《單元復(fù)習(xí)》優(yōu)質(zhì)PPT課件(甘肅省省級優(yōu)課)-九年級化學(xué)課件

——第十單元復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)教學(xué)目標(biāo)：

知識與能力：

1、認(rèn)識酸的化學(xué)性質(zhì)（本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)）。

2、使學(xué)生逐步懂得從個別到一般的認(rèn)識事物規(guī)律的過程（即從現(xiàn)象到本質(zhì)）。

3、培養(yǎng)學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)技能、協(xié)作能力。

4、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力過程與方法：

1.初步學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法2.初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息情感與態(tài)度：1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

2、保持和增強(qiáng)學(xué)生對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

3、發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。能與酸反應(yīng)的是：FeCO2Fe2O3H2SO4Ca(OH)2CuSO4CaCO3上述物質(zhì)中能與稀鹽酸反應(yīng)的是

。FeFe2O3Ca(OH)2CaCO3實(shí)驗(yàn)探究：學(xué)生提出區(qū)分鹽酸和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)方案：1.用紫色石蕊試劑來區(qū)分

2.用活潑金屬來區(qū)分3.用CaCO3來區(qū)分教師按“安全、科學(xué)、簡便、明顯”的原則，來評價同學(xué)們的方案提出問題：方案一種是否可以用酚酞代替石蕊試劑?引導(dǎo)學(xué)生思考稀鹽酸中的什么成分使石蕊溶液變紅？其他的酸是否也具有這些性質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的假設(shè)請同學(xué)們完成學(xué)案中反饋1

的(1)(2)兩項(xiàng):與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)反應(yīng)現(xiàn)象(4)體現(xiàn)酸的哪條化學(xué)性質(zhì)FeFe2O3NaOHCaCO3猜它是誰？各組學(xué)生的表演形式不一樣?，F(xiàn)舉一組學(xué)生表演例子：運(yùn)動員肢體語言表情變化名次銅搖晃、抖腿冷笑無氣體產(chǎn)生1鐵聳肩、腿顫皺眉、抽冷氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2鋅渾身亂晃呲牙咧嘴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3鎂雙手緊掐頸部翻白眼Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4排名次的理由是：鎂反應(yīng)最快，在酸中呆的時間最短，名次最后；銅不反應(yīng)，應(yīng)得冠軍

通過回憶之前學(xué)過的金屬預(yù)算之間的反應(yīng)總結(jié)酸的性質(zhì)，可以與活潑金屬反應(yīng)考點(diǎn)聚焦·浙江教育版考點(diǎn)1探索酸的性質(zhì)(1)酸：電離時生成的陽離子全部是________的化合物。(2)酸的通性①與酸堿指示劑作用顯示不同顏色：酸能使紫色石蕊試液變______，酸不能使酚酞試液變色。②與活潑金屬反應(yīng)生成__________。③與某些金屬氧化物反應(yīng)生成________。④與堿反應(yīng)生成________。⑤與某些鹽反應(yīng)生成________。氫離子紅色鹽和氫氣鹽和水鹽和水鹽和酸·浙江教育版(3)酸的個性①濃鹽酸具有________和腐蝕性。②濃硫酸具有________(可用作________)、脫水性和腐蝕性。③濃硫酸的稀釋：一定要把________沿容器壁慢慢注入________里并不斷攪拌。[提醒要點(diǎn)]

濃鹽酸由于具有揮發(fā)性，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)會。濃硫酸由于具有吸水性，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會。揮發(fā)性吸水性干燥劑濃硫酸水變小變小除銹專家

提問：同學(xué)們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法，用到過哪些除銹的方法？實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：酸與升學(xué)的鐵釘反應(yīng)，請同學(xué)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。提問：鐵銹溶解，是稀鹽酸、稀硫酸中哪一種粒子使它溶解呢？請同學(xué)們設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案證明學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是：酸中的H+在起作用。有些金屬儀器拋光前、電焊前都要用酸除銹。是不是金屬氧化物都能和酸反應(yīng)？探究活動：（學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了多種實(shí)驗(yàn)方案，其中一些組的學(xué)生展示了造氧化銅的實(shí)驗(yàn)）學(xué)生代表上臺演示：將粗銅絲的一端纏繞在試管夾上，把另一端在酒精燈上灼燒，形成約3cm長的黑色氧化銅薄層，趁熱插入裝有稀硫酸的試管里，20s后取出：黑色消失，溶液由無色變?yōu)槠恋牡{(lán)色，反應(yīng)原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。得出酸的性質(zhì)：可以和金屬氧化物反應(yīng)中考分析（2010年20題）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系。右圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。

(1)圖中M應(yīng)為

（填物質(zhì)類別）。

(2)寫出一種能與鹽酸反應(yīng)的金屬

。

(3)鹽酸能與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸中的

(寫離子符號)與堿中的

反應(yīng)生成H2O。

(4)用鹽酸除鐵銹(主要成分Fe2O3)的化學(xué)方程式是

。鹽ZnH+OH-Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O練習(xí)：1.下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用氫氧化鈉固體干燥的是:SO2B.NH3C.H2DCO22.可以用氫氧化鈉固體干燥的是:SO2B.NH3C.O2DCO2cB.c酸的化學(xué)性質(zhì)：今天我們學(xué)到了什么知識？掌握了什么學(xué)習(xí)方法？明確了哪些道理？酸的三條化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)是由它的H+體現(xiàn)出來的。①酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色；②酸與活潑金屬活動反應(yīng)；③酸能與一些金屬氧化物反應(yīng)。我們可以利用這一性質(zhì)除銹。看誰記得快：酸性氣體：。堿性氣體

。中性氣體

.

HCl、CO2、SO2、H2S

NH3H2、O2、N2CO1、下列物質(zhì)放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅的是（）A．Cu(OH)2B．NaOHC．CO2 D．NaCl課堂練習(xí)2、下列金屬與鹽酸反應(yīng)，劇烈程度排列順序正確的是（）A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>FeC．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al3、小明同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時，他用大小、外形均相同的鋁片分別和H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。他意外地發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應(yīng)放出氣泡的速度。是什么原因?qū)е铝朔磻?yīng)現(xiàn)象的差異呢？小明從微觀角度分析得出，H+濃度相同的鹽酸、硫酸中，只