安徽省滁州市天長諭興初級中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

安徽省滁州市天長諭興初級中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Kap大于c點(diǎn)對應(yīng)的Kap參考答案：答案：C。解析：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。加入Na2SO4增大了SO42-濃度，平衡逆向進(jìn)行，c(Ba2+)減少，故A錯，蒸發(fā)時(shí)升高了溫度，又溶解平衡是一個(gè)吸熱反應(yīng)，所以平衡正向進(jìn)行，c(Ba2+)濃度增大，故B錯；a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp小大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp，故D錯，只有C對。2.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的質(zhì)量分別是A．950mL，111.2g

B．500mL，117gC．1000mL，117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C試題分析：要配制2mol/L的溶液950mL由于要盡可能的減少實(shí)驗(yàn)誤差，要一次性配成，故實(shí)際應(yīng)選擇1000mL的容量瓶，即實(shí)際配置1000mL的2mol/L的溶液，計(jì)算可得需117g，故C正確?？键c(diǎn)：一定物質(zhì)的量溶液的配制3.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

()A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小參考答案：B略4.下列各組離子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO42—、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④參考答案：D略5.由K2SO4、Al2（SO4）?3、H2SO4及KAl（SO4）?2·12H2O組成的混合溶液，測得c（H+）?=0．1mol·L-1，c（Al3+）=0．4mol·L-1，c（SO42-）?=0．8mol·L-1，則c（K+）為（

）

A．0．15mol·L-1

B．0．2mol·L-1

C．0．3mol·L-1

D．0．4mol·L-1參考答案：C略6.在一定溫度時(shí)，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L－1。下列敘述不正確的是

（

）A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B．5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol·L－1C．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol參考答案：D略7.氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（CN－）的最高允許排放濃度為0.5mg/L；對廢水中CN－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN－轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應(yīng)為：2CN－+8OH－+5Cl2

=2CO2↑+N2↑+10Cl－+4H2O下列有關(guān)說法正確的是(

)

A．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有N2B．經(jīng)測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN—能促進(jìn)水的電離C．若上述反應(yīng)生成0.4molCO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2molD．現(xiàn)取1L含CN－1.04mg/L的廢水，至少需用4.0×10－5molCl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)參考答案：B略8.反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)

△H=－QkJ/mol在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)(B％)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（

）①m+n<p；②x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；③n>p；

④x點(diǎn)時(shí)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢。A．只有①

B．只有②④

C．只有①②④

D．只有①和③參考答案：B9.已知：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。現(xiàn)將NO2和N2O4的混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B．25min末，若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

C．25min末，若升高溫度，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小

D．10min內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1參考答案：D10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是A．離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．WX2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同參考答案：A短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，且Z的原子序數(shù)最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W是N，X是O，Y是F。A．離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A正確；B．F是最活潑的非金屬，沒有含氧酸，B錯誤；C．氧元素非金屬性強(qiáng)于氮元素，因此O的氣態(tài)氫化物比N的穩(wěn)定，C錯誤；D．NO2與MgF2中的化學(xué)鍵分別是共價(jià)鍵、離子鍵，D錯誤，答案選A。11.250℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是A.是吸熱反應(yīng)

B.是放熱反應(yīng)C.是熵減少的反應(yīng)

D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)參考答案：D略12.A、B、C和D都是周期表中前20號元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是（

）

A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵

C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略13.可逆反應(yīng)正反應(yīng)的△H<0），氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如圖所示，則下列敘述正確的是(

)A．A和B可能都是固體

B．A和B一定都是氣體C．若B為固體，則A一定為氣體

D．A和B不可能都是氣體參考答案：答案：C14.最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為（

）A.TiC

B.Ti14C13

C.Ti4C7

D.Ti13C14參考答案：B略15.參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）化合物A、B、C、D和E由Na＋、Ag＋、Fe2+、OH－、Cl－、SiO32-、NO3–等七種離子組成。為鑒別它們，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①B不溶于水，也不溶于酸；②A與C的陽離子相同；③C的溶液中加入鹽酸生成的白色沉淀可溶于A；④D與E的溶液混合生成B，且B與D的陰離子相同。請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：

（1）寫出化合物A、B、D的化學(xué)式：A

；B

；D

。

（2）C溶液顯______（填“酸”、“堿”或“中”）性，其中陽離子濃度與陰離子濃度之比______（填“大于”、“等于”或“小于”）2。

（3）A與D的溶液混合的現(xiàn)象是_______________________________________________；化學(xué)反應(yīng)方程式為

。參考答案：（15分）

（1）A：NaOH

B：AgCl

D：FeCl2（各2分）

（2）堿

（1分）

大于（2分）

（3）生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色；（2分）2NaOH+FeCl2==Fe（OH）2↓+2NaCl（2分）4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3（2分。寫出總的方程式也可）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：18.（15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形?；卮鹣铝袉栴}：（）（1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為__________；（2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是___________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：______；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為____________；（4）D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬___________，其晶體類型屬__________；（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是___________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；（6）試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由：_______；

參考答案：答案：（1）SO3

（2）Cl，HClO

HClO2

HClO3

HClO4（任寫3種酸）（3）直線形

（4）共價(jià)鍵

原子晶體（5）Mg3N2

Mg3N2十8H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O(Mg3N2十6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑）（6）D的最高價(jià)氧化物是CO2，X的最高價(jià)氧化物是SiO2，前者比后者的熔點(diǎn)低。因?yàn)榍罢邽榉肿泳w，由分子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合；共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間力。解析：由于D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大；并且它們的最簡氫化物的空間構(gòu)型為正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。所以W、X為C、Si，E為N元素；Y為S，Z是Cl。（1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO3。⑵非金屬性越強(qiáng)，其對于擬稿含氧酸的酸性越強(qiáng)，在C、N、Si、S、Cl五種元素中Cl元素的非金屬最強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物酸性最強(qiáng)。對應(yīng)的三種含氧酸為HClO、HClO3、HClO4。⑶D和Y形成的化合物為CS2，空間構(gòu)型為直線型。⑷D和X形成的化合物為Si3C4,通過共價(jià)鍵形成原子晶體。⑸金屬鎂和E的單質(zhì)N2在高溫下得到Mg3N2，與水反應(yīng)的方程式：Mg3N2十6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。⑹D和X的最高價(jià)氧化物分別為CO2和SiO2因?yàn)镃O2是分子晶體，SiO2是原子晶體，故SiO2熔點(diǎn)高于CO2。19.下表列出了①—⑨十種元素在周期表中前四周期的位置，請回答下列問題：

主族族數(shù)周期序數(shù)IAⅡAⅢAIVAVAVIAVIIAO二

⑤

⑥⑧

三①③④

⑦

⑩四②

⑨

（1）在這十種元素形成的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

；（請具體元素的符號或化學(xué)式，下同）金屬性最強(qiáng)的是

；非金屬性最強(qiáng)的是