富的海洋資源。某興趣小組設(shè)計(jì)的綜合利用海水的部分流程圖如圖。據(jù)如圖回答：

(1)海水制鎂，步驟①②③是利用母液制鎂的流程，該流程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程

式是Ma(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O。步驟①中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入

石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是母液中鎂離子的濃度高。

(2)海水曬鹽。通常采用蒸發(fā)(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶的方法使海水中的氯

化鈉析出。通過步驟④除去粗鹽溶液中含有的MgC12>Na2so4、CaCh等可溶性雜質(zhì),

需要依次加入過量的BaC12溶液、過量的Na2c03溶液、過量的NaOH溶液，然后過濾，

在濾液中加入適量的稀鹽酸。其中加入過量的Na2c03溶液的目的是除盡粗鹽中的鈣

離子和多余的領(lǐng)離子。

（3）海水制堿。步驟⑧⑨是飄堿法制純堿的流程，步驟⑧中需要向NaCl飽和溶液中先

后加入的兩種物質(zhì)是NH3、C02（寫化學(xué)式）。步驟⑨中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2NaHCQ3=^=Na2cO3+H2O+CO2t。

（4）步驟⑥是電解NaCl飽和溶液制取燒堿，該反應(yīng)中的反應(yīng)物是NaCl和H2O。

（5）步驟⑦用燒堿低溫制取次氯酸鈉的反應(yīng)原理為：C12+2NaOH=X+NaClO+H2O,則

X的化學(xué)式是NaCl0

【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；質(zhì)量守恒定律及

其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】（1）依據(jù)中和反應(yīng)，結(jié)合氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水分析，依據(jù)母液

中鎂離子濃度高分析；

（2）依據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大分析；依據(jù)粗鹽中可溶性雜質(zhì)和加入除雜

試劑的順序分析；

（3）依據(jù)流程中步驟⑧的反應(yīng)原理分析：依據(jù)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧

化碳分析；

（4）依據(jù)步驟⑥電解NaCl飽和溶液制取燒堿的反應(yīng)原理分析；

（5）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)守恒分析。

【解答】解：（1）中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，分析流程圖可知，氫氧化鎂與鹽

酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，則流程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg（OH）2+2HCl=

MgC12+2H2O,母液是蒸發(fā)水后氯化鈉的飽和溶液，步驟①中制取氫氧化鎂選擇向母液中

加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是母液中鎂離子濃度高；故填：Mg

（OH）2+2HCl=MgC12+2H2O;母液中鎂離子濃度高；

（2）氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大，海水曬鹽，通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使海水

中的氯化鈉析出；分析粗鹽中可溶性雜質(zhì)和加入除雜試劑順序可知，加入過量的Na2c03

溶液的目的是：除盡粗鹽中的鈣離子和多余的鋼離子；故填：蒸發(fā)；除盡粗鹽中的鈣離

子和多余的飯離子；

(3)分析流程可知，流程中步驟⑧的反應(yīng)原理是向NaCI飽和溶液中先后加入NH3,使

溶液呈堿性，再通入C02,有利于碳酸氫鈉的生成；碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水

和二氧化碳，則步驟⑨中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3△Na2cO3+H2O+CO2

t；故填：NH3、CO2；2NaHC0,3：===JMa2cO3+H2O+CO2f；

(4)分析流程圖可知，步驟⑥電解NaCI飽和溶液制取燒堿的反應(yīng)原理為

通電

2NaCl+2H2O2NaQH+Cl2t+H2t,則該反應(yīng)中的反應(yīng)物是NaCI和H2O,故填：

NaCI和H20；

(5)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)守恒，分析C12+2NaOH—X+NaQO+H2O可知，反

應(yīng)前Cl、Na、0、H的個數(shù)分別為2、2、2、2,反應(yīng)后已知物質(zhì)中Cl、Na、0、H的個

數(shù)分別為1、1、2、2,則X物質(zhì)中含有1個Na和1個C1,化學(xué)式為NaCI,故填：NaCI。

【點(diǎn)評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解

決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。

6.(2021?煙臺)電子工業(yè)上制造銅電路板，常用30%的FeC13溶液腐蝕鍍銅電路板上的銅

箔(Cu),如圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的處理該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生廢液的流程圖，據(jù)如圖回答下

