2023-2024學(xué)年高一化學(xué)2019試題1.2.1物質(zhì)的化學(xué)計量(物質(zhì)的量)

(物質(zhì)的量)課后分層練課后分層練1．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是()A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kg12C中含有的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1molD．1molNH3中所含原子數(shù)約是2.408×1024[答案]A[解析]NA近似為6.02×1023mol－1，A項錯誤；0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，B項正確；1molNH3中含有1mol氮原子和3mol氫原子，原子總數(shù)約是4mol×6.02×1023mol－1＝2.408×1024，D項正確。2．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1molH3和1molH2具有相同的()A．分子數(shù) B．原子數(shù)C．質(zhì)子數(shù) D．電子數(shù)[答案]A[解析]1molH3和1molH2分子數(shù)均為NA，原子數(shù)分別為3NA和2NA，質(zhì)子數(shù)分別為3NA和2NA，電子數(shù)分別為3NA和2NA，故A項正確。3．下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最小的是()A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．11.2LCO2[答案]A[解析]如果用g·mol－1作單位，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。H2O、H2SO4、Al、CO2的摩爾質(zhì)量分別是18g·mol－1、98g·mol－1、27g·mol－1、44g·mol－1。4．等物質(zhì)的量的SO2、SO3之間的關(guān)系正確的是()A．所含氧原子的物質(zhì)的量的比為1∶1B．所含硫原子的物質(zhì)的量的比為1∶1C．所含氧原子的質(zhì)量比為1∶1D．SO2和SO3的質(zhì)量比為1∶1[答案]B[解析]每個SO2、SO3分子中，都只含有一個硫原子，含氧原子數(shù)分別為2、3，故等物質(zhì)的量的SO2、SO3氧原子的物質(zhì)的量之比和所含氧原子的質(zhì)量之比都為2∶3，A、C項錯誤；含硫原子的物質(zhì)的量之比為1∶1，B項正確；SO2、SO3的摩爾質(zhì)量分別為64g·mol－1和80g·mol－1，等物質(zhì)的量的SO2、SO3質(zhì)量之比為4∶5，D項錯誤。5．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯誤的是()A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子C．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為2NAD．1.7gH2O2NA[答案]C[解析]1molH2O中含有10mol質(zhì)子，23gNO2即0.5molNO2中含有1molO原子，A、B項正確；1molN2和1molCO中含有的分子數(shù)均為NA，C項錯誤；1個H2O2分子中含有18個電子，1.7gH2O2即0.05molH2O2NA，D項正確。6．下列各物質(zhì)中所含H最多的是()A．0.1molNH4ClB．0.1molNH4HCO3C．0.2molH2D．0.2molH3PO4[答案]D[解析]0.1molNH4Cl和0.2molH2均含有0.4molH；0.1molNH4HCO3含0.5molH；0.2molH3PO4含0.6molH。7．下列說法中正確的是()A．1mol氧的質(zhì)量為16gB．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量C．1molOH－的質(zhì)量是17g·mol－1D．一個水分子的質(zhì)量約為eq\f(18,6.02×1023)g[答案]D[解析]“1mol氧”指代不明確，1mol氧原子質(zhì)量是16g，1molO2分子質(zhì)量是32g，A項錯誤；鐵原子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，B項錯誤；1molOH－的質(zhì)量是17g，C項錯誤；1molH2O的質(zhì)量是18g，其中含有H2O分子數(shù)目為6.02×1023，所以一個水分子的質(zhì)量約為eq\f(18,6.02×1023)g，D項正確。8.下列敘述中正確的是()A．摩爾是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)量以及物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位B．摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一C．含有6.02×1023個氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25molD．2H既可以表示2個氫原子又可以表示2mol氫原子[答案]C[解析]摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，物質(zhì)質(zhì)量的單位是克，A錯誤；物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一，單位是摩爾，B錯誤；N＝n·NA，所以n＝eq\f(N,NA)，6.02×1023個氧原子的物質(zhì)的量為1mol，1個磷酸分子中含有4個氧原子，則磷酸的物質(zhì)的量為eq\f(1,4)mol＝0.25mol，C正確；2H表示2個氫原子，不能表示2mol氫原子，2mol氫原子應(yīng)表示為2molH，D錯誤。