安徽省合肥市一中、六中、八中2023-2024學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題含解析

安徽省合肥市一中、六中、八中2023-2024學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列做法符合“綠色化學(xué)”思想的是A．回收利用廢舊電池B．在通風(fēng)櫥中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾氣C．將實(shí)驗(yàn)室的有機(jī)廢液直接倒入下水道D．用燃?xì)鉄崴鞔嫣柲軣崴?、分別將下列物質(zhì)：①CuCl2②Mg(HCO3)2③Na2SO3④NH4HCO3⑤KMnO4溶于水中，對其溶液加熱蒸干后并灼燒，仍能得到原物質(zhì)的是（）A．①③B．②⑤C．③D．無3、一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化 B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化 D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率4、對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各項(xiàng)對示意圖的解釋與圖像相符的是A．①壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2>p1) B．②溫度對反應(yīng)的影響C．③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D．④催化劑對反應(yīng)的影響5、對于平衡體系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H<0，下列判斷其中不正確的是A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時A的濃度是原來的0.45倍，則a+b<c+dB．若從正反應(yīng)開始，平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則投入A、B的物質(zhì)的量之比為a:bC．若平衡體系中共有氣體Mmol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為(M+b)mol，則a+b=c+dD．若a+b=c+d，對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強(qiáng)不變6、如圖表示1~18號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示A．電子層數(shù) B．原子半徑 C．最高化合價 D．最外層電子數(shù)7、上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法不正確的是A．NO對臭氧層有破壞作用 B．NO是造成光化學(xué)煙霧的因素之一C．NO是汽車尾氣的有害成分之一 D．NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)8、高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)?2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5A．△H>0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小D．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡往逆向移動9、以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（）A．將氧化鋁溶于水B．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水C．將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液D．將氧化鋁溶于氫氧化鉀10、下列烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成一氯代烴不止一種的是A．CH4 B．CH3CH3 C．C3H8 D．C(CH3)411、研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式。以下用于研究有機(jī)物的方法錯誤的是()A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物B．燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的有效方法C．對有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的基團(tuán)D．核磁共振氫譜通常用于分析有機(jī)物的相對分子質(zhì)量12、在1L1mol·L－1的氨水中，下列說法正確的是()A．含1molNH3·H2O B．含1mol和OH－C．含和NH3·H2O的和為1mol D．含NH3、NH3·H2O、之和為1mol13、測定1mol氣體體積的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是()A．硫酸過量或者鎂帶過量B．液體量瓶中液體體積數(shù)就是氣體的體積C．須記錄實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度D．加入稀硫酸的量應(yīng)恰好與鎂帶完全反應(yīng)14、電解池中，陽極的電極材料一定（）A．發(fā)生氧化反應(yīng) B．與電源正極相連C．是鉑電極 D．得電子15、已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下：①2NO(g)2N2O2(g)（快）△H1＜0平衡常數(shù)K1②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）△H2＜0平衡常數(shù)K2下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中的能量變化可用圖a表示B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)C．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1/K2D．反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率16、將1.60gCuSO4固體在高溫下加熱，得到0.72g紅色固體（純凈物，不含S元素），同時有氣體X生成，X可能是SO2、SO3、O2中的兩種或三種。下列說法正確的是A．所得紅色固體是銅B．將X通入氫氧化鋇溶液，若溶液變渾濁，則X中含有SO3C．X的物質(zhì)的量最少為0.01molD．將X緩慢通過足量NaOH溶液，若溶液增重0.72g，則X中含0.005molO217、燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氣燃料電池如下圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是A．電池總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2OB．a(chǎn)極是負(fù)極，該電極材料不參與電極反應(yīng)C．b極反應(yīng)是：O2+4OH--4e-=2H2OD．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源18、應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n（Z）]與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是A．T1<T2，P1<P2 B．T1<T2，P1>P2 C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1<P219、能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（）A．醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅B．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳C．c（H+）相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大D．濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH20、下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸B．相同條件下，pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH=12D．pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=621、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B．時，正逆反應(yīng)速率相等C．時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)最大限度時，化學(xué)反應(yīng)隨即停止D．時，反應(yīng)達(dá)到平衡時，壓強(qiáng)是開始時的倍22、屬于純凈物的物質(zhì)是A．生鐵B．鋁熱劑C．漂粉精D．膽礬二、非選擇題(共84分)23、（14分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為：_________，寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________(2)圖中①、②、③3個—OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式________D→F的反應(yīng)類型是_____________，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______________mol已知：R—CH2—COOHA有多種合成方法，寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙（黃綠色氣體）、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、B_______、G________寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________；反應(yīng)⑤的離子方程式____________________________________；檢驗(yàn)物質(zhì)E的陽離子可以滴加KSCN，現(xiàn)象為_____________________。25、（12分）某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：KMnO4溶液用_______酸化（填名稱）；寫出上述反應(yīng)的離子方程式：________________；當(dāng)有2molKMnO4被還原時，生成的CO2的體積（標(biāo)況下）為______；電子轉(zhuǎn)移為_____mol；上述實(shí)驗(yàn)①②是探究____________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是__________________。實(shí)驗(yàn)①中對“乙”重復(fù)測量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝___________已知實(shí)驗(yàn)①50℃時c(MnO4-)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖_______。26、（10分）觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問題：寫出圖中③、④實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次是______、______寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱______、______。下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行（填序號）：a、從海水中提取蒸餾水：______；b、分離氯化鈉和水：______；c、分離碳酸鈣和水：______；d、分離植物油和水：______；裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________；裝置③中冷卻水低進(jìn)高出的原因是_________________________________。27、（12分）為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時：在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________，_________________。電解進(jìn)行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積)。K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。28、（14分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液。試管d中裝有濃溴水（表面覆蓋少量水）。請?zhí)顚懴铝锌瞻?燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易發(fā)生副反應(yīng)。請寫出乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式____________。寫出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：____________。安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢査實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞，請回答發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：___________________。容器c中NaOH溶液的作用是：_________________。若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_______________________的方法除去；反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置d，其主要目的是_______________。29、（10分）請按要求回答下列問題：氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－22lkJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol,N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJ/mol,則：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol；下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是___(填字母序號)a.增大容器的體積b.降低溫度c.增大CO的濃度d.增大NO的濃度向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－574.5kJ/mol；NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。物質(zhì)的量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min25min30minNO2.01.200.700.700.500.400.40N200.400.650.650.750.800.80①0~5min內(nèi)，以NO表示的該反應(yīng)速率υ(NO)=__________，該條件下的平衡常數(shù)K=___________(保留2位小數(shù))。②第15min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+與CrO42－生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10－6mol·L－1)時，溶液中c(Ag+)為__mol·L－1，此時溶液中c(CrO42－)等于____mol·L－1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(AgCl)=2.0×10－10)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A2、D3、C4、C5、D6、D7、D8、B9、B10、C11、D12、D13、C14、B15、D16、D17