歹！I問題

查閱資料：2Cu+2H2so4+02△2CUSO4+2H2O；2FeCh+Fe=3FeC12

(1)步驟①所得的廢液中只含有FeC13、C11CI2、FeC12三種溶質(zhì)，據(jù)此可判斷步驟①中

銅與FeC13反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是CuC12、FeC12(寫化學(xué)式)。

(2)步驟②中加入的鐵粉與氯化銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuC12=Cu+FeC12,

步驟②還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過濾。

(3)步驟③加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)。當(dāng)觀察到不再產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象時,說明濾渣

中只剩下銅。

(4)步驟②③所得FeC12可與一種氣體單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeC13,實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用，

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)是C120

（5）溶液B中含有的溶質(zhì)是CuSO4、H2s04。

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電

離方程式.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】（1）依據(jù)查閱資料和流程圖信息分析；

（2）依據(jù)鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅分析；依據(jù)步驟②為固液分離分析；

（3）依據(jù)流程圖分析出濾渣為Cu、Fe,再依據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣分析；

（4）依據(jù)題中信息分析；

（5）依據(jù)流程圖信息分析出濾液B的溶質(zhì)解答。

【解答】解：（1）依據(jù)流程①可知，銅與FeC13反應(yīng)生成CuC12、FeC12；所以生成的兩

種產(chǎn)物是CuC12、FeCh；故填：CuC12、FeCh；

（2）鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，則化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+CuC12=Cu+FeC12;

步驟②為固液分離，則操作名稱為過濾；故填：Fe+CuC12=Cu+FeC12;過濾；

（3）分析流程圖可知，濾渣為Cu、Fe,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與鹽酸反應(yīng)，則

驟③加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)。當(dāng)觀察到不再產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象時，說明濾渣中只剩下銅；

故填：不再產(chǎn)生氣泡；

（4）依據(jù)題中信息可知,步驟②③所得FeC12可與一種氣體單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeC13,

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)是C12,故填：C12；

（5）分析流程圖信息可知，步驟⑤的反應(yīng)為2Cu+2H2SO4+O2△2CuSO4+2H2O,

濾液B為硫酸銅的飽和溶液，由于加入稀硫酸過量，還含有H2s04,則溶液B中含有的

溶質(zhì)是CuSO4、H2SO4；故填：CuS04、H2SO40

【點(diǎn)評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解

決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。

7.（2021?棗莊）二氧化硫（TeO2）是性能優(yōu)良的聲光晶體材料。用某工業(yè)廢渣（主要含有

TeO2,還有少量Cu、Ag）為原料制備純凈的TeC>2的一種工藝流程如圖:

廢渣

|過濾TeO：

3

濾液

已知：TeO2微溶于水，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。

(2)類比CO2與NaOH的反應(yīng)，寫出“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+TeO2

"Na2TeO3+H2O。

(3)“堿浸”后過濾，此時濾渣成分為Cu.Ago

(4)“沉碑”時，加入硫酸的作用為使亞磺酸鈉轉(zhuǎn)化為亞疏酸沉淀，然后亞一酸脫水,

形成二氧化部。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】(1)粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。

(2)NaOH與TeO2反應(yīng)生成Na2TeO3和H2O。

(3)Cu、Ag都不能和氫氧化鈉反應(yīng)。

(4)“沉碑”時，加入硫酸的作用為使亞碗酸鈉轉(zhuǎn)化為亞皤酸沉淀，然后亞皤酸脫水，

形成二氧化皤。

【解答】解：(1)粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。

故填：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。

(2)類比CO2與NaOH的反應(yīng)，“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+TeO2—

Na2TeO3+H2O?