9．下列敘述正確的是()A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gB．1molNaOH的質(zhì)量是40g·mol－1C．1gH2和1gN2所含分子數(shù)相等D．等物質(zhì)的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子數(shù)一樣多[答案]D[解析]氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g·mol－1，A項錯誤；1molNaOH的質(zhì)量是40g，B項錯誤；1gH2NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，1gN2的物質(zhì)的量為eq\f(1,28)mol，分子數(shù)為eq\f(1,28)NA，所含分子數(shù)不相等，C項錯誤；N2、CH4、CO、H2O的物質(zhì)的量相等，則所含分子數(shù)一樣多，D項正確。10.下列有關(guān)NA(阿伏加德羅常數(shù)的值)的說法，錯誤的是()A．0.012kg12C含有的12C原子數(shù)是NAB．0.5molH2O中含有的原子數(shù)約為6.02×1023C．1molO2中含有的分子數(shù)為NANA個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol[答案]B[解析]一個H2O分子含有3個原子，0.5molH2O含有1.5mol原子，即含有的原子數(shù)為9.03×1023，故B說法錯誤，選擇B。11.下列說法正確的是()A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對分子質(zhì)量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量相等，都是98g·mol－1[答案]D[解析]摩爾質(zhì)量不同于相對分子質(zhì)量，A錯誤；摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，B錯誤；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，C錯誤。12．下列說法正確的是()A．物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C．物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量D．物質(zhì)的量的單位——摩爾只適用于分子[答案]C[解析]物質(zhì)的量是用來量度物質(zhì)所含微觀粒子的多少，不是物質(zhì)的質(zhì)量，故A錯誤；物質(zhì)的量是用來量度物質(zhì)所含微觀粒子的多少，不是粒子的數(shù)目，故B錯誤；物質(zhì)的量是一個物理量，用來量度物質(zhì)所含微觀粒子的多少，故C正確；物質(zhì)的量的單位——摩爾適用于所有微觀粒子，如分子、原子、離子、中子、電子等，故D錯誤。13．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中正確的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個微粒B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C．摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量D．相同物質(zhì)的量的冰和干冰含有的分子數(shù)、原子數(shù)都相同[答案]D[解析]A項，“微粒”不具體，如1molH2O含有6.02×1023個H2O分子，2×6.02×1023個H原子，10×6.02×1023個電子，錯誤；B項，2mol氫、1mol氧均未指明粒子種類，錯誤；C項，物質(zhì)的量是一個基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，錯誤；D項，H2O和CO2都是含有3個原子的分子，所以，物質(zhì)的量相同的H2O和CO2，分子數(shù)、原子數(shù)都相同，正確。14．下列說法正確的是()A．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位B．物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量C．摩爾是表示物質(zhì)所含微粒個數(shù)的物理量D．物質(zhì)的量適用于計量分子、原子、離子等粒子的集合體[答案]D15．下列說法中正確的是()A．2molCH4的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32gB．1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)C．1molNaCl中含有6.02×1023個微粒D．H3PO4的摩爾質(zhì)量是98.0g·mol－1[答案]D[解析]摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，A錯誤；有的氣體分子是單原子分子(如He)，有的氣體分子是雙原子分子(如O2)，還可能是多原子分子(如CH4和CO2)，故1mol任何氣體中含有的原子數(shù)不一定相同，B錯誤；微粒指代不明，C錯誤；H3PO4的摩爾質(zhì)量是98.0g·mol－1，D正確。16．如果1g水中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是()A．eq\f(1,a)mol－1B．