福建省建甌市芝華中學2023-2024學年高二上學期第一次階段考試化學試題（無答案）

芝華中學2023-2024學年高二上學期第一次階段考試化學試卷（考試時間75分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1O:16Cu:64一、選擇題：（本題共18小題，每小題3分，共54分）1．下列熱化學方程式中，正確的是()A.甲烷的摩爾燃燒焓為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－12.石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石,其能量變化如圖所示，其中△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列說法正確的是（）A.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨的B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化C.1mol金剛石的能量大于1molCO2的能量D.1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9kJ的能量3.下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，同溫同壓下下列各熱化學方程式中△H最小的是(????)A.2A(l)+B

(l)=2C(g)△H1 B.2A(g)+B

(g)=2C(g)△H2

C.2A(g)+B

(

g

)=2C(l)△H4．1克氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學方程式正確的是()

5.化學反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.2molA與2molB變成2molAB(g)吸收bkJ熱量B.lmolA2(g)和lmolB2(g)的總能量低于2molAB(g)的總能量C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量6、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應(yīng)是()A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C、2H2O+O2+4e―＝４OH－D、Fe－3e―＝Fe3+7關(guān)于下列圖示的說法中正確的是(????)A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.形成銅鋅原電池

C.實驗室制氯氣 D.收集氯氣8.煤的工業(yè)加工過程中，可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.1molCH3OH所具有的能量為90.1kJ·mol－1C.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)ΔH＝－90.1kJ·mol－1D.1molCO(g)和2molH2(g)斷鍵所需能量小于1molCH3OH(g)斷鍵所需能量9．圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗的微觀示意圖（X、Y均表示石墨電極且與直流電源連接方式相同，表示水分子），下列說法正確的是（）A．X電極與電源負極相連 B．圖b、c中Y電極上會生成不同產(chǎn)物 C．NaCl是電解質(zhì)，三種狀態(tài)下都能導(dǎo)電 D．圖b說明通電后發(fā)生了：NaCl→Na++Cl﹣10.利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是()A.氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C.電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D.外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬11．下列裝置中，可以實現(xiàn)反應(yīng)Cu+2HCl═CuCl2+H2↑的是（）A． B． C. D．12.海水中含有大量Na＋、Cl－及少量Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理，如圖所示。下列說法正確的是()A．b膜是陽離子交換膜B．A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHCD.B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍13．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，其電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（）A．放電時電解質(zhì)溶液中的SO42﹣向負極移動 B．在放電時，該電池的正極材料是鉛板 C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小 D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e﹣═Pb+SO42﹣14．將圖中所示實驗裝置的開關(guān)K閉合，下列判斷正確的是()A.Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C.片刻后可觀察到濾紙a點變紅色D.片刻后，乙池中c(Cu2＋)減小，c(SO42﹣)基本不變，溶液不再保持電中性15、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕16.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，下列說法正確的是（）A.在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的堿性增強B.使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C.Zn是負極，Ag2O是正極D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)17．利用CO2電催化還原法制取清潔燃料HCOOH，可實現(xiàn)溫室氣體CO2的資源化利用。其工作原理如圖。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．M為陽極 B．離子交換膜為陰離子交換膜 C．N極的電極反應(yīng)式為CO2+2e﹣+2H+＝HCOOH D．消耗的CO2與生成的O2物質(zhì)的量之比為2：118．最近某科研小組模擬的“人工樹葉”電化學裝置如圖，甲裝置為甲醇﹣空氣燃料電池，乙裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為C6H12O6和O2，X、Y是特殊催化劑型電極。下列正確的是（）A．c口通入甲醇，b口通入空氣 B．Y極的電極反應(yīng)式為：6CO2+24H++24e﹣═C6H12O6+6H2O C．甲裝置中H+向M極移動，乙裝置中H+向Y極移動D．理論上，每生成22.4L（標準狀況下）O2，必有4mol電子由N極流向X極二．非選擇題（共46分）19．(12分)化學反應(yīng)中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑。(1)液化氣是一種重要的家庭燃料，下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是____。(2)“冰袋”可用于短時間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間部分，使兩種晶體分開，做成“冰袋”。使用時將線繩解下。用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫。由此判斷：碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量________(填“高于”或“低于”)反應(yīng)后生成物的總能量。(3)化學反應(yīng)中的能量變化不僅表現(xiàn)為熱量的變化，有時還表現(xiàn)為其他形式的能量變化。比如，蠟燭燃燒可用來照明，這個過程是將化學能轉(zhuǎn)化為________和________；人們普遍使用的干電池工作時是將化學能轉(zhuǎn)化為________。(4)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是________。①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)；②燃燒木炭取暖；③炸藥爆炸；④酸與堿的中和反應(yīng)；⑤生石灰與水反應(yīng)制熟石灰；⑥食物因氧化而腐敗(5)已知拆開1molH2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O鍵要放出463kJ的能量，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。20．(8分)(1)用50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：①若將杯蓋改為薄鐵板，求得的反應(yīng)熱將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②若通過測定計算出產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：________________________________________________。(2)①已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol－1則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為__________________。21．(10分)電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學家們對人類社會的重要貢獻之一。每一次化學電池技術(shù)的突破，都帶來了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。(1)最近，我國在甲烷燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如圖甲所示。甲烷燃料應(yīng)從________(填序號)口通入，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________。(2)以石墨作電極電解飽和食鹽水，如圖乙所示。電解開始后在________的周圍(填“陰極”或“陽極”)先出現(xiàn)紅色，該極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。(3)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是________(填序號)。a．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2＋向陽極移動d．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能22.（16分）Ⅰ.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(1)電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是______。(2)銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

____________，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________。(3)外電路中的電子是從______電極流向______電極。(4)X電極看到的現(xiàn)象是_________________，發(fā)生___________(填氧化或還原)反應(yīng)。(5)上述原電池每消耗64gCu同時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______________________。Ⅱ.(1)事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是________(填字母)。A．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH>0B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH<0C．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(l)ΔH<0(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一