江蘇省無錫市八士中學高三化學月考試題含解析

江蘇省無錫市八士中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質的性質或應用的說法中正確的是()A.Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計算機芯片B.石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質油和氣態(tài)烯烴C.Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物D.蛋白質溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性參考答案：B略2.46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與足量的水反應放出氣體的體積是（標準狀況下）（）A．44.8LB．11.2L

C．22.4LD．5.6L參考答案：B略3.化合物M叫假蜜環(huán)菌素，它是香豆素類天然化合物。對化合物M的敘述錯誤的是A．M的分子式為C12H10O5

B．1molM最多可和6molH2發(fā)生加成反應

C．M可發(fā)生水解反應

D．M可與HBr反應參考答案：B略4.2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料——丙烷(C3H8)，而悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有關說法正確的是：A．丙烷分子中三個碳原子共平面

B．符合通式CnH2n+2的均屬于烷烴C．丁烷的一氯代物有5種

D．以上說法均不正確參考答案：A5.右圖所示裝置中，已知電子由b極沿導線流向鋅。下列判斷正確的是

A、該裝置中Cu極為陰極

B、一段時間后鋅片質量減少

C、b極反應的電極反應式為：H2-2e-+20H-=2H2O

D、當銅極的質量變化為32g時，a極上消耗的O2的體積為5.6L

參考答案：C略6.下列關于官能團的判斷中說法錯誤的是

A．醇的官能團是羥基（－OH）

B．羧酸的官能團是羥基（－OH）

C．酚的官能團是羥基（－OH）

D．烯烴的官能團是雙鍵參考答案：B略7.化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是A．硅是一種灰黑色的金屬單質，是現(xiàn)代信息產(chǎn)業(yè)的重要元素B．白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴C．霧天行車要打開汽車大燈，這時若看到光路是由于“丁達爾現(xiàn)象”D．用食醋去除水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應參考答案：C略8.下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

(

)A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率B．硫酸工業(yè)中，反應SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）ΔH=-98.3kJ·mol-1,高壓有利于提高原料利用率和生產(chǎn)效率C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進入陽極室D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小參考答案：BC略9.化學與環(huán)境保護密切相關，下列敘述正確的是A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質C．在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放D．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2參考答案：C略10.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱。關于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質的量，下列結論判斷正確的是

（）A．加熱前消耗的多

B．加熱前加熱后消耗的一樣多C．加熱后消耗的多

D．不知NaHCO3和Na2O2含量無法確定參考答案：B略11.室溫下，0．1mol·L-1HF溶液與0．1mol·L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合前后溶液體積的變化），下列有關此溶液中離子濃度的敘述正確的是

（

）

A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）為1．0×10-7mol·L-1

B．c（F-）+c（HF）=c（Na+）C．升高溫度，c（F-）增大

D．c（F-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）參考答案：B略12.用惰性電極電解CuCl2和NaCl的混合溶液，電解初期，在陰極和陽極上分別析出的物質是（

）A.H2和Cl2

B.Cu和Cl2

C.H2和O2

D.Cu和O2

參考答案：B略13.實驗室中以下物質的貯存方法，不正確的是（

）

A．氫氧化鈉溶液貯存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中

B．少量金屬鈉保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

D．濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處參考答案：D略14.通過觀察法不能確定下列物質是否變質的是A.FeSO4

B.Na2O2

C.C6H5OH

D.Na2SO3

參考答案：D略15.西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南子?萬畢術》一書中有一段文字記載：“曾青得鐵則化銅”．“曾青”（銅的化合物）是指(

)A．CuCl2 B．CuSO4 C．Cu（OH）2 D．CuCO3參考答案：B【分析】“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅溶液反應生成銅和相應的鹽．【解答】解：“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅溶液反應生成銅和相應的鹽，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，所以這里的“曾青”是指CuSO4；故選B．【點評】本題考查了銅及其化合物的性質，題目難度不大，注意把握常見銅的化合物及其性質，側重于考查學生的分析能力．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂白液。某同學想在實驗室探究Cl2性質并模擬制備漂白液，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應可以制取Cl2。⑴配制450mL物質的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和

