【課件】物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第三節(jié)物質(zhì)的量第1課時物質(zhì)的量的單位——摩爾第二章學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的含義及單位。2.理解物質(zhì)的量的基準(zhǔn)——阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.能進行物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的換算。招駙馬必備問答1000題大鹿化學(xué)工作室很久之前，皇帝招駙馬時提出了這樣一個問題：1000石小米是多少粒？(古代十六兩為一斤，一百五十斤為一石)思考：駙馬是如何解決這個問題的呢？駙馬的做法方法：數(shù)出了一斤小米的數(shù)量確定一石小米的數(shù)量大鹿化學(xué)工作室制作確定1000石小米的數(shù)量把微小物質(zhì)擴大相應(yīng)的倍數(shù)形成一定數(shù)目的集合體，能夠使得生活方便和科學(xué)研究方便方法總結(jié)生活事例一雙筷子一打雞蛋一箱瓶酒21224你知道一滴水有多少水分子嗎？水的質(zhì)量水分子數(shù)宏觀（質(zhì)量）

微觀(微粒數(shù)目)?物質(zhì)的量資料：一滴水中所含的水分子數(shù)，讓全世界65億人去數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停的數(shù)，需要5千年才能數(shù)完。1.7萬億個水分子一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1.物質(zhì)的量(1)一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號n(2)單位——摩爾(mol)物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克kg時間秒s電流安[培]A熱力學(xué)溫度開[爾文]K物質(zhì)的量摩[爾]mol發(fā)光強度坎[德拉]cd國際單位制(SI)的七個基本物理量1mol某種微粒是多少個呢？(如：1mol水分子有多少個水分子呢？)國際計量大會CGPM是最高的權(quán)力機構(gòu)，每四年召開一次。1971年第14屆國際計量大會正式通過物質(zhì)的量的單位———摩爾1.物質(zhì)的量(1)一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號n(2)單位——摩爾(mol)標(biāo)準(zhǔn)計量對象1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約6.02×1023個原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等微觀粒子(3)

表示amolCO2數(shù)值單位指定化學(xué)式或微粒符號或名稱例如：1molH指1mol氫原子，1molH2指1mol氫分子。不能說1mol氫，指代不明確。一、物質(zhì)的量的單位——摩爾使用物質(zhì)的量注意事項：①物質(zhì)的量這四個字是一個整體，是一個專用名詞,不得簡化或增添任何字。②物質(zhì)的量計量的是粒子的集合體，不是單個粒子。物質(zhì)的量——“四化”專有化“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字。如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等微觀化只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如米具體化必須指明具體粒子的種類，常用化學(xué)式表示，如“1molO”、“2molO2”、“1.5molO3”；不能說“1mol氧”集體化物質(zhì)的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體，如1molNaCl,0.5molH2SO4總結(jié)0.012kg12C微觀構(gòu)成已知:一個碳原子的質(zhì)量為1.993×10－23g求:0.012kg碳

12C中所含的碳原子數(shù)？[思考]解：≈6.02×1023

0.012kg1.993×10－23g碳原子數(shù)=[問]6.02×1023這個數(shù)到底有多大？

假定我們有6×1023粒大米，每20000粒大約1kg，這些大米約3×1019kg，或3×1016T。將這些大米分給全世界的人(世界人口以60億(6×109)計)，每人可分到5×106(五百萬)T。將阿伏加德羅常數(shù)用來作為宏觀物質(zhì)的計數(shù)是非常荒唐的。物質(zhì)的量的單位—摩爾出生：1776年出生于意大利經(jīng)歷：1792年進都靈大學(xué)讀法律系，1796年獲得法學(xué)博士學(xué)位，1800年起，開始學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)和物理學(xué)。成就：1819年被都靈科學(xué)院選為院士，擔(dān)任過意大利教育委員會和度量衡學(xué)會會長。為紀(jì)念他，把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)在化學(xué)上的重大貢獻是建立分子學(xué)說阿伏加德羅1、概念把單位物質(zhì)的量的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)2、符號與單位單位符號NA/mol或mol-1

1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，為6.02214076×1023/mol，通常用6.02×1023mol－1

表示?！咀⒁狻堪⒎拥铝_常數(shù)是一個物理量，有單位，而不是純數(shù)，不能誤認為NA就是6.02×1023。3．?dāng)?shù)值(NA)物質(zhì)的量微粒(個）1mol水1×(6.02×1023)2mol水3mol水微粒數(shù)=？物質(zhì)的量×（6.02×1023)2×(6.02×1023)3×(6.02×1023)學(xué)習(xí)活動：探究物質(zhì)的量（n）與粒子數(shù)（N）之間的換算關(guān)系n（物質(zhì)的量）N（粒子總數(shù)）1molHNA個H2molH2×NA個H…………nmolHn×NA個H④公式：NAnN=×即：在3.01×1023個氧分子，其物質(zhì)的量是多少？解：O2的的物質(zhì)的量為=3.01×1023／（6.02×1023mol-1）

答：O2的物質(zhì)的量為0.5mol。[典例1]=0.5mol02阿伏伽德羅常數(shù)在0.４molH2中含有的氫原子數(shù)目是多少？解：H2的氧原子數(shù)為N（H2）

=n×2×NA

=0.４mol×2×6.02×1023mol-1

=4.816×1023

答：H2的氧原子數(shù)為4.816×1023個。[典例2]02阿伏伽德羅常數(shù)微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比H2O

