福建省福州市福清市第三中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

福建省福州市福清市第三中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于氧化物的是()A．KClO3

B．O2

C．ClO2

D．CuSO4·5H2O

參考答案：C略2.下列敘述中正確的是()A．的命名為：2-甲基-1-丙醇

B．軟脂酸和油酸互為同系物C．聚乙烯能使溴水褪色

D．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面參考答案：D試題分析：A．的命名為：2-丁醇，A錯(cuò)誤；B．軟脂酸是飽和脂肪酸，油酸是不飽和的脂肪酸，二者不能互為同系物，B錯(cuò)誤；C．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，因此聚乙烯不能使溴水褪色，C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)是平面型結(jié)構(gòu)，而碳碳單鍵可用旋轉(zhuǎn)，因此有機(jī)物分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上，D正確。故答案D。3.分子式為CnH2n+1OH(n11)的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，n的最小值是A．

2

B．

3

C．

4

D．

5參考答案：D略4.下列各種敘述中，不正確的是

A．足量的銅和少量濃硫酸加熱充分反應(yīng)，最后兩者都有剩余

B．CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀

C．鐵和鋁遇到冷的濃硝酸會(huì)鈍化，鈍化屬于化學(xué)變化

D．濃硫酸具有吸水性，可以利用它的該性質(zhì)干燥SO2參考答案：B略5.下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A．鋁熱反應(yīng)

B．酸堿的中和反應(yīng)C．冰雪融化

D．綠色植物的光合作用參考答案：AB略6.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：C考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．

分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生．解答：解：A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故A不選；B、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞I﹣，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故B不選；C、因該反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，故C選；D、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則I﹣為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I﹣＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查利用已知的還原性強(qiáng)弱來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來(lái)分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)解答即可，題目難度不大7.在2A＋B3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

（

）

A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）參考答案：B略8.與CH3CH2CH=CH2互為同分異構(gòu)體的是

（

）

A.

B.

C.

D、參考答案：A略9.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A．甲苯B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷參考答案：D略10.某有機(jī)物在一定條件下既可以氧化成羧酸，又可以還原成醇，該酸和該醇可生成分子式為C4H8O2的酯，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （

）

A．該有機(jī)物既有氧化性又有還原性

B．該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．將該有機(jī)物和分子式C4H8O2的酯組成混合物，只要總質(zhì)量一定不論怎樣調(diào)整二者的物質(zhì)的量之比，完全燃燒時(shí)得到二氧化碳的量必定相等

D．該有機(jī)物是乙酸的同系物參考答案：D略11.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．汽車尾氣系統(tǒng)裝配催化轉(zhuǎn)化器可減少CO、NO的污染B．使用含鉛汽油會(huì)使汽車尾氣轉(zhuǎn)化器中的催化劑中毒C．水中的重金屬污染主要包括汞（Hg）、鎘（Cd）、鉛（Pb）、鈉（Na）D．水中的某些重金屬污染物可被微生物轉(zhuǎn)化為毒性更大的有機(jī)化物

參考答案：C略12.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列的是

(

)A．O2、I2、Hg

B．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、Rb

D．NaCl、KCl、RbCl參考答案：B略13.有機(jī)物結(jié)構(gòu)理論中有一個(gè)重要的觀點(diǎn)：有機(jī)物分子中原子間或原子團(tuán)間可以產(chǎn)生相互影響，從而導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同，以下的事實(shí)不能說(shuō)明此觀點(diǎn)是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而苯不能B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C．HOOCCH2CHO既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)D．丙酮（CH3COCH3）中的氫原子比乙烷分子中的氫原子更易發(fā)生鹵代反應(yīng)參考答案：C略14.下列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中，不正確的是

A.用排飽和食鹽水法收集：B.熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)：C.向懸濁液中加入溶液：D.用制備：（過(guò)量）參考答案：B略15.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，有關(guān)它的說(shuō)法正確的是A．它屬于芳香烴

B．分子中最多有20個(gè)原子共面C．分子式為C14H8Cl5

D．1mol該物質(zhì)能與6molH2加成參考答案：略略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是；①用分液漏斗分離環(huán)己烷和苯的混合液體②將10滴溴乙烷加入到1mL10%的燒堿溶液中，加熱片刻后，冷卻,先加過(guò)量的硝酸,再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子。③分離苯和苯的同系物，可以采用蒸餾的方法。④實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑[來(lái)]Ⅱ、為檢驗(yàn)利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如右圖所示?；卮穑海?）溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；（2）試管a的作用是

；（3）若省去試管a，試管b中試劑為

。

參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硒化鋅是一種透明黃色半導(dǎo)體，也可作紅外光學(xué)材料，熔點(diǎn)1520℃。（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式是_____________。（2）根據(jù)元素周期律，電負(fù)性Se______S，第一電離能Se________As（填“>”或“<”）。（3）H2Se的分子構(gòu)型是___________，其中Se的雜化軌道類型是___________。（4）H2O的沸點(diǎn)______________（填“>”或“<”）H2Se的沸點(diǎn)，其原因是：______。（5）晶體Zn為六方最密堆積，其配位數(shù)是_______________。（6）在硒化鋅ZnSe晶胞中，Se2—離子作面心立方最密堆積，且Se2—與Se2—之間的最短距離為anm，則晶胞邊長(zhǎng)為_____________nm。（7）假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則144g硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是__________。參考答案：(1)3d104s2

(2)<

<

(3)V形

sp3雜化軌道

(4)>

H2O分子間存在氫鍵

(5)12

(6)a

(7)0.25NA解析：(1)基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式是3d104s2。(2)S和Se都是第VIA的元素，根據(jù)元素周期律，S的非金屬性較強(qiáng)，所以電負(fù)性Se<S，第一電離能Se<As。(3)H2Se與H2O是等電子體，根據(jù)等電子原理可知，H2Se的分子構(gòu)型與H2O相同都是V形，其中Se的雜化軌道類型與O相同都是sp3雜化。

(4)雖然水和硒化氫都能形成分子晶體，分子間都存在分子間作用力，但是水分子間還能形成比分子間作用力更強(qiáng)的氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)>H2Se的沸點(diǎn)，其原因是：H2O分子間存在氫鍵。(5)晶體Zn為六方最密堆積，六方堆積與面心立方相同都是密置排列，配位數(shù)都是12，所以其配位數(shù)是12。

(6)在硒化鋅ZnSe晶胞中，Se2—離子作面心立方最密堆積，且Se2—與Se2—之間的最短距離為anm，因?yàn)槊嫘牧⒎绞钦襟w，最短距離是晶胞的頂點(diǎn)到面心之間，也就是正方形的頂點(diǎn)與對(duì)角線的交點(diǎn)之間，所以晶胞邊長(zhǎng)為anm。

(7)在硒化鋅ZnSe晶胞中，Se2—離子作面心立方最密堆積，根據(jù)均攤法可求出1個(gè)ZnSe晶胞中有Se2-數(shù)為（8+6）=4，所以Zn2+數(shù)也是4，所以硒化鋅晶胞的摩爾質(zhì)量是硒化鋅的4倍為1444g/mol，所以144g硒化鋅ZnSe晶體中含0.25mol，假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則144g硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是0.25NA。18.某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為

；元素符號(hào)為

；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是

。參考答案：略19.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問(wèn)題：(1)△H

0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A濃度變化0．018mol·L-1。則6s時(shí)c(A)=

mol·L-1，C的物質(zhì)的量為

mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為