2022-2023學(xué)年安徽省六安市壽縣迎河中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省六安市壽縣迎河中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.《中華人民共和國(guó)食品安全法》于2009年6月1日起實(shí)施。下列做法不利于食品安全的是

（

）

A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品

B．在食用鹽中添加適量的碘酸鉀C．在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑D．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量參考答案：A略2.將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是（

）A．Na2CO3、Na2SiO3

B．Na2CO3、SiO2

C．Na2SiO3

D．SiO2參考答案：C略3.下列說(shuō)法正確的是（

）A．可以用濃溴水區(qū)分苯和甲苯B．實(shí)驗(yàn)室中，可以用電石和飽和食鹽水制取乙炔C．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為果糖D．H2N—CH2—COOH和CH3—CH—COOH縮合只能形成一種二肽

參考答案：B4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．食鹽水放在試管中進(jìn)行蒸發(fā)可得到NaCl固體B．滴定管在加入反應(yīng)液之前一定要用所要盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2—3遍C．分液漏斗可用于任何液體混合物的分離和組裝滴加液體制氣體的發(fā)生裝置D．可用量筒快速配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液參考答案：B5.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y、Z在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法中，正確的是A．離子半徑：Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞XC．Y的氧化物中含有離子鍵

D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱堿參考答案：C略6.在20℃某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點(diǎn)燃反應(yīng)后又恢復(fù)到20℃。此時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)氫氧化鈉吸收后，容器內(nèi)幾乎真空。此烴的分子式可能是A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C2H4參考答案：CD略7.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極B．鉛蓄電池中Pb作負(fù)極，PbO2作正極C．在物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生淡黃色沉淀D．常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則m<n參考答案：A試題分析：A．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陽(yáng)極，以純銅作陰極，錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池中Pb作負(fù)極，以PbO2作正極，正確；C．在物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，由于ksp(AgBr)<ksp(AgCl)，所以首先產(chǎn)生淡黃色沉淀，正確；D．由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，酸的濃度遠(yuǎn)大于其電離產(chǎn)生的離子的濃度；而鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，弱酸的稀釋倍數(shù)大于強(qiáng)酸稀釋的倍數(shù)，則m<n，正確。8.下列各離子中，還原性最強(qiáng)的是

A.S2—

B.Cl—

C.Na+

D.OH—參考答案：A略9.（2003·全國(guó)卷）11.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半

B.均加倍C.均增加1mol

D.均減少1mol參考答案：C略10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別裝入：干燥純凈的NH3、含有部分空氣的HCl氣體、體積比為4：1的NO2與O2的混合氣體。分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，最終三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液不外滲）之比為A．2：1：2

B．5：5：4

C．1：1：1

D．4：4：5參考答案：B略11.X，Y，Z是核電荷數(shù)依次遞增的短周期元素。X元素原子核內(nèi)一般無(wú)中子，Y元素原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最高的元素。某學(xué)生推斷這三種元素可能組成的常見(jiàn)化合物化學(xué)式有①X2YZ2；②X2YZ3；③X2YZ；④X2Y2Z。則該學(xué)生推斷的化學(xué)式正確的是A.②

B.①②

C.①②③

D.①②③④參考答案：C略12.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律中與共價(jià)鍵鍵能大小有關(guān)的是①F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高；②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱③金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔點(diǎn)依次降低參考答案：D略13.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．使用如圖所示裝置驗(yàn)證Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（H2SiO3）B．0.1mol?L﹣1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動(dòng)C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大D．等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少

