湖北省荊州市監(jiān)利縣龔場中學2022-2023學年高一化學摸底試卷含解析

湖北省荊州市監(jiān)利縣龔場中學2022-2023學年高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；將4.8g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液，假設水的質量與鹽酸的質量相等，則反應后兩溶液的質量關系式為()A．a＝b

B．a>bC．a<b

D．無法判斷參考答案：A解析：溶液的質量等于金屬和水或酸的質量之和減去放出H2的質量。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑4624.6g

0.2ga＝4.6＋m(H2O)－0.2＝4.4＋m(H2O)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑24

24.8g

0.4gb＝4.8＋m(HCl)－0.4＝4.4＋m(HCl)因為m(H2O)＝m(HCl)，所以a＝b。2.下列說法中錯誤的是（

）

A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)約為3×6.02×1023D．配制0.5L10mol/L的鹽酸，需要標準狀況下的氯化氫氣體112L參考答案：B略3.下列措施，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的是()

A．多加煤以使爐火更旺

B．把煤炭做成大煤球

C．把煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤

D．把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒參考答案：D略4.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．44.8L氦氣含有的電子數(shù)為4NAB．將1molCl2通入到足量水中完全溶解，則N(HClO)+N(Cl―)+N(ClO―)=2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD．含0.4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應生成Cl2的分子數(shù)目為0.1NA參考答案：C略5.科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的—半。下列敘述錯誤的是A.Z的氧化物的水化物是強酸B.元素非金屬性的順序為X<Y<ZC.W與Z兩種元素形成的化合物中只含有離子鍵D.該新化合物中Y滿足8電子穩(wěn)定結構參考答案：A【分析】W、X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，X能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵，則X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個電子，則X原子核外有14個電子，X為Si元素，Z為Cl元素，該陰離子中Cl元素為-1價、X元素為+4價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為-1價可知，Y為-3價，所以Y為P元素，根據(jù)陽離子所帶電荷知，W為Na元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素。A.Y為P元素，Y的最高價氧化物的水合物是H3PO4為中強酸，屬于弱酸，A錯誤；B.同一周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，則非金屬性Cl>P>Si，即X<Y<Z，B正確；C.Na、Cl生成的化合物為NaCl，NaCl為離子化合物，只含離子鍵，C正確；D.Y為P元素，其最外層有5個電子，P原子形成2個共價鍵且該陰離子得到W原子一個電子，所以P原子達到8電子結構，D正確；故合理選項是A。

6.下列關于苯的敘述正確的是A.反應①為取代反應，有機產物與水混合浮在上層B.反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C.反應③為取代反應，有機產物是一種烴D.反應④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，因為每個苯分子含有三個碳碳雙鍵參考答案：B分析：苯的主要性質是易取代、能加成、難氧化，結合反應條件、物質的性質分析判斷。詳解：A.反應①苯與Br2發(fā)生取代反應生成溴苯，但溴苯的密度大于水，所以有機產物與水混合沉在下層，A錯誤；B.燃燒反應是氧化反應，所以反應②為氧化反應，苯中含碳量高，因此反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙，B正確；C.反應③為苯的硝化反應，濃硫酸做催化劑，生成物是硝基苯，不是烴，C錯誤；D.苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，D錯誤；答案選B。7.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是 （

）A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙

B．該反應利用了的強氧化性C.該反應被還原

D．生成1有6電子轉移參考答案：C略8.進行化學實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是（

）A．SO2氣體通入氯水，使氯水褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性B．足量的氯氣通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色，因為生成酸使其變紅，又因為HClO的漂白性，使其褪色C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應D．向CuSO4溶液中加入一小塊金屬鈉，則鈉與Cu2+反應可置換出銅參考答案：B9.圖中曲線表示元素周期表前20號元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價的關系，其中A點表示的元素是(

)

A．Si

B．Al

C．O

D．N參考答案：D略10.某溶液中大量存在以下五種離子：N03-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物質的量之比為n(NO3-)：n(SO42-)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，則M可能為

(

)

