安徽省滁州市來安縣半塔高級職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析

安徽省滁州市來安縣半塔高級職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.間-二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為

(

)

A.

1

B.2

C.

3

D.

4參考答案：C略2.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4參考答案：C考點：鹽類水解的應(yīng)用．

專題：鹽類的水解專題．分析：題中NH4Cl和（NH4）2SO4水解都呈酸性，NH4HCO3水解呈堿性，NH4HSO4為酸式鹽，HSO4﹣完全電離，溶液酸性最強．解答：解：NH4Cl和（NH4）2SO4對比，水解都呈酸性，（NH4）2SO4pH較小；NH4HCO3水解呈堿性，pH最大；NH4HSO4為酸式鹽，HSO4﹣完全電離，溶液酸性最強，則pH最小，故選C．點評：本題考查鹽類的水解，題目難度不大，注意影響鹽類水解的因素和平衡移動的問題，注意NH4HSO4為酸式鹽，HSO4﹣完全電離的特點．3.電子從4P能級躍遷到3d能級時，可通過光譜儀直接攝取A、原子的發(fā)射光譜

B、原子的吸收光譜C、電子的運動軌跡圖像

D、電子體積大小的圖像參考答案：A4.某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說法正確的是A．分子式是C3H8O3B．0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24LH2（標準狀況）C．A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是參考答案：B5.下列說法正確的是（

）A．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．飽和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢復(fù)原來的溫度，所得溶液的pH會增大D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進行參考答案：B略6.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,經(jīng)過一段時間后,NH3的濃度增加0.6mol/L,在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s),則所經(jīng)歷的時間是

A．0.44秒

B．1秒

C．1.33秒

D．2秒?yún)⒖即鸢福篋略7.下列離子方程式書寫正確的是（）A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++COCaCO3B、NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH+HSO+2OH-NH3+SO+2H2OC、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO+5I-+3H2O3I2+60H-D、AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2OAgOH+NH參考答案：B略8.硫酸鍶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是

（

）A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小B．三個不同溫度中，363K時Ksp(SrSO4)最大C．283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤簠⒖即鸢福篊略9.八角茴香含有一種抗禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子結(jié)構(gòu)如右圖。下列關(guān)于莽草酸的說法錯誤的是

A．分子式為C7H10O5

B．遇FeCl3溶液呈紫色

C．能使溴水褪色

D．能溶于水

參考答案：B略10.反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2在1000K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（）A．將壓強減小至原來的一半

B．添加催化劑C．將反應(yīng)溫度升高至1200K

D．增大水蒸氣的濃度參考答案：C考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．專題：化學(xué)平衡專題．分析：化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨其他條件改變．解答：解：A、將壓強減小至原來的一半，壓強變化，平衡常數(shù)不變，故A不符合；B、加入催化劑，對平衡常數(shù)無影響，故B不符合；C、升高溫度平衡常數(shù)變化，故C符合；D、增大水蒸氣的濃度，平衡常數(shù)不變，故D不符合；故選C．點評：本題考查了平衡常數(shù)的影響因素分析判斷，理解平衡常數(shù)隨溫度變化是解題關(guān)鍵，題目較簡單．11.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式如右，合成它的單體是：

A．氟乙烯和全氟異丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟異戊二烯參考答案：B略12.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(

)A．圖1表示可逆反應(yīng)溫度的情形B圖2表示壓強對可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D．圖4表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應(yīng)時，其中一份（虛線表示）滴加參考答案：A13.室溫時，若0.1mol·L－1的一元弱堿的電離度為1％,則下列正確的是

A．該溶液的pH=11B．該溶液的pH=3C．加入等體積0.1mol·L－1HCl后所得溶液的pH=7D．加入等體積0.1mol·L－1HCl后所得溶液的pH>7參考答案：A略14.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列關(guān)于它的說法正確的是（

）

A．MMF能溶于水B．MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

C．1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)

參考答案：D略15.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p64s2參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當加到最后一滴時，溶液的紅色突然消失。對產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因有兩種推測：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由紅色變成無色；②是氯水的酸(H＋)中和了NaOH并使溶液由紅色變成無色。假設(shè)其中一種是正確的。請你設(shè)計一個實驗，由實驗現(xiàn)象對以上的推測作出判斷。(1)要使用的實驗用品：_______________________________________________________；(2)要進行的實驗操作：______________________________________________________；(3)實驗現(xiàn)象和結(jié)論：_________________________________________________________。參考答案：(1)NaOH溶液、pH試紙、玻璃棒(2)向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈堿性(3)滴加NaOH溶液后若溶液恢復(fù)紅色說明推測②正確，若溶液仍為無色說明推測①正確解析：酚酞滴入堿液中呈紅色，若①的推測正確，說明有色物質(zhì)被次氯酸氧化，即酚酞已經(jīng)變質(zhì)，向其中加入NaOH溶液，溶液呈堿性，溶液不再變紅色；若②的推測正確，向溶液中再加入NaOH溶液，溶液會呈紅色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在200mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，溶液的pH值為__________。將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是________。參考答案：12；1∶10；18.下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：（1）M電極的材料是

，電極名稱是

，N的電極反應(yīng)式為

，通入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為

。（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為

L（標準狀況下）。

參考答案：（1）鐵

陰極

4OH—－4e—==2H2O+O2↑

C2H5OH－12e—+16OH—=2CO32—+11H2O（2）0.224略19.硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。（1）現(xiàn)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)達到平衡狀態(tài)。①從平衡角度分析采用過量O2的目的是

；判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是_____________。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K＝_____

______。③已知：K(300℃)＞K(450℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K