9amol－1C．2amol－1D．a(chǎn)mol－1[答案]B[解析]解析：1g水的物質(zhì)的量為eq\f(1g,18g·mol－1)＝eq\f(1,18)mol，1個水分子是由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成的，則1g水中氫原子的物質(zhì)的量為eq\f(1,18)mol×2＝eq\f(1,9)mol，所以a＝eq\f(1,9)mol×NA，則阿伏加德羅常數(shù)NA＝eq\f(a,\f(1,9)mol)＝9amol－1，故選B。17．下列說法正確的是()A．摩爾是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子C．1molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O分子質(zhì)量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)D．摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位[答案]C[解析]物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，物質(zhì)的量的單位是摩爾，A錯誤；沒有指明1mol氫表示哪種微粒，因此不能確定含有的原子數(shù)及電子數(shù)，B錯誤；1molH2O中含有NA個水分子，所以1molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O分子質(zhì)量的總和，C正確；摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位，D錯誤。18．下列敘述正確的是()A．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gB．1molNaOH的質(zhì)量是40g·mol－1C．1gH2和1gN2所含分子數(shù)相等D．等物質(zhì)的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子數(shù)一樣多[答案]D[解析]NaOH的摩爾質(zhì)量是40g·mol－1，A錯誤；1molNaOH的質(zhì)量是40g，B錯誤；1gH2NA，1gN2的物質(zhì)的量為eq\f(1,28)mol，所含分子數(shù)為eq\f(1,28)NA，二者所含分子數(shù)不相等，C錯誤；N2、CH4、CO、H2O的物質(zhì)的量相等，所含分子數(shù)一樣多，D正確。19．1.6g某物質(zhì)中含有6.02×1022個分子，則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為()A．16B．64C．32D．96[答案]A20．下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是()A．0.4molNH3B．4℃時5.4mL水C．10g氖氣D．3.01×1023個硫酸分子[答案]D[解析]A中，0.4molNH3含有1.6mol原子；B中，4℃時5.4mL水的質(zhì)量為5.4g，n(H2O)＝eq\f(5.4g,18g·mol－1)＝0.3mol，n(原子)＝3×0.3mol＝0.9mol；C中，n(Ne)＝eq\f(10g,20g·mol－1)＝0.5mol，含有0.5mol原子；D中，n(H2SO4)＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol，n(原子)＝7×0.5mol＝3.5mol。21．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．18g水中含有的氫原子數(shù)為2NAB．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAC．2mol硝酸鎂固體中含有的硝酸根離子數(shù)為2NAD．1mol氧氣中含有的質(zhì)子數(shù)為16NA[答案]C[解析]：A中，18gH2O為1mol，含H原子數(shù)應(yīng)為2NA，正確；B中，依據(jù)化學(xué)式進行計算，正確；C中，2molMg(NO3)2含有4molNOeq\o\al(－,3)，不正確。22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．2.3gNa＋NANA個H2SO4分子與19.6gH3PO4含有相同的O原子數(shù)C．28gN2所含的原子數(shù)為NAD．NA個O2分子與NA個H2分子的質(zhì)量之比為8∶1[答案]B[解析]1個Na＋帶1個單位的正電荷，2.3gNa＋NA，A錯誤；19.6gH3PO4NA個H3PO4分子，等物質(zhì)的量的H2SO4與H3PO4含有相同的O原子數(shù)，B正確；28gN2的物質(zhì)的量為1mol，故含有的N原子數(shù)應(yīng)為2NA，C錯誤；NA個O2分子的質(zhì)量為32g，NA個H2分子的質(zhì)量為2g，則二者質(zhì)量之比為16∶1，D錯誤。23．現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得到18.0gB、49.0gC，還有D生成，已知D的相對分子質(zhì)量為106?，F(xiàn)將22.0gA和11.0gB反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為()A．1.00molB．0.500molC．0.275molD．0.250mol[答案]D[解析]已知D的相對分子質(zhì)量為106，n＝eq\f(m,M)，所以只要計算出D的質(zhì)量即可。