2022年重慶合川瑞山中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年重慶合川瑞山中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，其中正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ACl2的水溶液能導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸C金屬鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈乙醇分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原子活潑D加熱煮沸滴有石蕊試液的SO2水溶液，紅色褪去SO2具有漂白性參考答案：C略2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴人酚酞溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO2－4B.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：K+、CO2－3、NO－3、AlO－2C.水電離產(chǎn)生的C（H+）=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO－3、CH3COO－D.pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、NO－3、Cl－參考答案：BA、滴入酚酞溶液顯紅色說(shuō)明溶液呈堿性，故不能和Cu2+共存，故A錯(cuò)誤；B、能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中說(shuō)明呈堿性，沒(méi)有不能存在的離子，故B正確；C、水電離產(chǎn)生的C（H+）=10－13mol/L的溶液既可以呈酸性也可以呈堿性，若呈酸性CH3COO－不能存在，故C錯(cuò)誤；D、pH=l溶液呈酸性，酸性條件下NO－3具有強(qiáng)氧化性，可氧化Fe2+，故D錯(cuò)誤；3.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸B．b圖，右邊試管中產(chǎn)生氣泡較為迅速，說(shuō)明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好C．c圖，根據(jù)試管中收集到無(wú)色氣體，不能驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NOD．d圖，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能確定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．乙醇被氧化生成乙酸；B．過(guò)氧化氫的濃度不同、催化劑不同；C．排水法收集時(shí)，若生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO；D．硝酸銀過(guò)量，均發(fā)生沉淀的生成，而不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．【解答】解：A．a(chǎn)圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)類型不合理，故A錯(cuò)誤；B．b圖，右邊試管中產(chǎn)生氣泡較為迅速，因濃度、催化劑均不同，不能說(shuō)明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好，故B錯(cuò)誤；C．排水法收集時(shí)，若生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，則根據(jù)試管中收集到無(wú)色氣體，不能驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO，故C正確；D．硝酸銀過(guò)量，均發(fā)生沉淀的生成，而不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2S），故D錯(cuò)誤；故選C．4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B．分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C．金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電參考答案：答案：A5.有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是A．A裝置的氣球膨脹速率大B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/LC．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/LD．最終兩溶液中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量相同參考答案：略6.常溫下，下列各組離子成分子在指定溶液中能大量共存的是（

）A.pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-B.水電離的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液中：NH4+、K+、Cl、HC03-C.使甲基橙變紅色的溶液中：NH4+、Al3+、N03、ClD.KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H參考答案：C解析：A、pH=l的溶液是酸性溶液，N03-會(huì)氧化Fe2+；B、水電離的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液是酸溶液（HC03-不能存在）或堿溶液（NH4+、HC03-不能存在）；D、KMn04會(huì)氧化C2H50H，因此選C。7.(08棗莊診斷)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）

A．高溫下60gSiO2與足量純堿反應(yīng)，最多可釋放出2NA個(gè)氣體分子

B．1molC5-H12分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NA

C．78gNa2O2固體與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA參考答案：答案：C8.下列過(guò)程中，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）A．向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體B．少量過(guò)氧化鈉投入AlCl3溶液C．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸參考答案：B考點(diǎn)：鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，少量氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二價(jià)鐵被硝酸根離子氧化生成三價(jià)鐵離子．解答：解：A．向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A不選；B．少量過(guò)氧化鈉投入AlCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鋁沉淀，故B不選；C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉為無(wú)色易溶于水溶液，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，故C選；D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二價(jià)鐵被硝酸根離子氧化生成三價(jià)鐵離子，顏色由淺綠色變化為黃色，故D不選；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解度，題目難度不大．9.下列敘述正確的是（）

A．水和金屬鈉反應(yīng)時(shí)，水做還原劑B．水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)，水做氧化劑C．銅是不活潑金屬，因此銅不能與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．O3與O2的相互轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)參考答案：答案：D10.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為(

)A.(y-2x)/amol/L

B.(y-x)/amol/L

C.(2y-2x)/amol/L

D.(2y-4x)/amol/L參考答案：B略11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是A．圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻B．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣C．實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液會(huì)產(chǎn)生一條明顯的光路參考答案：B略12.用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開。S-誘抗素的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．其分子中含有一個(gè)手性碳原子B．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHD．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：AB略13.已知一種c（H+）=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一種c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，生成的鹽可能是（）A．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 B．強(qiáng)酸弱堿鹽C．強(qiáng)堿弱酸鹽 D．上述三種鹽均可能參考答案：B考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．

