遼寧省丹東市天嬌中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

遼寧省丹東市天嬌中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2+3H2

2NH3（每生成2molNH3放出92.4kJ的熱量），在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是

A．Q2=2Q1

B．Q1<0.5Q2

C．Q1<Q2=184.8kJ

D．Q1=Q2<92.4kJ參考答案：B略2.下列敘述正確的是()A．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．乙烯、乙醇和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)C．苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構(gòu)D．向雞蛋清溶液中分別加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉，其作用原理相同參考答案：A略3.下列離子方程式書寫正確的是A．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl—Mn2++Cl2↑+H2OC．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

D．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O參考答案：D略4.下列化學(xué)用語正確的是

（

）

A．中子數(shù)為8的N原子：

B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H

D．石英的化學(xué)式：Na2SiO3參考答案：C略5.工業(yè)上以CuFeS2為原料冶煉銅的主要反應(yīng)為①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2.75molO2B．該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體SO2，可回收用于制備硫酸C．在反應(yīng)③中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑D．在反應(yīng)①中，SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.分析：①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)由0降低為﹣2價(jià)，而S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為0；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2中，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣2價(jià)，S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+4價(jià)；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+4價(jià)，以此來解答．解答：解：A．反應(yīng)的總分應(yīng)方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu時(shí)，共消耗2.5molO2，故A錯(cuò)誤；B．銅的冶煉過程中，②焙燒、③制粗銅過程中都有二氧化硫生成，二氧化硫?yàn)橹迫×蛩岬脑希苫厥沼糜谥苽淞蛩?，故B正確；C．在反應(yīng)③中，Cu元素的化合價(jià)降低、S元素的化合價(jià)升高，則Cu2S既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．在反應(yīng)①中，O元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的冶煉考查氧化還原，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握反應(yīng)中各元素的化合價(jià)的變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)．6.在相同體積的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分別通入足量的氯氣充分反應(yīng)，若反應(yīng)中消耗的氯氣的物質(zhì)的量相等，那么KI、Na2S、FeBr2三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A、2：1：2

B、6：3：2

C、4：2：3

D、3：2：1參考答案：B7.下圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體參考答案：B此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物的性質(zhì)等知識(shí)。分析裝置圖，可知氨氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，燒瓶中出現(xiàn)白煙，A對(duì)；不能出現(xiàn)紅棕色氣體，B錯(cuò)；該反應(yīng)中氨氣中的氮元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，C對(duì)；燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多余的有害氣體，D對(duì)。知識(shí)歸納：對(duì)某種元素來講，其處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性；處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性；中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性又有還原性。故此對(duì)同一種元素可以依據(jù)價(jià)態(tài)判斷，一般來講，價(jià)態(tài)越高時(shí)，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低時(shí)，其還原性就越強(qiáng)；此題中氨氣中的氮元素處于最低價(jià)，只有還原性?！窘馕觥柯?.下列物質(zhì)可以作為果實(shí)催熟劑的是

A.CH4

B.C2H4

C.C2H5OH

D.CH3COOH參考答案：B略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg?L—1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為

B．17g甲基（—14CH3）所含電子數(shù)為7NAC．1molC6H14分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20NAD．常溫下，0.2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：A略10.（雙項(xiàng)選擇題）甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是A.金屬性：甲>乙>丁B.原子半徑：辛>己>戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物參考答案：BC11.（2006·全國(guó)卷I）11.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變。A加入水時(shí)，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)減小，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移動(dòng)；B加入NaOH與H+反應(yīng)，c(H+)變小，平衡向正方向移動(dòng)；C加入HCl時(shí)c(H+)變大，平衡向其減小的方向（也就是逆方向）移動(dòng)，但最終c(H+)比未加HCl前還是要大；D加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡向逆方向移動(dòng)。

12.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是A.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C.用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純D.用圖④所示裝置進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)制取丁烯參考答案：C略13.反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C參考答案：略14.某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有A、分解反應(yīng)、2個(gè)

B、復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè)C、化合反應(yīng)、3個(gè)

D、置換反應(yīng)、2個(gè)

參考答案：A略15.已知?dú)溆?種核素：，氯有2種核素：，則HCl分子的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值可能有幾種A．1種

B．5種

C．6種

D．1000種參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：

▲

。（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、

▲

、

▲

、過濾、洗滌、干燥。（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH＝4時(shí)，溶液中c(Fe3+)＝

▲。（常溫下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39）。（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y(cè)定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

▲

。②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。參考答案：（14分）（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（2分）（2）蒸發(fā)濃縮（2分）

冷卻結(jié)晶（2分）（3）2.6×10－9mol·L－1（2分）（4）①滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）②1.625Vc/m×100％（4分：計(jì)算過程2分，答案2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為

、

、

、

（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是

、

（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為

；（5）反應(yīng)④的離子方程式為

。

參考答案：（13分）(1)Al

C

H2O

Na2O2

(4分)(2)2H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（4分）(3)CO2

CO

（2分）(4)Na2CO3

（1分）(5)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-（2分）略18.A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：陽離子Ag+

Na+陰離子NO3-

SO42-

Cl-下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一端時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題：（1）M為電源的

極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為

、

（填寫化學(xué)式）。（2）要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入

物質(zhì)。（填寫化學(xué)式）（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出。該溶液常溫時(shí)的pH為

。（4）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（5）寫出甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

參考答案：（1）負(fù)，NaCl、AgNO3（2）H2O或水

（3）12(4)4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-19.幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：可供參考的信息有：①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物。②A由X和Y兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1：2，元素質(zhì)量之比為7：8。③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E為紅棕色固