湖南省岳陽(yáng)市桃花中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

湖南省岳陽(yáng)市桃花中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.區(qū)別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體，最好的方法是

（

）A．加水稀釋

B．丁達(dá)爾效應(yīng)

C．觀察是否有沉淀

D．觀察顏色參考答案：B略2.過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是（

）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①⑤④

D．③①②⑤④參考答案：ACD3.已知NA為阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．56g鐵在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1g氫氣含有NA個(gè)氫氣分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有1mol水分子D．2mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)氫氣分子參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵在氧氣中燃燒后生成四氧化三鐵即變?yōu)?價(jià)來(lái)分析；B、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來(lái)分析；C、標(biāo)況下水為液體；D、1mol鈉失去1mol電子，從而生成0.5mol氫氣．【解答】解：A、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵在氧氣中燃燒后生成四氧化三鐵即變?yōu)?價(jià)，故1mol鐵失去NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、1mol鈉失去1mol電子，從而生成0.5mol氫氣，故2mol鈉生成1mol氫氣即NA個(gè)氫氣分子，故D正確．故選D．4.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

為放熱反應(yīng)，400℃30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（

）A．點(diǎn)a的逆反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處H2的轉(zhuǎn)化率相同參考答案：D略5.關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是

A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源

B.設(shè)法將太陽(yáng)光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水獲得氫能源參考答案：AC6.下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是

參考答案：B7.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）

①

②

③

④A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①蒸餾石油

B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④是電解精煉銅，b極為粗銅，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略8.（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，屬于堿性氧化物的是_____________；（2）石英耐高溫，可制成石英坩堝，下列試劑可用石英坩堝加熱的是________；A.NaOH

B.CaCO3

C.Na2CO3D.KHSO4（3）奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用氧化物的形式可表示為_(kāi)_______________________；（4）治療胃酸（主要成分為HCl）過(guò)多的常用藥物有小蘇打、胃舒平等。①請(qǐng)寫(xiě)出小蘇打和胃酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_________________________；②胃舒平主要成分為Al(OH)3，若中和等量的酸，消耗小蘇打和Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。參考答案：(1)Na2O、Fe2O3

(2)D

(3)2CaO?5MgO?8SiO2?H2O

(4)HCO3－+H+＝H2O+CO2↑

3：1【分析】（1）堿性氧化物是指能跟酸反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物；（2）石英坩堝成分為二氧化硅，和堿、碳酸鈉、碳酸鈣等反應(yīng)；（3）昆侖玉的成分中，硅為+4價(jià)，氧為-2價(jià)，鈣和鎂均為+2價(jià)，氫為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷氧化物的化學(xué)式，并根據(jù)原子個(gè)數(shù)確定化學(xué)式前的系數(shù)；（4）①小蘇打和胃酸反應(yīng)是碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；②結(jié)合化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算?！驹斀狻浚?）SO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水為酸性氧化物，Na2O、Fe2O3和酸反應(yīng)生成鹽和水為堿性氧化物，Na2O2和酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為過(guò)氧化物，Al2O3和酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水，屬于兩性氧化物，屬于堿性氧化物的是Na2O、Fe2O3；（2）A．NaOH和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故A不選；B．CaCO3和二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，故B不選；C．Na2CO3和二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，故C不選；D．KHSO4和二氧化硅不反應(yīng)，可用石英坩堝加熱，故D選；故答案選D；（3）根據(jù)硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水，同時(shí)要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示為2CaO?5MgO?8SiO2?H2O；（4）①小蘇打和胃酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為HCO3－+H+＝H2O+CO2↑；②根據(jù)反應(yīng)NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O、Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O可知若中和等量的酸，消耗小蘇打和Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為3：1。9.現(xiàn)有三組溶液：①CCl4和氯化鈉溶液；②苯（沸點(diǎn)：80.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性質(zhì)非常相似的一對(duì)互溶液體）；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）

A．分液、萃取、蒸餾

B．分液、蒸餾、萃取C．蒸餾、萃取、分液

D．萃取、蒸餾、分液參考答案：B略10.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A．HNO3

B．C2H5OH

C．NH4NO3

D．CO2參考答案：D略11.在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8O2所占的體積相同，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為A.46

B.28

C.44

D.64

參考答案：A略12.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，下列說(shuō)法正確的是（

）A.陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<XC.Y的兩種單質(zhì)在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞Z參考答案：D13.在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)

2C(g)，下列說(shuō)法中正確的是

A．平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝B．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變C．如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化D．若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小參考答案：A略14.在mA+nB

pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1．5amol/L，A每分鐘減少0．5amol/L，則m：n：p為A．2：3：2

B．2：3：3

C．1：3：2

D．3：1：2參考答案：C略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.56gFe在足量稀硝酸中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NAC.5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA參考答案：B【詳解】A．56gFe是1mol，在足量稀硝酸中完全反應(yīng)生成硝酸鐵，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3是1mol，1分子氨氣含有10個(gè)電子，則所含的電子數(shù)為10NA，B正確；C．5.6gFe是0.1mol，在足量氯氣中燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，D錯(cuò)誤；答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)用如下圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐漸加入固體B中?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用

；（2）若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀，C中盛有KI淀粉溶液，旋開(kāi)E后，C中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，試寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式

：（3）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開(kāi)E足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，C中的現(xiàn)象是

，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；參考答案：（1）防止倒吸（2分）（2）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O（3分）（3）產(chǎn)生白色沉淀（1分）；AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ.下圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的5種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫(huà)出）（a）

（b）

（c）

（d）

（e）（1）寫(xiě)出有機(jī)物(a)的習(xí)慣命名法的名稱(chēng)______________。（2）有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。（3）上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是___________（填代號(hào)）。（4）上述有機(jī)物中不能與溴水反應(yīng)使其褪色的有______________（填代號(hào)）。Ⅱ．寫(xiě)出烷烴C5H12的同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最低的一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。若此烷烴的一氯代物分子中含有兩個(gè)－CH3，兩個(gè)－CH2－，一個(gè)和一個(gè)－Cl，它的可能結(jié)構(gòu)有四種，請(qǐng)寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________________。參考答案：Ⅰ.(1)異丁烷

(2)CH3－CH2－CH2－CH3

(3)b,e

(4)a,e

Ⅱ．C(CH3)4

C5H12的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3(有3種不同的氫原子，符合題意的有2種)、CH3CH2CH(CH3)2(有4種不同的氫原子，符合信息的有2種)、新戊烷不符合信息，因此有?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)在II，同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，先寫(xiě)出戊烷的同分異構(gòu)體，CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，然后按照信息，進(jìn)行一氯取代，此烷烴的一氯代物分子中含有兩個(gè)－CH3，兩個(gè)－CH2－，一個(gè)

和一個(gè)－Cl，這樣符合條件的有4種。18.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g）△H<0，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：

；（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：

；（3）10s末，生成物D的濃度為

；（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或“不變”填空）。編號(hào)改變的條件生成D的速率①降低溫度

②