A．Fe2+

B．Mg2+

C．CO32-

D．Ba2+參考答案：B略11.下列敘述正確的是A．一般來說，金屬活動性越強的金屬人類大規(guī)模開發(fā)、利用的時間越早B．根據(jù)酸堿質子理論，HCO3-可稱為酸堿兩性物質C．氯化鐵溶液與銅不會反應D．為減少煤燃燒產生的污染可以將煙囪造高一些參考答案：B12.假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反應且它們的總能量為500kJ，那么該反應生成物的總能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ參考答案：C略13.下列離子方程式正確的是A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+2H2OB．過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH—=HCO3-C．硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2D．氧化銅與稀硫酸反應：

2H+

+O2-=H2O參考答案：B略14.不能與溴水發(fā)生反應的是（

）①苯②乙烯③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥氫硫酸⑦甲烷⑧鎂粉A．①

B．①⑦

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦參考答案：B略15.已知甲、乙溶質質量分數(shù)與密度的關系如下表：

溶質質量分數(shù)[來源:

.Com]甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07

甲物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是A.混合后甲、乙溶液質量分數(shù)均大于5%B.混合后乙溶液質量分數(shù)大于5%，甲溶液質量分數(shù)小于5%C.混合后甲溶液質量分數(shù)大于5%，乙溶液質量分數(shù)小于5%D.混合后甲、乙溶液質量分數(shù)均等于5%參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計實驗探究同主族碳、硅兩元素的非金屬性的強弱，根據(jù)要求完成下列問題：（1）填寫所示儀器名稱：A_______，B______。（2）銅與濃硫酸反應的化學方程式是____________________。（3）裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_________________。（4）能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是_________。（5）依據(jù)試管D中實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是____________。參考答案：(1)分液漏斗

圓底燒瓶

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)除去SO2氣體

(4)F試管中的品紅溶液不褪色，G試管中出現(xiàn)白色沉淀

(5)否

SO2+2HCO3-＝SO32-+H2O+2CO2或SO2+HCO3-＝HSO3-+CO2【分析】由實驗裝置圖可知，探究同主族碳、硅兩元素的非金屬性的強弱的實驗原理為，利用在加熱條件下銅與濃硫酸反應制備成二氧化硫，將二氧化硫通過飽和碳酸氫鈉溶液制得二氧化碳氣體，為防止二氧化硫干擾實驗，將所得氣體通過酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，當混合氣體通過品紅溶液，溶液不褪色說明二氧化硫完全除去后，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀時，即可以說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；（2）濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）由于從裝置D中出來的氣體可能含有SO2，會干擾實驗，所以酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去SO2氣體，故答案為：除去SO2氣體；（4）二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以F試管中的品紅溶液不褪色，說明二氧化硫不干擾實驗，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：F試管中的品紅溶液不褪色，G試管中出現(xiàn)白色沉淀；（5）依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是S的最高價含氧酸，所以不能判斷S和C非金屬性強弱，試管D中發(fā)生反應是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2（或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2），

故答案為：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2（或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2）?！军c睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，注意準確地把握實驗目的，利用判斷非金屬性強弱的依據(jù)，分析如何實現(xiàn)實驗原理，結合實驗材料，初步確定實驗方案是解答關鍵。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）⑧的原子結構示意圖為_________。（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結構式為_____________。（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

。（填化學式）（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：

，形成的晶體是

晶體。參考答案：（14分）（每空2分）(1)

(2)(3)HNO3＞H2CO3

(4)減小

(5)減小

(6)

離子。略18.控制變量法是研究化學變化量的重要思想方法。請仔細觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號碳酸鈣狀態(tài)C(HCl)/]mol·l-1溶液溫度/℃碳酸鈣消失時間/s反應前反應后1塊狀0.520394002粉末0.52040603塊狀0.620412804粉末0.82040305塊狀1.020401206塊狀1.0305040（1）該反應屬于

反應（填“吸熱”或“放熱”）。（2）實驗5、6表明

對反應速率的影響。（3）從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學反應速率的因素還有

，能表明這一規(guī)律的實驗序號是

。參考答案：略19.（6分）現(xiàn)有下列4組物質：A.CaO、MgO、CO2、CuO

B.H2、Cl2、N2、CuC.O2、Fe、Cu、Zn

D.HCl、H2O、