河南省平頂山市連疙瘩中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

河南省平頂山市連疙瘩中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，計算生成沉淀的物質(zhì)的量．

參考答案：加入氫氧化鈉溶液生成0.6mol氫氧化鋁、0.4mol氫氧化鐵．【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【分析】0a發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，ab段反應(yīng)為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，結(jié)合圖中消耗的NaOH的物質(zhì)的量來計算生成沉淀的物質(zhì)的量．【解答】解：設(shè)n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O1

1x

（3.6﹣3）mol則：x=（3.6﹣3）mol=0.6mol，即生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為0.6mol；設(shè)n（Fe3+）=y，根據(jù)反應(yīng)Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知生成0.6mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.6mol×3=1.8mol，F(xiàn)e3++3OH﹣═Fe（OH）3↓1

3y（3﹣1.8）mol，則：=解得：y=0.4mol，即：生成氫氧化鐵沉淀的物質(zhì)的量為0.4mol，答：加入氫氧化鈉溶液生成0.6mol氫氧化鋁、0.4mol氫氧化鐵．

2.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3===5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是A.3:2

B.2:1

C.1:1

D.2:3參考答案：D反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合價升高的元素是氨氣中的氮元素，占4mol，在反應(yīng)中被氧化，化合價降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反應(yīng)中被還原，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是2：3．故選D．3.下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是(

)

參考答案：C略4.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿C2H4和C3H6氣體，當這兩個密閉容器中溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A.兩種氣體的分子數(shù)相等

B.C２H４比C３H６的質(zhì)量小C.兩種氣體的壓強相等

D.兩種氣體的原子數(shù)相等．參考答案：D【分析】當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等，體積相同，由可以知道,質(zhì)量相同。【詳解】A.兩者質(zhì)量相等,但摩爾質(zhì)量不同（M）不同,則其物質(zhì)的量不同、分子數(shù)不相等,故A錯誤；B.兩者密度相等、體積相同，由可以知道質(zhì)量相同，故B錯誤；C.兩者質(zhì)量相等,但摩爾質(zhì)量不同（M）不同、則其物質(zhì)的量不同、壓強不等,;故C錯誤；D.兩者質(zhì)量相同,最簡式均為CH2，則CH2的物質(zhì)的量相同，原子的物質(zhì)的量為CH2的物質(zhì)的量的3倍，所以原子數(shù)目相同，故D正確；所以答案為D。5.生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖牵?/p>

）A．只要在室內(nèi)放一盆水

B．向地勢低的地方撤離C．觀察風向，順風撤離

D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離參考答案：D略6.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

(

)A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A7.人類已知的化合物種類最多的是（

）。A．第IA族元素的化合物

B．第IIIA族元素的化合物C．第IVA族元素的化合物

D．第VIIA族元素的化合物參考答案：C略8.下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應(yīng)的是

A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B.乙烯通入溴水中

C.苯與氫氣在鎳催化時的反應(yīng)

D.丙烷燃燒參考答案：A略9.把a、b、c、d四塊金屬板浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c溶解；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量氣泡。則四塊金屬的活動順序是（

）A．a(chǎn)＞c＞d＞b

B．c＞a＞b＞d

C．a(chǎn)＞c＞b＞d

D．c＞a＞d＞b參考答案：A略10.下列反應(yīng)與Na2O2+SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A.Na2O2+CO3→Na2CO3+O2

B.Na2O2+SO3→Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2

D.Na2O2+Cr2O3→Na2CrO4+Na2O參考答案：D試題分析：在Na2O2＋SO2Na2SO4中Na2O2只作氧化劑。A．在2Na2O2＋2CO2Na2CO3+O2中Na2O2的作用是既作氧化劑，也做還原劑，錯誤；B．在2Na2O2＋2SO32Na2SO4+O2中Na2O2的作用是既作氧化劑，也做還原劑，錯誤；C．2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2是非氧化還原反應(yīng)，錯誤；D．在3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O中Na2O2的作用是只作氧化劑，正確。11.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A．Cu是還原劑

B。Fe3+是氧化劑C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)

D。該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)參考答案：C略12.有關(guān)同位素的敘述，正確的是(

)

A.電子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種微粒的互稱

B.質(zhì)量數(shù)不同，核電核數(shù)相同的多種原子間的互稱

C.質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同的同一元素微粒

D.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子間的互稱參考答案：D略13.下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是

(

)

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B略14.常溫下可以用鐵制容器盛裝的是A．濃鹽酸

B．濃硫酸

C．稀硝酸

D．硫酸銅溶液參考答案：B略15.下列反應(yīng)不可用于設(shè)計原電池的是A.2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O B.Ba2++SO42－＝BaSO4↓C.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ D.4Al+3O2+6H2O＝4Al（OH）3參考答案：B【分析】構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)．所以設(shè)計原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼、甲醇的燃燒屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計成原電池，選項A不選；B、可溶性鋇鹽和硫酸或可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，選項B選；C、鋅和鹽酸的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計成原電池，選項C不選；D、鋁和氧氣的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計成原電池，選項D不選。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。請回答下列問題：（1）X的化學式為______，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（2）元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有______（填序號）。①氫化物H2E的酸性比H2C強

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。已知（?。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+2BC2NaBC2+NaBC

+

H2ONaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)a.裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。b.通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學式）。c.能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是___________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）用18mol·L-1濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步實驗的操作是________________________________。（3）第⑤步實驗的操作是________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________D.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯__________E.量取濃硫酸時俯視讀數(shù)

F.定容時俯視刻度線________________

參考答案：略18.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．A．萃取分液法

B．加熱分解

C．結(jié)晶法

D．分液法

E．蒸餾法

F．過濾法（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物．（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．（3）分離水和汽油的混合物．（4）分離四氯化碳（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃），（已知二者互溶）．（5）提取溴水中的溴單質(zhì)．參考答案：（1）F；（2）C；（3）D；（4）E；（5）A．【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】（1）沙子不溶于水；（2）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化不同；（3）水和汽油互不相溶；（4）二者沸點不同；（5）溴易溶于有機溶劑．【解答】解：（1）沙子不溶于食鹽水，可用過濾的方法分離，故答案為：F；（2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D；（4）