河北省唐山市豐潤區(qū)白官屯中學2022年高一化學測試題含解析

河北省唐山市豐潤區(qū)白官屯中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列電離方程式正確的是（

）

A．NaOH=Na++O2-+H+

B．FeCl3=Fe2++3Cl-

C．H2SO4=H2++SO42-

D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-參考答案：D略2.向50ml18mol/L硫酸中加入足量的銅并加熱，則被還原的硫酸的物質的量是（）A．等于0.9mol

B．大于0.45mol小于0.9mol

C．大于0.45mol

D．小于0.45mol參考答案：D3.下列敘述不正確的是A．鐵表面鍍銅的裝置中，銅作陽極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：D．電解精煉銅時，陽極溶解的銅與陰極析出的銅質量相等參考答案：D略4.下列除雜質選用試劑錯誤的是

編號物質雜質試劑ASO2HCl飽和碳酸氫鈉溶液BCl2HCl飽和食鹽水CNONO2水DFeAl氫氧化鈉溶液參考答案：A略5.利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是 （

）A．裝置①測定化學反應速率

B．裝置②制取并吸收Cl2C．裝置③制備純凈的NH3

D．裝置④比較MnO2、Cl2、S的氧化性參考答案：A6.硅被譽為無機非金屬材料的主角。據2001年12月的《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”。下列有關說法正確的是A.硅在地殼中含量居第二位，在地球上有豐富的硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質硅B.硅相對于氫氣便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價值的燃料C.存放NaOH溶液的試劑瓶應用玻璃塞D.硅是一種良好的半導體材料，所以是制造光導纖維的基本原料參考答案：B石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅，故A錯誤；硅燃燒放熱，硅相對于氫氣便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價值的燃料，故B正確；存放NaOH溶液的試劑瓶應用橡膠塞，故C錯誤；二氧化硅是制造光導纖維的基本原料，故D錯誤。7.某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如下圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是A.電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反B.電極A表面反應之一為NO－3e－＋2H2O=NO3-＋4H＋C.電極B附近的c(NO3-)增大D.該電池工作時，每轉移4mol電子，生成22.4LO2參考答案：BA.電解質溶液中是通過陰陽離子的定性移動形成電流，故A錯誤；B.該原電池中，通入氮氧化物的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極A表面反應之一為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故B正確；C.電解質溶液中陰離子向負極移動，所以硝酸根離子向A電極移動，故C錯誤；D.該電池工作時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，溫度和壓強未知，導致22.4L氧氣的物質的量未知，故D錯誤。故選B。8.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，正確的是

A．干燥Cl2

B．配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液

C．將海帶燒成灰

D．萃取時振蕩混合液參考答案：D試題分析：A.干燥Cl2應長進短出，A錯誤；B.稀釋濃硫酸時，應在燒杯中進行，并且將濃硫酸倒入水中，B錯誤；C.將海帶燒成灰應該在坩堝中進行，C錯誤；D正確。故答案D。9.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-各為1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質的量為(

)

A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol參考答案：略10.下列反應既是化合反應，又是氧化還原反應的是：A．2CO+O22CO2

B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．C+H2OCO+H2

D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O參考答案：A略11.下列說法正確的是A.熔化干冰和熔化NaCl晶體所克服的作用力相同B.氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵C.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D.冰的密度比水小，這是由于冰中存在氫鍵所致參考答案：D略12.有關電化學知識的描述正確的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能B.某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中一定是銀作正極C.因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極、銅作正極D.理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池參考答案：D所給反應不是氧化還原反應，沒有電子轉移，雖然為放熱反應，但不能將該反應設計成原電池，A錯誤；據所給反應，負極材料應該是Cu，但正極材料可以用Ag，也可以用碳棒等惰性電極，B錯誤；當鐵和銅作為電極放入濃硝酸中時，鐵因鈍化瞬間停止反應，而銅可持續(xù)被濃硝酸溶解，所以銅是負極，C錯誤；理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池，D正確；正確選項D。點睛：能設計成原電池的反應，前提條件是它必須是氧化還原反應；原電池中的正負極，不能簡單的從金屬活潑性確定，而應根據它們本質上發(fā)生了氧化反應還是還原反應確定。13.金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有白色沉淀析出，又有氣體逸出的是()A．氯化鋇溶液 B．硫酸鉀溶液C．氯化鐵溶液 D．氯化鎂溶液參考答案：D解析：A、B項中的陽離子不與NaOH反應，故沒有沉淀生成；C項生成Fe(OH)3，既有紅褐色沉淀析出，又有氣體逸出；D項生成Mg(OH)2，既有白色沉淀析出，又有氣體逸出。14.某有機物的結構簡為CH2＝CH－COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是A．酯化反應

