江蘇省揚州市湯汪中學高二化學期末試卷含解析

江蘇省揚州市湯汪中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3︰6︰2，則A、B、C三種醇分子中羥基個數(shù)之比為(

)A．2︰6︰3

B.

3︰2︰1

C.

2︰1︰3

D.

3︰1︰2參考答案：略2.下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是

（

）A．分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體有兩個，分別是和CH3CH2OHB．分子式為C8H10的芳香烴有3個，分別為、和C．分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

Cl

H

D．二氯甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，

和

是同一個物質(zhì)。參考答案：AD略3.250℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）

△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是

A．是吸熱反應

B．是放熱反應；C．是熵減少的反應

D．熵增大效應大于能量效應

參考答案：D略4.下列反應中，屬于加成反應的是A．乙醇與濃硫酸的混合液共熱至170℃

B．將乙烯通入溴水中C．苯與液溴混合后撒入鐵粉

D．甲烷和氯氣的混合氣體被光照參考答案：B略5.下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．糖、油脂、蛋白質(zhì)和纖維素都由碳、氫、氧元素組成，都是高分子化合物B．糖、油脂、蛋白質(zhì)和纖維素都能發(fā)生水解C．葡萄糖和果糖、麥芽糖和蔗糖、淀粉和纖維素，它們間互為同分異構(gòu)體D．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)凝結(jié)，故誤食重金屬鹽會中毒參考答案：D試題分析：A．糖、油脂和纖維素都由碳、氫、氧元素組成，蛋白質(zhì)分子中還含有N和S等元素，其中纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，A錯誤；B．油脂、蛋白質(zhì)和纖維素都能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解反應，B錯誤；C．葡萄糖和果糖、麥芽糖和蔗糖，它們間互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素均是高分子化合物，都是混合物，不能互為同分異構(gòu)體，C錯誤；D．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)凝結(jié)，故誤食重金屬鹽會中毒，D正確，答案選D。6.關(guān)于

Na＋,下面的敘述中正確的是

(

)A.質(zhì)子數(shù)為11

B.電子數(shù)為11

C.中子數(shù)為11

D.質(zhì)量數(shù)為11參考答案：A略7.常溫下0.1mol/L碳酸溶液中，下列離子關(guān)系式正確的是A．c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）

B．0.1=c（HCO3-）+2c（CO32-）C．c（OH-）=c（H+）-c（HCO3-）-2c（CO32-）

D．c（H+）>c（CO32-）>c（HCO3-）參考答案：C略8.蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過程中，可逆的是（）A．變性

B．煮熟

C．鹽析

D．加入濃硫酸參考答案：C考點：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點．分析：蛋白質(zhì)鹽析的概念為：當向蛋白質(zhì)溶液中加入的鹽溶液達到一定濃度時，反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出；蛋白質(zhì)變性的概念：在某些物理因素或化學因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性；鹽析可逆；變性不可逆，據(jù)此解答．解答：解：蛋白質(zhì)經(jīng)過加熱、加入濃硫酸會發(fā)生變性，失去生理活性，蛋白質(zhì)的變性過程不可逆；蛋白質(zhì)具有鹽析的性質(zhì)，鹽析為可逆過程，故選：C．點評：本題考查了蛋白質(zhì)的變性和鹽析，難度不大，注意鹽析和變性的區(qū)別．9.對于可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是參考答案：D略10.為實現(xiàn)在中國碘缺乏病的目標,衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3可和I-發(fā)生反應:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

根據(jù)此反應,可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗,證明在食鹽中存在IO3-。可供選用的物質(zhì)有:

①自來水②藍色石蕊試紙

③碘化鉀淀粉試紙

④淀粉

⑤食糖

⑥食醋⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是A．①③

B.②④

C.③⑥

D.①②④⑤⑦參考答案：C略11.下列哪一種關(guān)于質(zhì)子酸堿的說法是錯的A.

酸堿反應平衡至少存在著兩對共軛酸堿的平衡B.

強酸弱堿鹽是強酸和弱堿組成的化合物C.

任何一種鹽實際上是酸和堿結(jié)合的化合物D.

很弱的酸或很弱的堿，可以看成是非酸非堿的物質(zhì)參考答案：B12.向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時，溶液中()A．c(H＋)/c(OH－)增大

B．c(H＋)減小C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大

D．c(OH－)增大參考答案：A略13.在一定溫度下，反應A2（g）＋B2(g)2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolABB．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB，同時生成nmolB2D．單位時間內(nèi)一個A－A鍵斷裂，同時生成二個A－B鍵參考答案：C略14.科學家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說法正確的是 A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體 B．在CO2的原子晶體中，每個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每個O原子跟兩個C原子相結(jié)合 C．CO2的原子晶體和CO2的分子晶體具有相同的物理性質(zhì) D．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化參考答案：B15.中央電視臺《生活315：排毒基真能排毒嗎》的節(jié)目中報道，一種名叫“排毒基強離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場上熱銷。該儀器像一個普通電動腳盆，使用時往注滿水的盆中放入雙腳，加一些精鹽，通電啟動儀器，過了一段時間，盆中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物質(zhì)。下列說法正確的是A．綠色、紅褐色的絮狀物質(zhì)就是從腳底排出的體內(nèi)毒素。B．綠色、紅褐色的絮狀物質(zhì)是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵。C．此電動腳盆儀器一定是用惰性電極制成的D．往注滿水的盆中加一些精鹽的目的是降低溶液的導電性參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

CO的制備原理:

并設計原料氣的制備實驗裝置如下圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩艑嶒炇椰F(xiàn)有乙醇、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸，2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯，寫出反應的化學方程式：

。⑵若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是

_________________________________；c中盛裝的試劑是

。⑶如用該裝置制備H2，請在裝置圖虛線框內(nèi)畫出收集H2的裝置圖。⑷制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是

。（填序號）①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液⑸正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO＋NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并設計出如下提純路線：

試劑1為

；操作3為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3。操作討程如下：（1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是

；（2）沉淀A中主要含有

（填化學式），固體B是

（填化學式）；（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有

（填化學式）；（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式

參考答案：

（6分）(1）過濾

(2)

SiO2

Fe2O3(3）A1O2-(4)Fe3++3OH-

Fe(OH)3↓略18.（每空2分，共12分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。B陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一。C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物。D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小

（1）A、B、C形成的化合物的電子式為

（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）

。

（3）①E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式為

②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式為

③B、C元素形成的兩種化合物分別與A2B反應的離子方程式：

，

。參考答案：（每空2分，共12分）(1)

(2)O2->Na+>Al3+略19.按要求書寫熱化學方程式（是離子反應的也可用離子方程式表示）。⑴表示強酸和強堿中和熱的熱化學方程式：_____________▲______________。⑵火箭推進器常以氣態(tài)聯(lián)氨(N2H4)為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進行熱能提供。反應過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)。測得當反應過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量。試寫出反應過程中的熱化學方程式：__________▲___________。⑶由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣。放熱241.8kJ。寫出該反應的熱化學方程式：

▲_

。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)的△H＝

▲_

kJ·mol－1，H2的燃燒熱為

▲_

kJ·mol－1⑷已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應：2A+B==C+3D+4E?，F(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應后，有少量液滴生成。在相同溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×105Pa和1.01×106Pa，又測得反應共放出QkJ熱量。試根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)寫出該反應的熱化學方程式_____________________▲_