由題意知A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物，反應(yīng)后A無剩余，B剩余18.0g，則反應(yīng)的A為40g，B為22g，由質(zhì)量守恒可得40g＋22g＝9g＋m(D)，生成D的質(zhì)量為53g。按此比例關(guān)系可知，22.0gA和11.0gB反應(yīng)(A過量)生成eq\f(53,2)gD，n(D)＝eq\f(\f(53,2)g,106g·mol－1)＝0.250mol。24．在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：(1)摩爾質(zhì)量：______________________________________；(2)物質(zhì)的量：_______________________________________；(3)分子數(shù)目：______________________________________；(4)原子數(shù)目：________________________________________；(5)質(zhì)量：___________________________________________。[答案](1)①<③<②(2)①<②<③(3)①<②<③(4)②<①<③(5)①<②<③[解析](1)CH4、HCl、O2的摩爾質(zhì)量分別是16g·mol－1、36.5g·mol－1、32g·mol－1，故順序是①<③<②。(2)8gCH4的物質(zhì)的量：n(CH4)＝eq\f(mCH4,MCH4)＝eq\f(8g,16g·mol－1)＝0.5mol,6.02×1023個HCl分子的物質(zhì)的量約為1mol，故順序是①<②<③。(3)分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比，故順序同(2)。(4)原子的物質(zhì)的量：①中，0.5mol×5＝2.5mol；②中，1mol×2＝2mol；③中，2mol×2＝4mol。故順序是②<①<③。(5)1molHCl的質(zhì)量是36.5g,2molO2的質(zhì)量是64g，故順序是①<②<③。25．回答下列問題：(1)9.03×1023個硝酸分子含________mol電子，其中所含氧原子數(shù)與________gCO2中所含氧原子數(shù)相等；46gX2O4中含有2.0mol氧原子，則X的摩爾質(zhì)量為________。(2)12.4gNa2R含0.4molNa＋，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。[答案](1)489914g·mol－1(2)62g·mol－1160.1mol[解析](1)9.03×1023個HNO3分子的物質(zhì)的量是eq\f(9.03×1023,6.02×1023mol－1)＝1.5mol,1個HNO3分子含有32個電子，因此1.5molHNO3含1.5mol×32＝48mol電子，其中所含氧原子的物質(zhì)的量是4.5mol，含氧原子數(shù)相同的CO2的物質(zhì)的量是2.25mol，質(zhì)量是2.25mol×44g·mol－1＝99g；46gX2O4中含有2.0mol氧原子，故此氧化物的物質(zhì)的量是0.5mol，則氧化物的摩爾質(zhì)量為eq\f(46g,0.5mol)＝92g·mol－1，所以X的摩爾質(zhì)量為eq\f(92－16×4g·mol－1,2)＝14g·mol－1。(2)1molNa2R含有2molNa＋，題目中有0.4molNa＋，則12.4gNa2R的物質(zhì)的量為0.2mol。M(Na2R)＝eq\f(mNa2R,nNa2R)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，則A(R)＝62－2×23＝16。已知m(R)＝1.6g，根據(jù)n＝eq\f(m,M)，得n(R)＝0.1mol，則n(Na2R)＝0.1mol。26．(1)含有3.01×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是________。(2)某硫酸鈉溶液中含有0.2molSOeq\o\al(2－,4)，則該溶液中Na＋數(shù)目是________。[答案](1)0.125mol(2)2.408×1023[解析](1)氧原子的物質(zhì)的量n(O)＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol，則n(H2SO4)＝eq\f(nO,4)＝eq\f(0.5mol,4)＝0.125mol。(2)SOeq\o\al(2－,4)的數(shù)目為0.2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1023，則Na＋的數(shù)目N(Na＋)＝N(SOeq\o\al(2－,4))×2＝1.204×1023×2＝2.408×1023。下列說法正確的是()A．物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子C．1molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O分子質(zhì)量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)D．SOeq\o\al(2－,4)的摩爾質(zhì)量為96g[答案]C[解析]物質(zhì)的量不是表示物質(zhì)所含粒子的多少，而是表示物質(zhì)所含一定數(shù)目粒子的集合體的多少，A項錯誤；“1mol氫”指代不明確，B項錯誤；1molH2O中含NA個水分子，1molH2O的質(zhì)量就等于NA個H2O分子質(zhì)量的總和，C項正確；SOeq\o\al(2－,4)的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1，D項錯誤。2.下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是()A．