11mol2HO211mol2mol微粒個數(shù)物質(zhì)的量應(yīng)用一1molH2O中有?molH和?molO討論擴大6.02×10232×6.02×10236.02×1023結(jié)論推導(dǎo)物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系n1/n2=N1/N2方程式中化學(xué)計量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比應(yīng)用二討論結(jié)論化學(xué)方程式：2CO+O2=2CO2中系數(shù)比的意義。

2CO+O2====2CO2質(zhì)量比：分子個數(shù)比：物質(zhì)的量比：

2：1：2

（2NA):（NA):（2NA)2mol：1mol：2mol56:32:88推導(dǎo)物質(zhì)的量與方程式系數(shù)之間的關(guān)系點燃點燃學(xué)會如CO2，看成1mol

CO2中含1molＣ和2molＯ。如：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑1mol2mol1mol

1mol用物質(zhì)的量看物質(zhì)組成的觀點和看待化學(xué)反應(yīng)中的計量關(guān)系的觀點×√③摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位()

【小試牛刀】判斷下列說法是否正確?①摩爾是七個基本物理量之一()②1mol氫約含6.02×1023個氫原子()④NA就是6.02×1023mol-1()⑤1molH的數(shù)目約為6.02×1023個

()⑥1mol大米的數(shù)目約為6.02×1023個

()××××1、2molH2O含有_____molH，______molO，含______個H，約含有_________________

個O。2、3molNa2CO3中含有_______molNa+

，含有的CO32-離子數(shù)目是_______。

3、2molNH4+中含有_____molH，_____個N,

含有_____mol電子。4、1.204×1024個Na+的物質(zhì)的量為____mol，含質(zhì)子______mol，含電子________mol5、含0.4molAl3+的Al2(SO4)3是______mol。4NA1.204×10244263NA82NA20222200.2實戰(zhàn)演練【問題導(dǎo)學(xué)】微粒種類1個O原子質(zhì)量2.6578×10-23g可否稱量1萬個O原子104×2.6578×10-23g=2.6578×10-18g1023個O原子1023×2.6578×10-23g=2.6578g6.02×1023個O原子6.02×1023×2.6578×10-23g=16g不好稱不好稱能稱但不方便很好稱6.02×1023是個很好也很巧的數(shù)?。。?！1molH2O約含有6.02×1023個水分子，質(zhì)量是18g1molAl約含有6.02×1023個鋁原子,質(zhì)量是27g【歸納小結(jié)】1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同活動二、物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系（摩爾質(zhì)量）【思考交流】1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多重？粒子符號相對分子或原子質(zhì)量1個分子或原子的質(zhì)量1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量H2O

2.990×10－23gAl4.485×10－23g

C1.993×10－23gFe9.032×10－23g

H2SO41.628×10－22g182712569818g27g12g56g98g一、物質(zhì)的量的單位——摩爾①定義：②符號：③單位：④數(shù)值：M單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。二、摩爾質(zhì)量等同性：摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上與相對分子（或原子）質(zhì)量相等。確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量是一個

定值，不隨物質(zhì)的量的多少而改變。近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上近似等于相對分子（或原子）質(zhì)量。摩爾質(zhì)量

相對分子質(zhì)量(相對原子質(zhì)量)

Na

CO2

H2O

NaCl

CO32-

摩爾質(zhì)量2323g·mol-14444g·mol-11818g·mol-158.558.5g·mol-16060g·mol-11mol分子或原子的質(zhì)量1mol分子或原子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上就等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。物質(zhì)的量質(zhì)量(g）1mol水1×182mol水3mol水質(zhì)量=？物質(zhì)的量×（相對分子質(zhì)量）2×183×18摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量m=M×n物質(zhì)的量(n)、摩爾質(zhì)量(M)與質(zhì)量（m）之間的關(guān)系：g/mol已知N、M、NA，求m。1、求：1.204×1024個H2SO4的質(zhì)量是多少？已知m、M、NA，求N.2、求：73gHCl含有的HCl個數(shù)是多少？相對原子質(zhì)量：Fe：56O：16H：1①鐵的摩爾質(zhì)量是__，即1mol鐵的質(zhì)量是___；28g鐵中含有__mol鐵原子。②水的相對分子質(zhì)量是___，摩爾質(zhì)量是______；2mol的水是

克；90g水是

mol3656g0.518g/mol56g/mol9018=518

【小試牛刀】1、24.5克硫酸的物質(zhì)的量是

mol；2、1.5mol硫酸的質(zhì)量是

，其中含有

molO，其質(zhì)量是

克；3、0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量是1.08克，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

；4、71克Na2SO4中含Na+

mol,含SO42-

個.0.25147g696108g/mol10.5NA

【小試牛刀】小結(jié)n=N/NA=m/M

n

N

NA

m

M

物理量符號單位物質(zhì)的量粒子數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)質(zhì)量摩爾質(zhì)量mol個mol-1gg/mol摩爾的出現(xiàn)先于物質(zhì)的量德國化學(xué)家奧斯特瓦爾德(1853-1932)基于對道爾頓原子假說和阿伏加德羅分子假說的質(zhì)疑，于1900年首次提出“摩爾(mole)”這個名稱，將其定義為一個關(guān)于質(zhì)量的量。采用“摩爾”來統(tǒng)一“克分子”“克原子”“克離子”“克當(dāng)量”等概念。這與當(dāng)時盛行的當(dāng)量理論一致，與分子原子論不一致。