山西省呂梁市職業(yè)技術(shù)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省呂梁市職業(yè)技術(shù)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

A．開發(fā)新能源(如太陽能、風(fēng)能等)可以減少對(duì)化石能源的依賴

B．要消除污染源頭只有限制化工發(fā)展、關(guān)停化工企業(yè)

C．高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一

D．推廣煤的氣化、液化技術(shù)可提供清潔燃料和化工原料參考答案：略2.下列解析不科學(xué)的是（

）（A）“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故（B）長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故（C）嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收（D）“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)參考答案：B略3.已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（

）A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15:11

B．上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為15C．1molCuSO4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol

D．Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：C略4.已知：①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－akJ／mol②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)

△H＝－bkJ／mol③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

△H＝－ckJ／mol④H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H＝－dkJ／mol下列敘述不正確的是A.由上述熱化學(xué)方程式可知d＞cB.H2的燃燒熱為dkJ／molC.CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)△H＝(b＋2c－a)kJ／molD.當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出QkJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為mol參考答案：DA.因氣態(tài)水到液態(tài)水放熱，所以d＞c，正確；B.H2的燃燒熱是指生成液態(tài)水放出的熱量，正確；C.根據(jù)蓋斯定律，①-②-2③得CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)△H＝(b＋2c－a)kJ/mol，正確；D.設(shè)CO和H2物質(zhì)的量分別為n、2n，則CO放出的熱量是nbkJ，H2放出的熱量是2ndkJ，則nb+2nd=Q，n=，即該混合物中CO的物質(zhì)的量為，錯(cuò)誤。答案選D。5.下列說法正確的是

A.將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

B.0.l0mol的氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4＋).c(OH－)變大

C．常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H＋)會(huì)減小，但Kw不變

D.若LpH=11的NaOH溶液與LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則≤參考答案：C略6.某含鉻Cr2O2-7廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（3x+l）mol

B．處理廢水中Cr2O2-7的物質(zhì)的量為mo1

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：C略7.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中不正確的是（）A．16gO2與O3混合物中所含電子數(shù)為8NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共用電子對(duì)數(shù)為0.5NAC．6gSiO2晶體中硅氧共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAD．0.1mol13C18O中所含中子數(shù)為1.7NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．O2與O3是同素異形體，二者的摩爾質(zhì)量之比為2：3，每個(gè)分子中O原子個(gè)數(shù)之比為2：3，所以相同質(zhì)量的氧氣和臭氧中其原子個(gè)數(shù)相等，則16gO2與O3的混合氣體中O原子的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)O原子中含有8個(gè)電子，據(jù)此計(jì)算電子數(shù)；B．標(biāo)況下，甲醇是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用；C．二氧化硅晶體中，每個(gè)Si原子連接4個(gè)Si﹣O鍵，6gSiO2晶體物質(zhì)的量==0.1mol，據(jù)此計(jì)算Si﹣O鍵個(gè)數(shù)；D．0.1mol13C18O中所含分子數(shù)為0.1NA，每個(gè)13C18O中中子數(shù)為17，據(jù)此計(jì)算中子總數(shù)．解答：解：A．O2與O3是同素異形體，二者的摩爾質(zhì)量之比為2：3，每個(gè)分子中O原子個(gè)數(shù)之比為2：3，所以相同質(zhì)量的氧氣和臭氧中其原子個(gè)數(shù)相等，則16gO2與O3的混合氣體中O原子的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)O原子中含有8個(gè)電子，所以16gO2與O3混合物中所含電子數(shù)為8NA，故A正確；B．標(biāo)況下，甲醇是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用，所以無法計(jì)算甲醇的物質(zhì)的量，導(dǎo)致無法計(jì)算甲醇中共用電子對(duì)個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅晶體中，每個(gè)Si原子連接4個(gè)Si﹣O鍵，6gSiO2晶體物質(zhì)的量==0.1mol，則6gSiO2晶體中硅氧共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA，故C正確；D．0.1mol13C18O中所含分子數(shù)為0.1NA，每個(gè)13C18O中中子數(shù)為17，所以0.1mol13C18O中所含中子數(shù)為1.7NA，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，側(cè)重考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積的適用范圍，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意氧氣和臭氧的混合氣體中只要總質(zhì)量一定，總原子個(gè)數(shù)就一定，總原子個(gè)數(shù)與氧氣物質(zhì)的量的多少無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．8.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法正確的是（

）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-參考答案：B略9.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到Z的一組化合物是選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3CFeCl3ZMgOAl2O3H2CuCl2參考答案：D略10.將反應(yīng)5IO3﹣+I﹣+6H+?3I2+3H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．開始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，電流計(jì)指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計(jì)指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列判斷不正確的是（）

