2022年遼寧省大連市兩洋高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年遼寧省大連市兩洋高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯(cuò)誤的是A．食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率B．鉀的金屬性強(qiáng)，所以鉀與氯化鈉水溶液反應(yīng)置換出鈉單質(zhì)C．2molSO2與1molO2混合反應(yīng)后一定能生成2molSO3D．面粉廠嚴(yán)禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸參考答案：BC2.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（

）A．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

B．砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸鐳是難溶于水的白色固體

D．鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料參考答案：A3.關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是（

）A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比B．若溫度和壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比C．若兩種兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比參考答案：B4.下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率的是A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3

B.降低溫度C.將稀硫酸改為98％的濃硫酸

D.滴加少量的CuSO4溶液參考答案：DA．硝酸與鐵反應(yīng)不放出氫氣，故A錯(cuò)誤；B．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與鋅反應(yīng)不生成氫氣，生成二氧化硫氣體，故C錯(cuò)誤；D．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，要把握溫度、濃度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A和C，要注意增大濃度不能改變物質(zhì)的性質(zhì)，否則反應(yīng)原理發(fā)生變化，不能用影響反應(yīng)速率的因素分析。5.常溫下能用鋁制容器盛放的是（

）

A．稀硫酸

B．氫氧化鈉溶液

C．濃硫酸

D．硫酸銅溶液參考答案：C6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制次氯酸：ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO3﹣C．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2：2MnO4﹣+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD．用Cl2與石灰乳反應(yīng)制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O參考答案：B7.日本9級(jí)強(qiáng)震引起的核泄漏，放射性物質(zhì)有，下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是（

）A.的化學(xué)性質(zhì)與相同

B.的原子序數(shù)為53C.的原子核外電子數(shù)為78

D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C8.下列屬于化學(xué)變化的是（）A．干冰升華 B．氯氣液化 C．海水曬鹽 D．鋼鐵生銹參考答案：D【分析】有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，無新物質(zhì)生成的是物理變化，據(jù)此分析．【解答】解：A、干冰升華是由固態(tài)的二氧化碳變?yōu)闅鈶B(tài)，是物理狀態(tài)的變化，無新物質(zhì)生成，故為物理變化，故A錯(cuò)誤；B、氯氣液化是將氯氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，是物理狀態(tài)的變化，不是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、海水曬鹽是利用太陽(yáng)能將海水中的水分蒸發(fā)，從而剩下粗鹽晶體，此過程中無新物質(zhì)生成，故為物理變化，故C錯(cuò)誤；D、鋼鐵生銹是由鐵單質(zhì)變?yōu)檠趸F，有新物質(zhì)生成，故為化學(xué)變化，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，難度不大，應(yīng)把握住物理變化、化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．9.R元素的原子有3個(gè)電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，下列判斷不正確的是A.R元素處于第3周期ⅥA族 B.R元素是較活潑的非金屬元素C.R2－具有氖原子的電子層結(jié)構(gòu) D.R元素最低化合價(jià)為－2價(jià)參考答案：C【分析】R元素的原子有3個(gè)電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則M層電子數(shù)為6，故R為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，R為S元素。A．S為16號(hào)元素，處于第三周期ⅥA族，故A正確；B．硫原子最外層有6個(gè)電子，屬于較活潑的非金屬元素，故B正確；C．硫原子核外有16個(gè)電子，硫離子核外有18個(gè)電子，與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，比氖原子多8個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．硫元素最外層電子數(shù)為6，故其最低化合價(jià)為6-8=-2價(jià)，故D正確；答案選C。

10.水泥和玻璃工業(yè)的共同原料是下列物質(zhì)中的A、黏土

B、石灰石

C、石英砂

D、純堿參考答案：B11.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA參考答案：B略12.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量NaCl溶液

B．加入適量NaOH溶液C．加入數(shù)滴CuCl2溶液

D．加入適量NaNO3溶液參考答案：A13.a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，其中a是單質(zhì)；b在通常狀況下是氣體；c、d都是氧化物；e是該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，且是一種強(qiáng)電解質(zhì)，則a可能是A．N2