故填：2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O。

(3)“堿浸”后過濾，此時濾渣成分為Cu、Ag,

故填：Cu、Ago

(4)“沉碑”時，加入硫酸的作用為使亞皤酸鈉轉(zhuǎn)化為亞硅?酸沉淀，然后亞硝酸脫水，

形成二氧化硅。

故填：使亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化為亞硫酸沉淀，然后亞礎(chǔ)酸脫水，形成二氧化硫。

【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

8.(2021?東營)海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利

用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖(如圖)回答問題:

解除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的飽和(填“飽和”或“不飽

和”)溶液；二是化學(xué)方法，操作步驟依次為：加水溶解一加過量試劑①一加過量試劑②

一過濾一加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是AD。

A.①Ca(OH)2②Na2c03

B.①Na2c03②Ca(OH)2

C.①KOH②Na2CO3

D.①NaOH②Na2c03

(2)步驟HI先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是有利于

吸收二氧化碳或吸收盡可能多的二氧化碳(其他說法合理即可)，寫出步驟ni反應(yīng)的

化學(xué)方程式NH3+H式+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4cl。

(3)步驟IV發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

(4)我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)有ABo

A.無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaC12生成，有利于保護(hù)環(huán)境

B.大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本

C.將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時析出的NH4。晶體可用作復(fù)合肥

【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；常見化肥的種類和作用；純堿的制取：書寫化學(xué)方程式、

文字表達(dá)式、電離方程式.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】(1)根據(jù)溫度不變的條件下，飽和溶液不能再溶解同種溶質(zhì)分析；根據(jù)實(shí)驗(yàn)的

目的以及流程分析；

(2)根據(jù)飽和食鹽水呈中性分析，根據(jù)氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉

和氯化鏤分析；

（3）根據(jù)步驟IV發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳分析：

（4）根據(jù)保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%等解答；

【解答】解：（1）溫度不變的條件下，飽和溶液不能再溶解同種溶質(zhì)，用NaCl溶液浸洗

粗鹽時，目的是溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，但氯化鈉不能溶解，因此浸洗溶液應(yīng)選用

NaCl的飽和溶液；故填：飽和；

利用化學(xué)方法除去雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂兩種雜質(zhì)，從實(shí)驗(yàn)的流程分析，試劑①②均為過

量；

A、先加入過量的Ca（OH）2溶液除去鎂離子；再加入過量的碳酸鈉溶液除去原有的和

新引入的鈣離子；充分反應(yīng)后過濾，最后加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸

根離子；故A正確；

B、先加入過量的Na2c03溶液除去鈣離子和鎂離子離子；再加入過量的Ca（OH）2溶

液反而引入新雜質(zhì)；故B錯誤；

C、先加入過量的KOH溶液除去鎂離子；再加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子；充分反

應(yīng)后過濾，最后加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，但引入新雜質(zhì)鉀

離子；故C錯誤；

D、先加入過量的NaOH溶液除去鎂離子；再加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子；充分

反應(yīng)后過濾，最后加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子；故D正確；

故選：AD：

（2）飽和食鹽水呈中性，二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，所以先通

氨氣使溶液呈堿性有利于吸收二氧化碳；氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫

鈉和氯化鍍，化學(xué)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；故填：有利于吸收

二氧化碳或吸收盡可能多的二氧化碳（其他說法合理即可）；.NH3+H2O+CO2+NaCl=

NaHCO3+NH4CI；

（3）步驟W發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的特點(diǎn)是一

變多，屬于分解反應(yīng)；故填：分解；

（4）A.聯(lián)合制堿法無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaC12生成，有利于保護(hù)環(huán)境；故

A正確；

B、聯(lián)合制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%；故:

B正確；

C、將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時析出的NH4C1晶體可用作氮肥，但不是復(fù)合

肥；故C錯誤；

故選：.AB。

【點(diǎn)評】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，了解制備原理，

知道常見物質(zhì)分離的方法，難度中等.

