湖北省黃石市蕓山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析

湖北省黃石市蕓山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了驗(yàn)證小蘇打中是否含有純堿，下列實(shí)驗(yàn)操作及方法正確的是()A．觀察加熱時(shí)是否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時(shí)能否放出氣體C．溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無沉淀產(chǎn)生D．溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生參考答案：D2.一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)。右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為A.1：3

B.3:1

C.1：2

D.2：1參考答案：B隔板不移動(dòng)，說明兩邊的壓強(qiáng)相等，溫度相同，因此體積比等于物質(zhì)的量之比，即有，解得混合氣體物質(zhì)的量為0.25mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為8/0.25g·mol－1=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物質(zhì)的量之比=3：1，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，即為3：1，故選項(xiàng)B正確。3.下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說法正確的是（）A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)光B．Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2OC．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高D．大量的鈉著火時(shí)可以用沙子撲滅參考答案：D考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)．版權(quán)所有專題：金屬概論與堿元素．分析：A．鈉的焰色反應(yīng)為黃色；B．Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是過氧化鈉；C．根據(jù)金屬鈉的物理性質(zhì)分析解答；D．金屬鈉是一種活潑金屬，用來滅火的物質(zhì)和金屬鈉以及鈉燃燒后的產(chǎn)物也不反應(yīng)；解答：解：A．鈉能在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，金屬鈉在空氣中被氧化成氧化鈉，鈉燃燒生成的是過氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．金屬鈉是具有金屬光澤的銀白色金屬，硬度小，熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D．沙子的成分為二氧化硅，與鈉與過氧化鈉不反應(yīng)，沙子本身不易燃，能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉及其化合物的有關(guān)知識(shí)，注意金屬鈉以及過氧化鈉的性質(zhì)和滅火的原理，題目難度不大．4.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(

)

abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHO

參考答案：B略5.下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是

A．鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色加深，熔沸點(diǎn)升高

B．鹵族元素從Cl到I，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱C．鹵族元素從F到I，HX水溶液酸性增強(qiáng)D．鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來參考答案：D略6.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)如下表．下列說法中正確的是（）元素甲乙丙丁戊化合價(jià)-4+1-4-2-1

A.同周期中，丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞丁C.丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液能反應(yīng)D.原子半徑大?。杭祝急?，且甲有多種氣態(tài)氫化物參考答案：D短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲、丙氫化物中均為-4價(jià)，則甲為C、丙為Si；乙的氫化物中為+1價(jià)，原子序數(shù)大于碳，故乙為Na；丁的氫化物中為-2價(jià)，戊的氫化物中為-1價(jià)，原子序數(shù)大于Na，故丁為S、戊為Cl。A．丁為S，同周期中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，故氯元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．非金屬性S＞Si，故氫化物穩(wěn)定性H2S＞SiH4，B錯(cuò)誤；C．丙的氧化物為二氧化硅，不能與鹽酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑C＜Si，碳元素可以形成烴類物質(zhì)，D正確，答案選D。7.Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是()A．Fe(OH)3膠體粒子的大小在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe(OH)3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙參考答案：A解析：Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液是兩種不同的分散系，是根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小來分類的。分散質(zhì)粒子小于1nm的分散系為溶液，在1～100nm之間的分散系為膠體，因此分散質(zhì)粒子大小才是膠體與溶液最本質(zhì)的區(qū)別。8.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClC．2H2O

電解

2H2↑+O2↑D．MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4參考答案：AC略9.

在常溫下，和溴水、氫氧化銅、碳酸鈉溶液都反應(yīng)的物質(zhì)是A．乙醇

B．丙烯酸

C．乙酸

D．丙稀參考答案：B10.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA參考答案：A略11.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成氯化鈉(X)、次氯酸鈉(Y)和氯酸鈉(Z)共存體系，下列判斷不正確的是：（

）A．與氫氧化鈉反應(yīng)的氯氣一定為0.15molB．n(Na+)：n(Cl-)可能為7：3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則n一定大于0.15molD．X：Y：Z可能為7：2：1

參考答案：B 12.舉辦“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)就是禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A．該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定的共存在一個(gè)平面中B．1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7molC．遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物D．滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵參考答案：B略13.下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()參考答案：D解析：A項(xiàng)是液體的蒸發(fā)，為物理變化；B項(xiàng)是復(fù)分解反應(yīng)；C項(xiàng)是固體的溶解操作，為物理變化，D項(xiàng)為電解水，是氧化還原反應(yīng)。14.下列說法中不正確的是