。⑵濃硫酸的作用是

。⑶裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為

。⑷裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）

。⑸實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因

；如需改進，請簡述設計方案

（若認為合理。則此問可不作答）。⑹氯元素含量為10%的漂白液355g，其中含NaClO的物質的量為

mol。參考答案：（14分）⑴500mL容量瓶（2分）⑵干燥氯氣（2分）⑶Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）⑷HCl溶于水電離出的H-+和飽和NaCl溶液中的Cl－都會對反應Cl2+H2O

H-++Cl－+HClO起到抑制作用（2分）

⑸不合理；實驗進行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時間，由于水分子運動會導致整個紙條濕潤而褪色。（2分）取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在塑料板兩側，將該裝置放入裝置D中。或將氯氣先通入裝有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中。（2分，合理給分）⑹0.5（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料，應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____，基態(tài)As原子核外有_________個未成對電子。（2）鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJ·mol-1）的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。砷的電負性比鎳____（填“大”或“小”）。（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：________________________。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點/℃77.75122.3211.5沸點/℃201.2279346

GaF3的熔點超過1000

℃，可能的原因是___________________________________________。（4）二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為______，草酸根中碳原子的雜化方式為______________。（5）砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565

pm。該晶體的類型為_________，晶體的密度為___________（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可）g·cm-3。參考答案：(1)[Ar]3d104s24p2(或1s22s22p63s23p63d104s24p1)

3

(2)+1

大

(3)GaCl3、GaBr3、GaI3

的熔、沸點依次升高，它們均為分子晶體，結構相似。相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增強

GaF3為離子晶體

(4)4

sp2

(5)原子晶體

解析：（1）考查電子排布式的書寫，Ga位于第四周期IIIA族，31號元素，因此核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2(或1s22s22p63s23p63d104s24p1)；As位于VIA族，核外有3個未成對電子；（2）考查電離能、電負性的規(guī)律，根據(jù)電離能的數(shù)值，第一電離能與第二電離能相差較大，因此Ga顯表現(xiàn)＋1價，As為非金屬，Ni為金屬，因此As的電負性比鎳大；（3）考查晶體熔沸高低規(guī)律，根據(jù)表格數(shù)值，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點依次升高，它們均為分子晶體，結構相似，相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增強；GaF3熔點比其余三個高很多，說明GaF3屬于離子晶體；（4）考查配位數(shù)和雜化類型判斷，根據(jù)結構圖，Ga的配位數(shù)為4，C原子有3個σ鍵，無孤電子對，因此C的雜化類型為sp2；（5）考查晶胞的計算，該晶體熔點高，屬于原子晶體，Ga位于頂點和面心，個數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4,As位于晶胞內(nèi)部，原子個數(shù)為4，化學式為GaAs，晶胞的質量為4×(70＋75)NAg，晶胞的體積為(565×10－10)cm3，則晶胞的密度為。點睛：本題的難點是晶胞密度的計算，首先根據(jù)晶胞的結構以及均攤的方法，求出晶體的化學式，然后根據(jù)n=N/NA，求出晶胞物質的量，根據(jù)n=m/M，求出晶胞的質量，最后根據(jù)密度的定義進行計算。18.（16分）二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=akJ?mol﹣1反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol﹣1總反應Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1請回答下列問題：（1）反應Ⅰ的△H1=

kJ?mol﹣1（用具體數(shù)據(jù)表示）．（2）反應Ⅲ中影響CO2平衡轉化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比和溫度影響CO2平衡轉化率變化的趨勢曲線．①其他條件相同時，為提高CO2的平衡轉化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是

（填提高或降低）水碳比．②當溫度高于190℃后，CO2平衡轉化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是

．（3）反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式K1=

．（4）某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線如上圖2所示．若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（t2達到新的平衡）．（5）尿素在土壤中會發(fā)生反應CO（NH2）2+2H2O（NH4）2CO3．下列物質中與尿素有類似性質的是