參考答案：A考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)乙酸與大理石反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但由于乙酸具有揮發(fā)性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反應(yīng)，故不能證明碳酸與硅酸的酸性大小；A、根據(jù)以上分析，不能說(shuō)明Ka（H2CO3）與Ka（H2SiO3）大小關(guān)系；B、根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素分析；C、溶液中溶質(zhì)濃度相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，據(jù)此解答；D、PH相同時(shí)，酸性越弱，酸的濃度越大．解答：解：根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)乙酸與大理石反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但由于乙酸具有揮發(fā)性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反應(yīng)，故不能證明碳酸與硅酸的酸性大??；A、酸性強(qiáng)的酸能制備酸性弱的酸，已知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，所以NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B、加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，加冰醋酸會(huì)使醋酸的電離平衡正移，故B正確；C、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，水解顯堿性促進(jìn)水的電離，其陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，酸根的水解程度越大，根據(jù)以上分析酸性：醋酸＞碳酸氫根，所以Na2CO3溶液的水解程度比醋酸鈉強(qiáng)，水的電離程度大，故C正確；D、pH相同時(shí)，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的醋酸和碳酸，酸性：醋酸＞碳酸，分別加水稀釋后pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱酸的電離平衡及影響因素，鹽的水解原理的應(yīng)用等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．14.向NaI和NaBr的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼熱殘余物，最后剩下的物質(zhì)是（

）

A．NaCl、I2、Cl2

B．NaCl、I2C．NaCl、NaBr

D．NaCl參考答案：D略15.類比推理是重要的學(xué)科思想，下列根據(jù)已知進(jìn)行推理正確的是選項(xiàng)已知類比推理ANa與O2共熱生成Na2O2H2與O2共熱生成H2O2BS、Se屬于VIA族元素Se的氧化物類似S有SeO2、SeO3C常溫下，濃硝酸使鐵鈍化濃硝酸與銅不反應(yīng)DNaOH溶液能溶解Al(OH)3過(guò)量NH3·H2O緩慢溶解Al(OH)3參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體（SrCl2·6H2O）具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制備高純六水氯化鍶的過(guò)程如下圖。

請(qǐng)回答：

（1）氯化鍶溶液顯________（填“酸性"、“堿性”或“中性”）；

（2）寫(xiě)出步驟②在漿液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________

（3）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8一1O，宜選用的試劑為_(kāi)______________。

A．稀硫酸

B．氫氧化鍶粉末

C．氫氧化鈉

D．氧化鍶粉末

所得濾渣的主要成分是______________（填化學(xué)式）。

（4）步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。

A．水

B．稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鍶飽和溶液

工業(yè)上用50～60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是____________________。

（5）若濾液中Ba2+濃度為1×10一5mol·L一1，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________。

SrSO4BaSO4Sr（OH）2Ksp3．3×10—71．1×10—103．2×10—4參考答案：（16分）（1）中性（2分）（2）SrCO3+2H+

=

Sr2++CO2↑+H2O（3分）（化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)或未配平均不得分，氣標(biāo)不扣分。）（3）B、D（2分）

BaSO4、Fe（OH）3（2分）（4）D（2分）溫度高有利于除去濕存（晶體表面附著的）水，但溫度高于61℃時(shí)，氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會(huì)失去（2分）（5）不大于0．03mol?L-1（或≤0．03mol?L-1．僅答0．03mol?L-1不得分．）（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】利用有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）B、F兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為

，其中心原子的雜化類型為

。（2）CH4與

（寫(xiě)微粒符號(hào)）互為等電子體。（3）寫(xiě)出元素Cu基態(tài)原子的電子排布式

。（4）Fe與CO可形成的Fe（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于

晶體（填晶體類型）。（5）Zn的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為

。（6）金屬Fe的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為

。參考答案：（1）平面正三角形

sp2雜化

（2）NH4+等（3）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（4）分子晶體

（5）配位鍵

（6）2：1略18.（8分）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C+

K2Cr2O7+

H2SO4(稀)

CO2↑+

K2SO4+

Cr2(SO4)3+

.

（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）此反應(yīng)的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

。（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是

（填選項(xiàng)編號(hào)）

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脫水性（4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

。參考答案：(8分)(1)3、2、8、3、2、2、8H2O（2分）

（2）K2Cr2O7(1分)

CO2(1分)

(3)A

(2分)

(4)6.02ⅹ1023

(2分)略19.（15分）已知A為藍(lán)色溶液，B、C、E、F為單質(zhì)，其余均為化合物，其中B、L、F常溫下為氣體，且F為有色氣體，C、E為金屬，K的水溶液為黃色。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。②

H2O

回答下列問(wèn)\o"全品高考網(wǎng)歡迎您"題：（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______

______；（2）反應(yīng)①的離子方程式：____________

_______；（3）用惰性電極電解400.00mL