A．膠體都可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

B．糖類可看作是烴的衍生物C．淀粉和纖維素都是混合物

D．不只是蛋白質(zhì)才具有鹽析的性質(zhì)參考答案：A15.我國稀土資源豐富．下列有關(guān)14462Sm與15062Sm的說法正確的是（）A．14462Sm與15062Sm是同一種核素B．14462Sm與15062Sm互為同位素C．14462Sm與15062Sm的質(zhì)量數(shù)相同D．14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)相同參考答案：B【考點(diǎn)】核素．【分析】根據(jù)具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素來解答．【解答】解：A、14462Sm與15062Sm是Sm元素的不同種核素，故A錯(cuò)誤；B、14462Sm與15062Sm是Sm元素的不同種核素，兩者互為同位素，故B正確；C、14462Sm與15062Sm的質(zhì)量數(shù)分別是144和150，兩者的質(zhì)量數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D、14462Sm與15062Sm均屬于Sm元素，故質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，而是Sm元素的兩種不同核素，故中子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤．故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用示意圖中的簡易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集。（1）拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)開始時(shí)速度緩慢，后來逐漸加快。請寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請逐一寫出。

（3）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管再倒置于水槽中，松開拇指，此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象？

參考答案：（1）①3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②2NO+O2==2NO2（2）①有無色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速度開始緩慢，逐漸加快；②試管中的氣體由無色變?yōu)闇\棕色，后又變?yōu)闊o色；③試管中的溶液由無色變成淺藍(lán)色；

④反應(yīng)結(jié)束時(shí)，銅片全部溶解。（3）①水進(jìn)入試管，上升到一定高度

②試管中氣體的顏色由棕紅色變?yōu)闊o色三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：略18.如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，回答下列問題：（1）電源F是__________極；（2）A池的第②極上的電極反應(yīng)式_________（3）通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度________參考答案：(1)正

(2)4OH－-4e－===2H2O+O2↑

(3)0.025mol·L-1分析：通電5min后，第③極增重，所以第③極是陰極，則F是電源正極，第②極是陽極；根據(jù)陰陽極上轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。詳解：（1）通電5min后，第③極增重，所以第③極是陰極，則F是電源正極，第②極是陽極；（2）第②極是陽極，A中陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，其電極反應(yīng)式為：4OH--4e-＝2H2O+O2↑；（3）第③極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，n（Ag）=2.16g÷108g/mol=0.02mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol。A池中陽極反應(yīng)為4OH--4e-＝2H2O+O2↑，則轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成氧氣為0.005mol，其體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL＜224mL，所以在陰極上還有氫氣生成，體積是112mL，氫氣的物質(zhì)的量為0.005mol，由2H++2e-=H2↑可知轉(zhuǎn)移電子是0.01mol，則銅離子得到的電子是0.02mol－0.01mol＝0.01mol，由Cu2++2e-=Cu可知Cu2+的物質(zhì)的量為0.005mol，因此通電前c（CuSO4）=0.005mol÷0.2L=0.025mol?L-1。點(diǎn)睛：本題考查電解原理，明確Cu電極的質(zhì)量增加是解答本題的突破口，并明確發(fā)生的電極反應(yīng)及電子守恒即可解答，難點(diǎn)是陰極上還有氫氣生成的判斷，注意守恒法的應(yīng)用。19.Ⅰ．按照要求將相應(yīng)序號(hào)填入空白中：①35Cl

②金剛石

③CO

④CO2

⑤37Cl

⑥146C

⑦SO2

⑧147N

⑨石墨

⑩C60（1）_______________互為同位素（2）________________為酸性氧化物（3）________________的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素（4）________________互稱同素異形體Ⅱ．已知微粒間的相互作用有以下幾種：①離子鍵

②極性共價(jià)鍵

③非極性共價(jià)鍵

④氫鍵

⑤分子間作用力（范德華力）下面是某同學(xué)對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：A．干冰熔化②⑤B．氫氧化鈉溶于水①C．氯化氫氣體溶于水②④D．冰熔化④⑤E．Na2O2溶于水①②其中判斷正確選項(xiàng)的是_____參考答案：Ⅰ．(1)①⑤

(2)④⑦

(3)⑥⑧

(4)②⑨⑩

Ⅱ．BD【分析】Ⅰ．（1）質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；

（2）氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素，酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

（3）元素符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)；

（4）同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；Ⅱ．首先判斷物質(zhì)的晶體類型，根據(jù)物質(zhì)的變化判斷可能克服的微粒間的相互作用的類型?！驹斀狻竣瘢?1)元素符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，①35Cl⑤37Cl質(zhì)子數(shù)都為17，中子數(shù)分別為18、20，互為同位素，故答案為：①⑤；(2)③CO④CO2⑦SO2，都只有兩種元素，且有氧元素，但CO不與堿反應(yīng)，所以④CO2⑦SO2為酸性氧化物，故答案為：④⑦；