A．開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．開始加入少量濃硫酸時(shí)，同時(shí)在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍(lán)C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中I﹣失電子生成I2，則乙為負(fù)極，甲中IO3﹣得電子生成I2，則甲為正極，所以加入淀粉溶液，兩個(gè)燒杯中均變藍(lán)色；電子從負(fù)極流向正極，即從乙經(jīng)導(dǎo)線流向甲；再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I2中失電子生成IO3﹣，甲為負(fù)極，乙為正極．【解答】解：A、開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中I﹣失電子生成I2，則乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、乙中I﹣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，甲中IO3﹣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成I2，則加入淀粉溶液，兩個(gè)燒杯中均變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變，則沒有電流通過電流計(jì)，所以電流計(jì)讀數(shù)為零；故C正確；D、開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中I﹣失電子生成I2，則乙為負(fù)極，甲中IO3﹣得電子生成I2，則甲為正極，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I2中失電子生成IO3﹣，甲為負(fù)極，乙為正極，兩次電極的正負(fù)極相反，則兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，故D正確．故選B．11.某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通過適量的氯水時(shí)，X恰好完全反應(yīng)，沒有任何氣體剩余。將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀。下列推論正確的是A．X中一定沒有CO2

B．X中一定有SO2，產(chǎn)生的沉淀是AgCl與BaSO4C．X中一定沒有HBrD．X中一定有HCl參考答案：AB12.25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的

一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是A.pH=5.5溶液中：

c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W點(diǎn)表示溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)C.pH=3.5溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D.向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)參考答案：C略13.X、Y是周期表前二十號(hào)元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M。

下列說法正確的是(

)A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體B．若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體

C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種

D．若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵參考答案：D略14.實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

(

)A．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫

B．用裝置乙分離CCl4層和水層C．用裝置丙分離CCl4和液溴

D．用儀器丁長(zhǎng)期貯存液溴參考答案：B解析：A．集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，否則會(huì)將液體排除，故A錯(cuò)誤；B．CCl4和水不互溶，可用分液分離，故B正確；C．溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，測(cè)量的是蒸氣的溫度，故C錯(cuò)誤；D．液溴能腐蝕橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞，故D錯(cuò)誤。故選B。15.物質(zhì)制備是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一．下列操作正確的是（）A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯：先加入苯，再加濃硫酸，最后滴入濃硝酸C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后取出有機(jī)層再分離D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈屑兹涸谑⒂?mL10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱參考答案：C【分析】A．苯與溴水不反應(yīng)；B．有濃硫酸參加的反應(yīng)，在混合時(shí)應(yīng)注意防止酸液飛濺；C．碘易溶于四氯化碳；D．加入氫氧化鈉較少，應(yīng)在堿性條件下反應(yīng)．【解答】解：A．苯與液溴在催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸密度比水大，溶于水放熱，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，最后滴入苯，故B錯(cuò)誤；C．碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取，故C正確；D．甲醛與氫氧化銅濁液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，加入氫氧化鈉較少，故D錯(cuò)誤．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻

完成下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。

（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。

（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。

（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中________________________________

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________

D.定容時(shí)俯視刻度線________________參考答案：（1）16.7mL

B

（2）先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌

（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻

（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知氧化性BrO>ClO>Cl2>IO>I2。現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。(1)可觀察到的現(xiàn)象是：①_____________________________________________________________________；②_____________________________________________________________________。(2)寫出有關(guān)的離子方程式：①_____________________________________________________________________；②_________________________________________________________。參考答案：(1)①溶液由無色變藍(lán)色

②溶液藍(lán)色褪去(2)

18.沙丁胺醇（）是一種新型藥物，常用于緩解哮喘等肺部疾病，其一種合成路線如下。（1）沙丁胺醇的分子式為_____________，C中官能團(tuán)的名稱為_____________。（2）①的反應(yīng)類型為____________，⑥的反應(yīng)類型為____________。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。（4）A在酸性條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。a.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；

b.能與NaHC03反應(yīng)生成CO2。（6）寫出以苯酚、甲醛和乙酸酐（）為原料制備高分子的合成路線：____________________________________________________（無機(jī)試劑任選）參考答案：(1)C13H21NO3

酯基、羰基（或酮基）

(2)加成反應(yīng)

取代反應(yīng)

(3)

(4)

(5)18種

、、、、、，再分別有鄰位和間位，任寫一種即可

(6)解析：①與甲醛加成生成A、，②A中醇中羥基與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成B