1.806×1023個H2OB．含NA個氫原子的H2C．1.2molH2SO4D．11.2gCO[答案]C[解析]解析：A項，1.806×1023個H2O的物質(zhì)的量n(H2O)＝1.806×1023÷(6.02×1023mol－1)＝0.3mol；B項，n(H2)＝0.5mol；D項，n(CO)＝eq\f(11.2g,28g·mol－1)＝0.4mol，故答案為C。3.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法中，不正確的是()A．分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的總質(zhì)量為28gB．0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2NAC．60gCaCO3與KHCO3的混合物與足量鹽酸反應(yīng)生成的CO2NAD．將0.2molMg(OH)2NA[答案]D[解析]N2和C2H4相對分子質(zhì)量均為28，則分子數(shù)為NA的混合氣體的質(zhì)量為28g，A正確；0.1molMg永遠失0.2mole－，B正確；CaCO3和KHCO3的摩爾質(zhì)量均為100g·mol－1，60gCaCO3和KHCO3混合物為0.6mol，且含0.6mol碳原子，與足量鹽酸反應(yīng)生成0.6molCO2，C正確；Mg(OH)2難溶于水，加水后溶液中離子數(shù)目達不到預(yù)定數(shù)值，D錯誤。4.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B．0.012kg12C中約含有6.02×1023個碳分子C．1molNH3中含有1mol氮和3mol氫D．1molNe中含有6.02×1024個電子[答案]D[解析]因為有些物質(zhì)是由分子組成的(例如水、氧氣等)，有些物質(zhì)是由離子組成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(例如金剛石等)，A項錯誤；碳是由原子構(gòu)成的，B項錯誤；沒有指明粒子的種類，C項錯誤；氖原子核外有10個電子，則1molNe中含有6.02×1024個電子，D項正確。5．1molSO2和1molSO3具有相同的()①分子數(shù)②原子數(shù)③S原子數(shù)④O原子數(shù)A．①②B．①③C．①④D．②④[答案]B[解析]1molSO2和1molSO3所含分子數(shù)均為NA，1molSO2中含有1molS原子和2molO原子，共3mol原子；1molSO3中含有1molS原子和3molO原子，共4mol原子。6．a(chǎn)molH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A．eq\f(a,4b)mol－1B．eq\f(b,4a)mol－1C．eq\f(a,b)mol－1D．eq\f(b,a)mol－1[答案]B[解析]amolH2SO4中含4amol氧原子，氧原子數(shù)目為b。由關(guān)系式n＝eq\f(N,NA)可知，NA＝eq\f(N,n)，可得NA＝eq\f(b,4a)mol－1，B正確。7．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是()A．阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg12C中所含的原子數(shù)C．阿伏加德羅常數(shù)是物質(zhì)的量的單位——摩爾的衡量標準D．1mol任何物質(zhì)均含阿伏加德羅常數(shù)個基本粒子[答案]A[解析]解析：未說明“12g碳”中的“碳”指的是12C，A錯誤；阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg12C中所含有的原子數(shù)，符號為NA，B正確。8．在拉丁文中摩爾的本義是“堆，堆量”?；瘜W(xué)家對數(shù)量巨大的粒子的計數(shù)也像我們生活中數(shù)蘋果、硬幣一樣“一堆堆”地去數(shù)。以下關(guān)于物質(zhì)的量的相關(guān)說法中不正確的是()A．物質(zhì)的量是國際七個基本物理量之一。我們可以用熟悉的質(zhì)量、長度等基本物理量的相關(guān)知識類比學(xué)習(xí)物質(zhì)的量B．和12條毛巾是一“打”，60分鐘是一個“小時”一樣，化學(xué)家們規(guī)定了0.012kg12C中所含有碳原子數(shù)為1“摩爾”，其數(shù)值恰好是6.02×1023C．曹沖稱象所采用的是“化整為零”的思想，從而進入可稱量的范圍D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中采用的“百粒重”“千粒重”，體現(xiàn)的是“積小成大，聚微成宏”思想，從而進入可稱量范圍，物質(zhì)的量也體現(xiàn)了這一思想[答案]B[解析]解析：6.02×1023只是一個實驗值、近似值，不是精確值。9．下列物質(zhì)中所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等的是()A．0.4molH2O2B．0.2molH2SO4C．0.8molCO2D．0.3molHNO3[答案]A[解析]解析：0.2molH3PO4分子中所含原子數(shù)＝0.2mol×8×NAmol－1NA。0.4molH2O2中所含原子數(shù)＝0.4mol×4×NAmol－1NA，A正確；0.2molH2SO4中所含原子數(shù)＝0.2mol×7×NAmol－1NA，B錯誤；0.8molCO2中所含原子數(shù)＝0.8mol×3×NAmol－1NA，C錯誤；0.3molHNO3中所含原子數(shù)＝0.3mol×5×NAmol－1NA，D錯誤。10．1molCO和1molCO2具有相同的()①分子數(shù)②原子數(shù)③C原子數(shù)④O原子數(shù)A．