2022-2023學(xué)年山東省菏澤市磐石辦事處回民中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省菏澤市磐石辦事處回民中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對CH4與CH3CH3的敘述錯(cuò)誤的是A.CH4與CH3CH3互為同系物B.CH4與Cl2在光照下反應(yīng)有四種產(chǎn)物C.CH4與Cl2在光照下反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D.CH3CH3與Cl2在光照下可以發(fā)生反應(yīng)CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl參考答案：B【分析】A、同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物；B、CH4和Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物有5種；C、根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷；D、CH3CH3與Cl2在光照下可以發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯代烴。【詳解】A、CH4與CH3CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)"CH2"原子團(tuán)，互為同系物，故A正確；B、CH4和Cl2在光照下緩慢反應(yīng)緩慢反應(yīng)生成了氣態(tài)的CH3Cl和HCl，液態(tài)的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，共5種，故B錯(cuò)誤；C、甲烷中的氫原子被氯原子取代生成氯代烴，屬于取代反應(yīng)，故C正確；D、CH3CH3與Cl2在光照下可以發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯代烴，故D正確；故選B。

2.參照反應(yīng)Br＋H2―→HBr＋H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是()A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大D．從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)參考答案：A略3.將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱使其充分反應(yīng)，反應(yīng)完全后，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液

，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量是（不考慮鹽酸的揮發(fā)）A.小于0.3mol

B.等于0.3mol

C.大于0.3mol，小于0.6mol

D.等于0.6mol參考答案：C略4.下列離子方程式書寫正確的是A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-B.用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C.向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4↓參考答案：A分析：A.根據(jù)反應(yīng)物的用量結(jié)合還原性碘離子強(qiáng)于亞鐵離子分析；B.醋酸是弱酸，不能拆開；C.碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D.至鋁離子剛好沉淀完全，以2：3反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，硫酸鉀。詳解：A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，則根據(jù)用量可知方程式為2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，A正確；B.用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO－+2Fe3+，B錯(cuò)誤；C.向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C錯(cuò)誤；D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D錯(cuò)誤；答案選A。5.下列敘述正確的是A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C含有6.02×1023個(gè)碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L參考答案：B略6.下列物質(zhì)的電離方程式正確的是A．H2SO4=H2++SO42—

B．Na2CO3=2Na++CO32—

C．Ba(OH)2

=Ba2++OH—

D．HClO=H++Cl—+O2—

參考答案：B略7.參考答案：B8.小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是A.溶解度(s)

B.物質(zhì)的量濃度(c)

C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)

D.摩爾質(zhì)量(M)參考答案：B【分析】血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mmol·L－1，表示1L溶液含有5.9×10-3mol葡萄糖．【詳解】血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mmol·L－1，表示1L溶液含有5.9×10-3mol葡萄糖，表示物質(zhì)的量濃度，故選B。9.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是參考答案：C略10.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是A．離子化合物不可能含共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價(jià)化合物中不含離子鍵參考答案：D11.下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是()A.二氧化硅可用于光導(dǎo)纖維，利用了它的導(dǎo)電性B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)形式存在D.硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：DA、光導(dǎo)纖維成分是SiO2，不是利用的導(dǎo)電性，利用對光的全反射，故A錯(cuò)誤；B、地殼中含量最高的是氧元素，硅元素居第二位，故B錯(cuò)誤；C、硅元素是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，故C錯(cuò)誤；D、硅是良好的半導(dǎo)體，故D正確。12.已知甲烷受熱分解為碳單質(zhì)和氫氣，若ag甲烷受熱完全分解后得到m個(gè)碳原子，則下列數(shù)值中跟阿佛加德羅常數(shù)相等的是（

）A、

B、

C、

D、參考答案：D略13.與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(

)A.F-

B.Cl-

C.NH3

D.NH4+

參考答案：A略14.

參考答案：B15.下列各組物質(zhì)不管它們以任何質(zhì)量比混合，只要混合物的質(zhì)量一定，則在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量恒定不變的是：（

）A、HCHO和CH3COOH

B、乙烯與乙醇C、丙烯與苯乙烯(C6H5-CH=CH2

)

D、乙烷與乙醛參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分，除說明外，其余每空2分)某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4

2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

他們設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)用于制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。

試回答：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是

（填寫裝置的序號）。（2）請你幫助他們設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟，4分）。（3）寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(4)裝置E的作用是__________________;盛放的溶液是_______________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。填寫下列空白：(1)寫出化學(xué)式：A______________，B______________，D______________。(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有______________(填序號)。(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______________________________

氧化劑是

氧化產(chǎn)物

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

(5)寫出D溶液中通入CO2的化學(xué)方程式：___________________________________。參考答案：(1)NaNa2O2Na2CO3(2)①②③④

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O2O2

(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（5）Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3【Ks5u解析】A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，

（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2、D是Na2CO3；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念，以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④；

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉中的氧元素一部分得電子做氧化劑，一部分失電子做還原劑，氧化劑是Na2O2，氧化產(chǎn)物氧氣；（4）碳酸鈉溶液中通入CO2的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。18.（4分）某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽離子，陰離子為NO3-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測液中一定含有

離子，一定不含有

離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是

。參考答案：略19.（8分）現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價(jià)氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應(yīng)生成鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。（1）寫出X與Y反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式。（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)鹽受熱易分解。寫出少量該化合物與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。（3）C與D形成的具有相同價(jià)態(tài)化合物之間發(fā)生相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。（4）B、C、D與A可形成電子總數(shù)相同的化合物，寫出其中非極性分子的結(jié)構(gòu)式和鍵角，。（5）C可與A形成多種化合物CA3、C2A4、CA5等，寫出CA3→CD的化學(xué)方程式