2022-2023學(xué)年四川省綿陽(yáng)市龍門中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年四川省綿陽(yáng)市龍門中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是（

）A.Ksp越大說明電解質(zhì)的溶解度越大B.Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無關(guān)C.Ksp表示難溶強(qiáng)電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度冪之積D.Ksp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，和溫度無關(guān)參考答案：C略2.右下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)

。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是

(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

(從下列選出)。A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

225.925.925.929.2326.426.226.329.8②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝

(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)

。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)平視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計(jì)測(cè)定H2SO4溶液的溫度參考答案：3.如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)，由快到慢的順序是()A．4＞2＞1＞3

B．2＞1＞3＞4C．4＞2＞3＞1

D．3＞2＞4＞1參考答案：A4.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：（

）①混合氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

⑥v（C）與v（D）的比值⑦混合氣體總質(zhì)量

⑧混合氣體總體積A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①③④⑤

C．①②③④⑤⑦

D．①③④⑤⑧參考答案：B5.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有什么試劑的洗氣瓶（） A．澄清石灰水、濃H2SO4 B．KMnO4酸性溶液、濃H2SO4 C．溴水、濃H2SO4 D．濃H2SO4、KMnO4酸性溶液參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，以此解答該題．解答：解：A．乙烯與澄清石灰水不反應(yīng)，不能得到純凈的甲烷，故A錯(cuò)誤；B．乙烯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，然后用濃硫酸干燥可得純凈、干燥的甲烷，故C正確；D．乙烯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．6.用R元素代表有短周期元素，R原子最外層p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子。下列關(guān)于R的描述正確的是A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是H2RO4C．R一定是非金屬元素D．R的最高價(jià)氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：CD7.有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是(

)。

A．金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個(gè)碳原于

B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的C1-共有6個(gè)

C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-

D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰10個(gè)CO2分子

參考答案：D略8.準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．50mL量筒

B．25mL酸式滴定管C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管參考答案：C略9.某溫度時(shí)，使用一對(duì)石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)停止電解，析出Na2SO4?10H2O晶體mg，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測(cè)得，下列敘述正確的是（）A．電解后溶液質(zhì)量減少（m+36）gB．原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C．若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則陰極析出2molH2D．若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則析出Na2SO4?10H2O晶體仍為mg參考答案：B【考點(diǎn)】電解原理．【分析】用石墨電極電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上生成氧氣、陰極上生成氫氣，所以實(shí)質(zhì)上是電解水，當(dāng)電解1mol水時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)生成實(shí)際上是電解1mol水，其質(zhì)量為18g，A．電解后溶液質(zhì)量減少量=電解水的質(zhì)量+析出晶體質(zhì)量；B．析出硫酸鈉的質(zhì)量==mg，溶液質(zhì)量=（18+m）g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；C．若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陰極上仍然是氫離子放電生成氫氣，但陽(yáng)極上Cu失電子生成銅離子；D．若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陽(yáng)極上生成銅離子、陰極上生成氫氣同時(shí)還有OH﹣生成，銅離子和OH﹣反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀．【解答】解：用石墨電極電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上生成氧氣、陰極上生成氫氣，所以實(shí)質(zhì)上是電解水，當(dāng)電解1mol水時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)生成實(shí)際上是電解1mol水，其質(zhì)量為18g，A．電解后溶液質(zhì)量減少量=電解水的質(zhì)量+析出晶體質(zhì)量=（18+m）g，故A錯(cuò)誤；B．析出硫酸鈉的質(zhì)量==mg，溶液質(zhì)量=（18+m）g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)===，故B正確；C．若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陰極上仍然是氫離子放電生成氫氣，但陽(yáng)極上Cu失電子生成銅離子，陰極析出1molH2，故C錯(cuò)誤；D．若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陽(yáng)極上生成銅離子、陰極上生成氫氣同時(shí)還有OH﹣生成，銅離子和OH﹣反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，其電池反應(yīng)式為Cu+2H2OCu（OH）2↓+H2↑，根據(jù)方程式知，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)消耗2mol水，則析出Na2SO4?10H2O晶體為2mg，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理、飽和溶液有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，明確飽和溶液特點(diǎn)、電解原理是解本題關(guān)鍵，注意：銅作陽(yáng)極時(shí)陽(yáng)極上Cu失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．10.現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙屬同系物，甲、乙某些性質(zhì)如下：物質(zhì)分子式熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O2－9835.50.93可溶乙C4H8O2－84970.90可溶根據(jù)物理性質(zhì)，將混合物中甲、乙分離的最佳方法是A．蒸餾

B．萃取

C．重結(jié)晶

D．分液參考答案：略略11.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，則下列說法中不正確的是

A．在Na2A和NaHA溶液中離子種類相同B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)＋2c(H2A)參考答案：B12.在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（） A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4參考答案：A考點(diǎn)：電解原理．專題：電化學(xué)專題．分析：電解水制取H2和O2時(shí)，陽(yáng)極OH﹣放電，陰極H+放電，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子不能放電，以此來解答．解答：解：A．加入NaOH時(shí)，仍然為陽(yáng)極OH﹣放電，陰極H+放電，故A選；B．加入HCl時(shí)，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，故B不選；C．加入NaCl時(shí)，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，故C不選；D．加入CuSO4時(shí)，陰極銅離子放電生成Cu，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，熟悉電解原理即可解答，題目難度不大．13.達(dá)到化學(xué)平衡的條件是(A)逆反應(yīng)停止進(jìn)行

(B)反應(yīng)物與生成物的濃度相等(C)正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行

(D)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。參考答案：D略14.參考答案：D略15.下列屬于酚類化合物的是參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.阿司匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)．合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應(yīng)5～10min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中．抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干．③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3min，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止．過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀．合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4mol/L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品．（1）第①步中，要控制溫度在85～90℃，應(yīng)采用的________________________，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有________．(2)在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是___________________________________．(3)在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是________，加入鹽酸的作用是________．(4)如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？________________________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有

種。（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤的是

a、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b、1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)c、乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)d、等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（舉兩例）：

、

。參考答案：（1）

1

（2）

d

（3）

（4）、（其它合理答案均給分）18.（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈

▲（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是

▲

（用離子方程式表示）（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請(qǐng)寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式

▲

；（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－ymol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示：該溫度下水的離子積為

▲

；該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為

▲

。（4）如右圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝Cu

b極：Fe－2e－＝Fe2＋該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有

▲

；（填序號(hào)）A．Cu2＋

B．Na＋

C．Fe2＋

D．Ag＋（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO42－(aq)25℃時(shí)，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到

▲

mol·L一1。

參考答案：略19.(共5分)奧委會(huì)醫(yī)學(xué)委員