分析：c（H+）=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一種c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，說(shuō)明堿有剩余，可能是堿部分電離而酸完全電離，所以可能是堿為弱堿、酸為強(qiáng)酸，據(jù)此分析解答．解答：解：c（H+）=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一種c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，說(shuō)明堿有剩余，可能是堿部分電離而酸完全電離，所以可能是堿為弱堿、酸為強(qiáng)酸，則生成的鹽可能是強(qiáng)酸弱堿鹽，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確酸堿相對(duì)強(qiáng)弱與其鹽溶液酸堿性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大14.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)失效B．霧霾天車燈照射的光亮通路屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象C．硬鋁屬于合金材料，瓷器屬于硅酸鹽制品D．不銹鋼具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了金屬鉻參考答案：D解析：A、漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中，其有效成分CaClO2會(huì)與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成HClO，HClO分解使漂白粉變質(zhì)失效，正確；B、霧霾屬于常見(jiàn)的氣溶膠，當(dāng)一束強(qiáng)光通過(guò)該液體可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，正確；C、硬鋁屬于合金材料，瓷器屬于硅酸鹽制品，正確；D、不銹鋼是在鋼中加入鉻、鎳等金屬，改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，并不是在金屬表面覆蓋保護(hù)層，故D錯(cuò)誤。15.在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3

△H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C.將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，會(huì)得到兩種白色沉淀D.該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置。反應(yīng)原理是B2O3+2NH3

2BN+3H2O。（已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水。）（1）各儀器接口由左到右的連接順序?yàn)?/p>

。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程分為如下操作：①提純BN②滴加濃氨水③添加藥品④連接裝置⑤加熱管式電爐⑥檢查裝置氣密性⑦取出反應(yīng)混合物⑧停止加熱，繼續(xù)通一段時(shí)間的氨氣。則正確的操作順序?yàn)開______________________

（填序號(hào)）。（3）裝置D的作用是

。（4）裝置C能產(chǎn)生氨氣的原因有

（答出其中一項(xiàng)即可）。（5）管式電爐加熱反應(yīng)前必須進(jìn)行的一步操作是

，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通一段時(shí)間氨氣的目的是

。（6）除去產(chǎn)物中未反應(yīng)的B2O3并得到純凈的BN固體的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

參考答案：（1）eabcdfgh

（2）④⑥③②⑤⑧⑦①（3）防止倒吸（4）氨水中存在可逆反應(yīng)NH3+H2O

NH3?H2O

NH4++OH-，生石灰與水反應(yīng)消耗水，促使氨氣放出；或生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣電離出大量OH-，反應(yīng)逆向進(jìn)行有利于NH3放出；或生石灰與水反應(yīng)放出大量熱，促進(jìn)NH3?H2O分解，并使氣體溶解度下降，有利于NH3放出。（5）除去裝置中的氧氣；冷卻反應(yīng)混合物防止BN被氧化。（6）將粗產(chǎn)品加入適量的熱水，充分?jǐn)嚢韬蟪脽徇^(guò)濾，用熱水洗滌濾渣2～3次，烘干略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖所示的轉(zhuǎn)化中，X、Y是單質(zhì)，A、B、C、D是化合物，所涉及的物質(zhì)均是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出。（1）若X、Y為常見(jiàn)短周期同周期相鄰族元素組成的非金屬單質(zhì)，試劑1為NaOH溶液，試劑2為濃硫酸，A、B為氫化物，請(qǐng)回答：①Y與試劑2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②A與B相比較，

（填化學(xué)式，下同）的穩(wěn)定性較差，

的溶液酸性較強(qiáng)。③X與試劑1反應(yīng)的離子方程式為

。④Cu2+

(填“能”“不能”或“不一定能”)在A的水溶液中大量存在。（2）若X、Y為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，試劑1為NaOH溶液，試劑2為稀硫酸，A、B為氧化物，向D的水溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化，再加入少量氯水，溶液呈紅色。請(qǐng)回答：①元素Y在元素周期表中的位置是

。②X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。③向C的水溶液中加入NaHCO3溶液，觀察到立即生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

。④實(shí)驗(yàn)室配制D溶液時(shí)，常加入少量的Y,目的是

。參考答案：（1）①S+3H2SO4=3SO2↑+2H20

②H2S

HCl

③Cl2+2OH-

=Cl-+ClO-+H20

④不能（2）①第四周期VIII族

②2Al+3FeO=3Fe+Al2O3

③AlO2_+HCO3—+H2O=Al(OH)3↓+CO32—④防止Fe2+被氧化

略18.家用液化氣中主要成份之一是丁烷。當(dāng)10kg丁烷氣體完全燃燒并且生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出熱量5×105kJ。試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

______________。已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量