B．C12

C．Si

D．C

參考答案：A14.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.NaOH

B.Cl2

C.CO2

D.CH3CH2OH參考答案：CNaOH是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；CO2是非電解質(zhì)，其水溶液是碳酸溶液，能導(dǎo)電，故C正確；CH3CH2OH是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。15.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是A．用金屬鈉檢驗(yàn)酒精中是否含有水

B．用AgNO3溶液檢驗(yàn)Na2CO3溶液中混有的NaCl雜質(zhì)C．用萃取的方法分離汽油和煤油

D．用焰色反應(yīng)區(qū)分NaCl和CuCl2參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖1是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為

；（2）實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46mol?L﹣1的稀硫酸，則①需要該硫酸的體積為mL；②有以下儀器：A．燒杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶

E．玻璃棒

F．托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒

H．膠頭滴管．配制時(shí)，必須使用的儀器有

（填代號(hào)）；③配制過程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如圖2所示：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A﹣F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列．④該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol?L﹣1，可能的原因是

A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度

B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D．定容時(shí)仰視刻度．參考答案：（1）18.4mol/L；（2）①6.3；②ACEGH；③CBDFAE；④CD

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)C=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計(jì)算需要濃硫酸體積；（2）①依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計(jì)算需要濃硫酸體積；②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器分析需要的儀器；③根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般步驟排序；④分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析，凡是使物質(zhì)的量n偏小或者使溶液體積V偏大的操作都會(huì)使溶液濃度偏低，反正溶液濃度偏高．【解答】解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L；故答案為：18.4mol/L；（2）①配制配制240mL0.46mol?L﹣1的稀硫酸，沒有240mL容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實(shí)際配制250mL溶液，設(shè)需要濃硫酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=250mL×0.46mol?L﹣1，解得V=6.3mL；故答案為：6.3；②用濃硫酸配制稀硫酸用到的儀器：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；故選：ACEGH；③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，正確的順序?yàn)椋篊BDFAE；故答案為：CBDFAE；④該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol?L﹣1，比所需配制溶液濃度偏低，A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故A不選；B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B不選；C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；D．定容時(shí)仰視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；故選：C

D．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期；且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：（1）G簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____，Y、Z、M簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開___（用離子符號(hào)表示）。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）；Y、M的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)較高的是____（填化學(xué)式），組成該物質(zhì)的分子的空間結(jié)構(gòu)為_____。（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______（寫兩種，填化學(xué)式）。（4）Z、Y兩種元素的單質(zhì)在加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為______。（5）M的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。參考答案：(1)

S2－>O2－>Na+

(2)HClO4

H2O

V形

(3)Cl2、O3、ClO2（任寫兩種）

(4)

(5)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O【分析】X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素，結(jié)合元素周期律以及元素的性質(zhì)進(jìn)行答題。【詳解】由分析可知：X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，M是S元素，G是Cl元素。（1）由分析可知：G是Cl元素，氯離子核外有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；Y、Z、M簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+、S2-，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2－>O2－>Na+；故答案為：；S2－>O2－>Na+。（2）非金屬性元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，所以最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是高氯酸HClO4；Y、M的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S，同族元素形成的氫化物，結(jié)構(gòu)相似，對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，一般情況下，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，但是由于在水分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用，所以沸點(diǎn)H2O＞H2S，水分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故答案為：HClO4，H2O，V形。（3）Y的單質(zhì)O3，G的單質(zhì)Cl2，兩元素之間形成的化合物為ClO2，可作水消毒劑，故答案為：Cl2、O3、ClO2（任寫兩種）。（4）O、Na兩種元素的單質(zhì)在加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價(jià)鍵，其電子式為為：，故答案為：。（5）S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，S單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，故答案為：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O。

18.洗滌沉淀的方法：

在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，反應(yīng)后證明Ag