2022年湖南省株洲市東風(fēng)鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年湖南省株洲市東風(fēng)鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.最近，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為類似SiO2的原子晶體結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于CO2晶體的敘述中不正確的是A.晶體中C、O原子個數(shù)比為1︰2B.該晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，硬度大C.晶體中C—O—C鍵角為180°D.晶體中C、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略2.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子組合是（）A．NH4+、Mg2+ B．Mg2+、Fe2+ C．NH4+、Fe2+ D．Mg2+、Al3+參考答案：C【考點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件．【分析】NH4+與堿在微熱時反應(yīng)生成氨氣逸出，則銨根離子減少，F(xiàn)e2+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的Fe（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，則Fe2+減少，以此來解答．【解答】解：混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2與過量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，則減少的陽離子主要有NH4+和Fe2+，故選C．3.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次最大的短周期元素，W的原子半徑最小，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序數(shù)之和是W、Y原子序數(shù)之和的2倍，下列說法中不正確的是A．由W和X兩種元素形成的化合物可能含有非極性共價鍵B．由X、Y、Z三種元素形成的化合物只能為Y2ZX2或Y2ZX4C．由W、X、Y、Z四種元素形成的化合物水溶液可能呈強(qiáng)酸性D．W、X、Y、Z四種元素兩兩之間形成二元化合物參考答案：B4.2015年9月20日我國成功發(fā)射運(yùn)載廿星的“長征六號”火箭，其推進(jìn)劑是液氧煤油。液氧煤油是第三代火箭推進(jìn)劑，第二代推進(jìn)劑是(CH3)2NNH2和N2O4，第四代是液氫液氧。下列關(guān)于火箭推進(jìn)劑的敘述錯誤的是（

）A．與第二代推進(jìn)劑相比，第三代推進(jìn)劑的原料易獲得，充分燃燒后產(chǎn)物無污染B．第四代推進(jìn)劑的氫氣燃燒熱值高，但難以液化C．第二代推進(jìn)劑燃燒的反應(yīng)方程式為(CH3)2NNH2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑D．第三代推進(jìn)劑的煤油是從石油中分離出來的化合物參考答案：D第三代火箭推進(jìn)劑的液氧煤油廉價且易獲得，試劑本身和燃燒產(chǎn)物均無毒無污染，而煤油是從石油中提煉得到的烴的混合物，不是化合物，所以A項(xiàng)正確D項(xiàng)錯誤。第四代火箭推進(jìn)劑的液氫液氧，雖無毒無污染且氫氣燃燒熱值高，但氫氣難以液化，B項(xiàng)正確。第二代推進(jìn)劑(CH3)2NNH2和N2O4的反應(yīng)方程式正確，未完全反應(yīng)的(CH3)2NNH2尤其是N2O4逸散到空氣中污染大氣。5.將甘氨酸和丙氨酸混合起反應(yīng)生成各種三肽，可能的連結(jié)方式有多少種？A

2種

B

4種

C

6種

D

8種參考答案：D略6.下列說法正確的是（

）A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3均為堿性氧化物B．燒堿不是堿、石炭酸不是酸、雙氧水不是水C．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)D．單質(zhì)都有還原性參考答案：C考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

分析：A、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；B、燒堿是NaOH的俗稱、苯酚俗稱石碳酸；雙氧水是過氧化氫的俗稱，據(jù)此回答；C、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)；D、金屬單質(zhì)具有還原性，有的非金屬單質(zhì)有還原性，有的非金屬單質(zhì)沒有還原性．解答：解：A、Na2O、Fe2O3均為堿性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，故A錯誤；B、燒堿是堿類、石炭酸是酸類、雙氧水不是水，故B錯誤；C、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，故C正確；D、有的非金屬單質(zhì)有還原性，如C；有的非金屬單質(zhì)沒有還原性，如F2，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識，注意對概念的理解和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大，要注意概念的區(qū)別和聯(lián)系7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.

pH=13的溶液：B.

的FeCl3溶液：<C.

的溶液：D.