B．水解反應

C．加成反應

D．氧化反應參考答案：B15.如表表格中各項分類都正確的一組是（）

類別選項純凈物混合物電解質非電解質A生理鹽水明礬液態(tài)KNO3蔗糖B

CaO海

水銅乙醇C膽礬鋁合金AgClCO2D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋

參考答案：C【考點】電解質與非電解質；混合物和純凈物．【分析】同種物質組成的為純凈物，不同物質組成的為混合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質．【解答】解：A．生理鹽水是氯化鈉溶液，屬于混合物，明礬是硫酸鋁鉀晶體為純凈物，液態(tài)KNO3完全電離屬于電解質，蔗糖為非電解質，故A錯誤；B．CaO是一種物質組成為純凈物，海水為多種物質組成為混合物，銅為單質不是電解質，乙醇為非電解質，故B錯誤；C．膽礬是硫酸銅晶體屬于純凈物，鋁合金為混合物，氯化銀熔融狀態(tài)導電屬于電解質，二氧化碳不能電離為非電解質，故C正確；D．氫氧化鈉是一種物質組成為純凈物，空氣為混合物，硫酸鈉溶液是電解質溶液，食醋是醋酸水溶液，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某研究性學習小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應來探究影響化學反應速率的因素，下表是研究過程中記錄的實驗數據：（表中某些數據記錄已模糊不清，個別數據已丟失。）

實驗序號金屬質量/g金屬狀態(tài)c（H2SO4）/mol·L－1v（H2SO4）/mL溶液溫度/°C金屬消失的時間/s10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.7502036數據模糊40.10絲0.850203520050.10粉末0.8502036數據模糊60.10絲1.0502035數據模糊70.10絲1.05035數據模糊5080.10絲1.150203410090.10絲1.150數據丟失4440若實驗操作、數據記錄均是正確的，請分析上述數據，回答下列問題：（1）該實驗主要是探究

因素對反應速率的影響。（2）經仔細辨認，模糊的數據疑為25、50、125、250，試將這些疑似數據填入表中，使實驗數據較為合理。（3）試猜測實驗9反應前溶液的溫度約為

°C。推測的依據是

。參考答案：

（1）金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應的溫度。（2分）（2）（4分）

實驗序號金屬質量/g金屬狀態(tài)c（H2SO4）/mol·L—1v（H2SO4）/mL溶液溫度/°C金屬消失的時間/s10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150數據丟失4440（3）30（1分）等量的金屬和酸反應放出的熱量基本相同，使等量的溶液溫度均約升高15°C。（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把甲烷和氯氣組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有硝酸銀溶液的燒杯中，放在光亮處，片刻后發(fā)現試管壁上有油狀液滴出現，該油狀液滴可能是

，燒杯中還觀察到

原因是（用離子方程式解釋）

若向燒杯中再滴入幾滴紫色石蕊試液又觀察到

，原因是

參考答案：CH2Cl2

CHCl3

CCl4

出現白色沉淀

Ag++Cl-=AgCl燒杯中溶液變紅溶液顯酸性略18.在100℃時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L－1。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。 請回答下列問題：(1)前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為 ；(2)平衡時，NO2的體積分數為

；(3)平衡時，N2O4的轉化率為

；(4)平衡時，混合氣體的平均摩爾質量為

。參考答案：⑴0.005mol·L－1s－1

(不帶單位扣1分)

⑵75%