全國優(yōu)質(zhì)課一等獎高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》精美課件

氧化還原反應(yīng)高三專題復(fù)習(xí)

一、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)1、84消毒液和潔廁靈為什么不能混合使用？2、84消毒液和潔廁靈混合使用發(fā)生了什么化學(xué)反應(yīng)？問題解決NaClO

+2HCl=Cl2

↑+H2O+NaCl氧化還原反應(yīng)是由元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中元素化合價上升和下降的總數(shù)守恒還原劑

氧化劑

總結(jié)1化合價降低化合價升高+1-10問題解決實(shí)驗(yàn)室常用如右圖所示的裝置制備少量的氯氣，請寫出反應(yīng)的離子方程式，并指出電子轉(zhuǎn)移的方向。還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)中得到電子總數(shù)與失去電子總數(shù)守恒MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O

△總結(jié)2化合價升高、失電子2e-化合價降低、得電子2e-氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價升高、失電子、被氧化化合價降低、得電子、被還原指出下列反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物A.10Cl-

+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

B.Cl2

+2Fe2+=2Cl-

+2Fe3+C.2I-

+2Fe3+=I2+2Fe2+練習(xí)實(shí)踐總結(jié)3氧化性：氧化劑＞

氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

-1+7+20

0+2-1+3

-1+30+2

總結(jié)4物質(zhì)的氧化性、還原性影響因素：溫度、濃度、溶液的酸堿性等相關(guān)練習(xí)實(shí)踐

某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3＋+2I－2Fe2＋+I2”反應(yīng)中Fe3＋和Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化。問：實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，還原性強(qiáng)弱：I－

Fe2＋實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，還原性強(qiáng)弱：Fe2＋

I－﹥﹥

某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3＋+2I－2Fe2＋+I2”

二、表示氧化還原反應(yīng)ClO-+Fe(OH)3—

Cl-+FeO42-+3+6+1-132×2×32323問題解決

K2FeO4是一種高效凈水劑，一種常用的生產(chǎn)方法是：在強(qiáng)堿性溶液中，KClO與Fe(OH)3反應(yīng)制得，請寫出制備K2FeO4的離子方程式。3ClO-+2Fe(OH)3—3Cl-+2FeO42-4OH-+4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3—3Cl-+2FeO42-+5H2O—1234找物質(zhì)算得失查介質(zhì)定方程【方法提煉】氧化還原方程式的書寫氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物遵循得失電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒的原則酸性：H+

H2O

H2O

H+堿性：OH-H2O

H2O

OH-完成下列實(shí)驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)過程中的化學(xué)方程式。向試管中加入1mL酸性KIO3溶液，再滴加1mLCCl4繼續(xù)向上述試管中滴加10滴Na2SO3溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。繼續(xù)向上述試管中滴加10滴Na2SO3溶液振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。繼續(xù)向上述試管中滴加10滴KIO3溶液振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2IO3-+

5SO32-+

2H+=I2+

5SO42-+H2OI2+5SO32-+

2H+=2I-+

5SO42-+H2O實(shí)驗(yàn)探究IO3-

+

5I-

+6H+

=

3I2

+3H2O1、出現(xiàn)紫色2、紫色褪去3、又出現(xiàn)紫色練習(xí)實(shí)踐

NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：（1）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的離子方程式_______。（2）“尾氣吸收”是用NaOH和H2O2吸收“電解”過程排出的少量ClO2，該反應(yīng)中化學(xué)方程式為_________。(1)2ClO3-+SO2＝2ClO2+SO42-

(2)2ClO2

+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+O2+2H2O

三、應(yīng)用氧化還原反應(yīng)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣生產(chǎn)漂白粉生成二氧化氯電解生成氯酸鉀（一）利用氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化問題解決

陰極:（得電子，發(fā)生還原反應(yīng)）

陽極:（失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)）2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑2H2O+2NaCl=Cl2↑

+H2↑

+2NaOH通電總反應(yīng)方程式：工業(yè)生產(chǎn)中常用如右圖所示的裝置制備氯氣，請寫出陰、陽兩極的電極方程式，以及總反應(yīng)方程式（二）利用氧化還原反應(yīng)釋放或貯存能量鐵粉與氧氣反應(yīng)放出熱量鉛－二氧化鉛電池

氫氧燃料電