飽和氯水中：參考答案：A略8.化學(xué)與人類活動密切相關(guān)，以下敘述錯誤的是A.“綠色化學(xué)”的理念是從源頭上杜絕污染物的產(chǎn)生B.氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念C.如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，由此可推測納米材料的直徑為1—100nm之間D.將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提出海水中的溴參考答案：B略9.如圖所示裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是（）選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANH3酚酞試液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性BNO2KI淀粉溶液溶液變藍(lán)NO2的水溶液有氧化性CX澄清石灰水溶液變渾濁X是CO2DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性A．AB．BC．CD．D參考答案：B考點(diǎn)：氣體的收集；常溫反應(yīng)氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置．.專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：A．氨水密度比空氣小；B．NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性；C．二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性．解答：解：A．氨水密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，且氨氣極易溶于水，進(jìn)行檢驗(yàn)時，導(dǎo)管不能插入溶液中，否則會造成倒吸，故A錯誤；B．NO2通入KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)是由于NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故B正確；C．能使澄清石灰水變渾濁的還有二氧化硫氣體，故C錯誤；D．氯氣使紫色石蕊試液先變紅后褪色，是由于其和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．10.Ⅰ．CH3COOH為常見的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)常溫下中和100mLpH＝3的CH3COOH溶液和1LpH＝4的CH3COOH溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)，中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。Ⅱ．1100℃時，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。(1)下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體密度不變C．1molH-H鍵斷裂同時形成2molH-O

D．H2的體積分?jǐn)?shù)不變(2)若2min時反應(yīng)達(dá)平衡，此時氣體質(zhì)量增加8g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_____。(3)某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為________。(4)若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。(5)若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分?jǐn)?shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：Ⅰ(1)>

Na+>CH3COO->OH->H+

Ⅱ(1)BD

(2)0.125mol/Lmin

(3)81

(4)>

(5)不變11.常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－

B．無色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH試紙變紅的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+參考答案：C12.根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法正確的是（

）A.該裝置中a極為負(fù)極B.當(dāng)裝置中某一塊銅片的質(zhì)量變化了12.8g時，a極上消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LC.該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2-2e－=2H＋D.一段時間后，左邊裝置中溶液pH減小參考答案：D略13.用價層電子對互斥理論（VSEPR模型）預(yù)測H2S和COCl2的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略14.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()。A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5參考答案：B略15.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

(

)

A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。

（1）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是

▲

。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為

▲

，作用是

▲

，裝置C中盛放的試劑名稱為

▲

，作用是

▲

。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是

▲

。③裝置F的作用是

▲

。④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

▲

。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在

▲

與

▲

之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入

▲

（填寫試劑或用品名稱）。

參考答案：（1）濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2）①無水硫酸銅

證明有水蒸氣產(chǎn)生

無水CaCl2

除去氣體中的水蒸汽，防止對D、E裝置中的實(shí)驗(yàn)干擾（其它合理答案也給分）②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯氣

④Ag－+Cl－=AgCl↓（3）F

G

濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如：①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。請回答下列問題：(1)上述三個除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e3＋、Fe2＋都被轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)而除去。(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜，其原因是___________________________。(3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是________(填字母)。A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在參考答案：(1)Fe(OH)3

(2)氨水

不會引入新的雜質(zhì)(3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3

(4)ACDE

略18.閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。

請回答：

(1)寫出E在元素周期表中的位置：______________；C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：___________；

(2)寫出A2B2晶體中存在的化學(xué)鍵有：_______________________；

(3)A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物Y反應(yīng)生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________；

(4)常溫下，0．1mol·L-1X溶液的pH

7(填“>”、“=”或“<”)。簡述X可以做家用消毒劑的理由：_____________________。參考答案：（1）第二周期第ⅣA族

（2）離子鍵、共價鍵（3）4Na+CCl44NaCl+C（4）>（1分）NaClO能水解產(chǎn)生HClO，次氯酸有強(qiáng)氧化性能使蛋白質(zhì)變性。

根據(jù)信息易得出A應(yīng)該是鈉元素、B是氧元素、C是鋁元素、D是氯元素、E是碳元素，所以(1)E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(2)A2B2是Na2O2,存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵（3）D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物CCl4,與Na生產(chǎn)兩種固體，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)應(yīng)該是金剛石，根據(jù)質(zhì)量守恒，另一固體就是NaCl，化學(xué)方程式4Na+CCl44NaCl+C，（4）X是NaClO，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈堿性，pH>7，NaClO能水解產(chǎn)生HClO，次氯酸有強(qiáng)氧化性能使蛋白質(zhì)變性，可以做家用消毒劑