9.(2021?泰安)某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回

收銅并得到鐵紅(主要成分Fe2O3),要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如

圖所示：

請回答下列問題：

(1)工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuCl2=FeC12+Cu。

(2)用化學(xué)式表示固體甲的成分Fe、Cu。

(3)溶液甲中的金屬離子是Na+、Fe2+(用離子符號表示)。

(4)完成步驟④的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+02+2H2O-4Fe(OH)3。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】向廢水中加入過量的鐵，可以把銅還原出來，過濾得到銅、鐵。再向固體中加

入過量的鹽酸，可以把鐵除去。這時的固體中只含有銅；溶液甲中含有溶質(zhì)氯化亞鐵和

氯化鈉，溶液乙中含有氯化亞鐵和鹽酸向其加入過量的B,氯化亞鐵全部和氫氧化鈉反

應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀。

【解答】解：廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵，由于目的是獲得銅和鐵紅，所以

需要在過程中銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，根據(jù)流程可以看成銅應(yīng)該出現(xiàn)在固體甲中，所以A

就是轉(zhuǎn)化銅離子用的鐵粉，為使銅離子徹底轉(zhuǎn)化，所以應(yīng)該加入過量的鐵粉.這樣導(dǎo)致

固體甲為生成的銅和剩余的鐵粉.當(dāng)加入過量鹽酸時，使鐵粉完全從銅粉中除掉，所以

固體乙是純凈的銅粉，溶液乙為生成的氯化亞鐵和剩余的鹽酸.而溶液甲為氯化鈉和氯

化亞鐵.溶液甲和乙加入過量的B后生成氫氧化亞鐵，說明B為氫氧化鈉等可溶性堿.

(1)加入過量的A是鐵與氯化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe+CuC12=FeC12+Cu；

(2)工廠廢液中加入過量的A,是鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，所以固體甲的成

分為銅和過量的鐵；

(3)溶液甲中含有溶質(zhì)氯化亞鐵和不參加反應(yīng)的氯化鈉，所以溶液甲中的金屬離子是

Na+、Fe2+；

(4)4Fe(OH)2+O2+2X—4Fe(OH)3可知，反應(yīng)前后鐵原子都是4個，反應(yīng)后氫原

子是12個，反應(yīng)前應(yīng)該是12個，其中4個包含在2X,反應(yīng)后氧原子是12個，反應(yīng)前

應(yīng)該是12個，其中2個包含在2X中，則X的化學(xué)式為H2O。

故答案為：(1)Fe+CuC12=FeC12+Cu；

(2)Fe、Cu；

(3)Na+、Fe2+；

(4)H2O0

【點(diǎn)評】要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但

氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換

出來。

10.(2021?濰坊)氮化硼(BN)陶瓷基復(fù)合材料在航天領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。硼單質(zhì)是制備氮化

硼(BN)的原料之一，某工廠利用硼砂(主要成分為Na2B4O7*10H2O,雜質(zhì)中含少量

Fe3+)制備硼(B)單質(zhì)的部分流程如圖所示:

請完成下列問題：

(1)粉碎硼砂的目的是增加固液接觸面積，利于反應(yīng)充分進(jìn)行。

(2)操作A的名稱是過濾。

(3)濾渣的成分為Fe(OH)3(填化學(xué)式)。

(4)寫出H3BO3加熱分解的化學(xué)方程式2H3BO3匕B2O3+3H2O。

(5)“制硼”反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mg+B?O3850寸2B+3M&O。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】（1）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析回答此題；

（2）考查固液分離的常用方法；

（3）根據(jù)鐵離子性質(zhì)分析回答此題；

（4）硼酸在加熱條件下反應(yīng)生成氧化硼和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；

（5）鎂與氧化硼在高溫條件下反應(yīng)生成硼和氧化鎂，據(jù)此書寫化學(xué)方程式。

【解答】解：（1）硼砂粉碎后，增加了固液接觸面積，利于反應(yīng)充分進(jìn)行，加快固體溶

解；

故答案為：增加固液接觸面積，利于反應(yīng)充分進(jìn)行。

（2）操作A實(shí)現(xiàn)了固液分離，常用的方法為過濾；

故答案為：過濾。

（3）雜質(zhì)含有鐵離子，與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；

故答案為：Fe（OH）3。

（4）硼酸在阿基熱條件下反應(yīng)生成氧化硼和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方

程式為2H3BO3=^=上2O3+3H2O；

故答案為：2H3BO3△B2O3+3H2O。

（5）制硼是發(fā)生置換反應(yīng)，鎂與氧化硼在高溫條件下反應(yīng)生成硼和氧化鎂，書寫化學(xué)方

程式注意配平，所以化學(xué)方程式為3Mg+B2O3革”=2B+3MgO；

故答案為：3M8501cBR+、MgO.