．A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2C．HOCH2CH2OH

D．HOCH2CH2NH2（6）某研究小組為探究反應III中氨碳比的影響，圖3為某特定條件下，當氨碳比=4，CO2的轉化率隨時間的變化關系．①A點的逆反應速率v逆（CO2）

B點的正反應速率為v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）②NH3的平衡轉化率為

．（7）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖4．陽極室中發(fā)生的反應為

、

．參考答案：（1）﹣159.47；（2）①降低；②溫度高于190℃時，因為反應Ⅲ是放熱反應，溫度升高平衡向逆方向進行，CO2的平衡轉化率降低；（3）；（4）；（5）A、B；（6）①小于；②30%；（7）6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑；CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl．考點：化學平衡的影響因素；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；電解原理．

分析：（1）依據(jù)反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=akJ?mol﹣1反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol﹣1總反應Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1由蓋斯定律總反應Ⅲ﹣反應Ⅱ得到反應Ⅰ進行計算；（2）①不同水碳比和溫度影響CO2平衡轉化率變化的趨勢曲線分析可知，②反應Ⅲ是放熱反應，升溫平衡逆向進行；（3）依據(jù)熱化學方程式2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=akJ?mol﹣1，結合平衡常數(shù)的概念書寫；（4）圖象分析二氧化碳的平衡濃度為0.025mol/L，體積縮小一半濃度增大一倍應為0.05mol/L，隨反應進行達到平衡狀態(tài)，因為生成物為固體，最后達到相同平衡狀態(tài)，二氧化碳濃度不變，據(jù)此畫出變化曲線；（5）分析尿素結構可知，和羰基連接的氨基據(jù)此性質分析推斷．（6）①由CO2的轉化率隨時間變化圖可知在A點時反應還未達到平衡狀態(tài)，反應仍將繼續(xù)正向進行；②設CO2的初始物質的量為a，則NH3的初始物質的量為4a，由圖可知，CO2的轉化率為60%，故轉化的二氧化碳為0.6a，根據(jù)方程式計算轉化的NH3的物質的量，再根據(jù)轉化率定義計算；（7）由圖可知，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成HCl．解答：解：（1）反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=akJ?mol﹣1反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol﹣1總反應Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1由蓋斯定律總反應Ⅲ﹣反應Ⅱ，得到2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=a=﹣159.47kJ?mol﹣1，故答案為：﹣159.47；（2）①反應Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1，其他條件相同時，為提高CO2的平衡轉化率，平衡正向進行，依據(jù)圖象中的水碳比數(shù)據(jù)分析判斷，生產(chǎn)中可以采取的措施是降低水碳比，二氧化碳轉化率增大，故答案為：降低；②反應Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1，是放熱反應，升溫高于190°C，依據(jù)圖象分析可知，二氧化碳轉化率減小，因為溫度升高，平衡逆向進行，故答案為：溫度高于190℃時，因為反應Ⅲ是放熱反應，溫度升高平衡向逆方向進行，CO2的平衡轉化率降低；（3）反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=﹣159.47kJ?mol﹣1，平衡常數(shù)K=，故答案為：；（4）在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，達到平衡時，

2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）起始量（mol/L）

0.2

0.1

0變化量（mol/L）0.15

0.075平衡量（mol/L）0.05

0.025t1時達到平衡過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線如圖2所示．若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，二氧化碳濃度應增大到0.05mol/L，壓強增大，平衡正向進行，由于生成物是固體，所以達到平衡狀態(tài)，二氧化碳濃度保持不變，據(jù)此畫出變化曲線為：，故答案為：；

（5）尿素在土壤中會發(fā)生反應CO（NH2）2+2H2O（NH4）2CO3．分析結構特征可知，物質性質取決于官能團，尿素中氨基和羰基相連和水反應生成銨根離子，所以選項中符合此結果特征的有類似性質：A