【點(diǎn)評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答。

考點(diǎn)卡片

1.催化劑的特點(diǎn)與催化作用

催化劑的特點(diǎn)與催化作用

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】催化劑的特點(diǎn)概括起來說有三個：

1.“一變，兩不變”，即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

2.“針對性”，即催化劑針對某個化學(xué)反應(yīng)來說，才有意義。例如，不能籠統(tǒng)地說：二氧化

鐳是催化劑，或者催化劑是二氧化鐳等；而應(yīng)該表達(dá)為：二氧化鎬是過氧化氫（或氯酸鉀）

分解的催化劑。

3.“多樣性”，即某個化學(xué)反應(yīng)的催化劑可能有多種。例如，在過氧化氫分解的反應(yīng)中，二

氧化鎰、紅磚粉末、土豆片、沸石、硫酸銅溶液等都可作催化劑。而催化作用是指催化劑

在化學(xué)反應(yīng)中所起作用（即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率）。它包括加快和減慢化學(xué)反應(yīng)的速率兩

種情況。

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景，或者是直接命題設(shè)問，讓

學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)來分析、解答有關(guān)催化劑的實(shí)際問題。并且，經(jīng)常與“影響化

學(xué)反應(yīng)速率的因素探究”、“實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素”等方面的知識，

聯(lián)系起來命題。題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題。中考重點(diǎn)是考查學(xué)生對有關(guān)催化劑及

催化作用的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等。

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要理解和熟記催化劑的特點(diǎn)和催化作用程等，以

及其中涉及到的“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究”、“實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變

化的因素”等方面的知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖示信息等，結(jié)合所學(xué)的相

關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答即可。

2.金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】金屬的化學(xué)性質(zhì)在初中階段要求掌握三個：

一、金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)）

1.鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng).在潮濕的空氣中，鐵與氧

氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵

器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物也可認(rèn)為是氧化鐵，即4Fe+3O2=

Fe2O3.在純氧中，鐵絲能夠被點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱

（在點(diǎn)燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細(xì)砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）

即3Fe+2O2點(diǎn)燃-Fe3O4.由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以看出：“同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)

象可能不同，生成物有可能不同

2.鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色.做鎂條燃燒實(shí)

驗(yàn)時，要注意用用煙鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng).鎂條被點(diǎn)燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白

光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點(diǎn)燃UMgO.

3.鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好.鋁箔在純氧

中能夠劇烈燃燒，即4A1+3O2點(diǎn)燃-2A12O3.

4.銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即

2CU+O2A_2CUO.即使在純氧中，銅也不能被點(diǎn)燃.在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成

綠色粉末狀固體--銅綠[Cu2（OH）2CO3];即2CU+O2+CO2+H2O=CU2（OH）2CO3.

總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的

活動性強(qiáng)弱；反之亦然.

二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

1.鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所

11

Mg+2HC1=MgCL+

鎂與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)最快

Hzf

2AI+6HCI=2A1C13

鋁與稀鹽酸大量氣泡,反應(yīng)較快

+3Haf

Zn+2HC1=ZnCk+

鋅與稀鹽酸許多氣泡,反應(yīng)快

H2f

少量氣泡，反應(yīng)較慢，溶Ee+2HC1=FeC12+

鐵與稀鹽酸

液由無色變?yōu)镠if

銅與稀鹽酸無現(xiàn)象無

2.鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所

Mg+H2s0.1=MgSOl十

鎂與稀硫酸大至氣泡，反應(yīng)最快

H2t

2AI+3H2S04=AL

鋁與稀硫酸大量氣泡,反應(yīng)較快

(sa)3+3af

Zn+H2S0-l=ZnSO4+

鋅與稀硫酸許多氣泡，反應(yīng)快

Hzt

少量氣泡.反應(yīng)較慢，溶Fe+H2SOl=FeSO4+

鐵與稀硫酸

液由無色變?yōu)镠af

銅與稀硫酸無現(xiàn)象無

總之，大多數(shù)金屬一