②④B．①③C．①④D．①②[答案]B[解析]解析：兩種物質(zhì)中分子的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等，且碳原子的物質(zhì)的量相等，碳原子數(shù)也相等，故選B。11．下列關(guān)于0.5molNa2CO3的敘述正確的是()A．含有3.01×1023個COeq\o\al(2－,3)B．該Na2CO3的質(zhì)量為106gC．含有0.5molNa＋D．含有1mol氧原子[答案]A[解析]N(COeq\o\al(2－,3))＝0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023，A正確；m(Na2CO3)＝0.5mol×106g·mol－1＝53g，B錯誤；由化學(xué)式可知，0.5molNa2CO3中含有1molNa＋、1.5mol氧原子，C、D錯誤。12．下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾的敘述不正確的是()A．摩爾是國際單位制中七個基本單位之一B．物質(zhì)的量可用n表示，1mol粒子的數(shù)目約為6.02×1023C．摩爾的計量對象可以是分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、電子和原子團D．用摩爾表示物質(zhì)的量時，要用化學(xué)式指明粒子種類，而不用該粒子的中文名稱[答案]D[解析]A項，摩爾屬于國際單位制中的基本單位；B項，1mol任何粒子的數(shù)目都約為6.02×1023；C項，摩爾的計量對象是微觀粒子；D項，用摩爾表示物質(zhì)的量時，通常用化學(xué)式表示粒子種類，若用中文名稱表示粒子種類時，不要引起歧義即可。13．下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是()A．1molH2B．0.5molNH3C．6.02×1023個CH4分子D．0.3molH3PO4[答案]C[解析]含氫原子數(shù)最多即含氫原子的物質(zhì)的量最多，1molH2含2molH；0.5molNH3含1.5molH；6.02×1023個CH4分子含4molH；0.3molH3PO4含0.9molH，所以正確選項為C。14．下列各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由多到少的排列順序為()①0.5molNH3②4g氦氣③4℃時9mL水④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③[答案]A[解析]解析：①一個NH3分子中含有4個原子，0.5molNH3中含有原子的物質(zhì)的量為0.5mol×4＝2mol；②4g氦氣的物質(zhì)的量為eq\f(4g,4g/mol)＝1mol，氦氣是單原子分子，故4g氦氣中所含氦原子的物質(zhì)的量為1mol；③4℃時9mL水的質(zhì)量為9mL×1g/mL＝9g，其物質(zhì)的量為eq\f(9g,18g/mol)＝0.5mol，一個H2O分子中含有3個原子，故4℃時9mL水中含有原子的物質(zhì)的量為0.5mol×3＝1.5mol；④一個H3PO4分子中含有8個原子，故0.2molH3PO4中含有原子的物質(zhì)的量為0.2mol×8＝1.6mol。故所含原子數(shù)目按由多到少的排列順序為①④③②，A項正確。15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．1mol甲烷和NA個甲烷分子的質(zhì)量相等B．0.1molNa＋、NH3、OH－、F－均含有NA個電子C．NA個O2分子和NA個O3分子質(zhì)量相等D．NA個O2分子和NA個H2分子的質(zhì)量比是16∶1[答案]C[解析]NA個甲烷分子就是1mol甲烷，A項正確；0.1molNa＋、NH3、OH－、F－都含有1mol電子，即NA個電子，B項正確；NA個O2分子的質(zhì)量為32g，而NA個O3分子的質(zhì)量為48g，二者質(zhì)量之比為2∶3，C項錯誤；NA個O2分子的質(zhì)量為32g，NA個H2分子的質(zhì)量為2g，二者的質(zhì)量之比為16∶1，D項正確。16．已知3.2g某氣體所含有的分子數(shù)約為3.01×1022，則此氣體的摩爾質(zhì)量為()A．64g·mol－1 B．64C．64g D．32g·mol－1[答案]A[解析]利用公式n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)求解。解法1分子數(shù)N＝3.01×1022，則此氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(3.01×1022,6.02×1023mol－1)＝0.05mol，摩爾質(zhì)量M＝eq\f(m,n)＝eq\f(3.2g,0.05mol)＝64g·mol－1。解法2由n＝eq\f(N,NA)和n＝eq\f(m,M)，可推知：eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)，則M＝eq\f(m·NA,N)＝eq\f(3.2g×6.02×1023mol－1,3.01×1022)＝64g·mol－1。17．已知12.3gA與4.6gB恰好完全反應(yīng)生成了3.2gC、4.5gD和0.2molE，則E的摩爾質(zhì)量是()A．46B．46g·mol－1C．64g·mol－1D．64[答案]B[解析]解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律mA＋mB＝mC＋mD＋mE，可得mE＝12.3g＋4.6g－3.2g－4.5g＝9.2g，故E的摩爾質(zhì)量ME＝eq\f(mE,nE)＝eq\f(9.2g,0.2mol)＝46g·mol－1，故選B。18.中草藥厚樸的主要成分為厚樸酚(結(jié)構(gòu)如圖所示)，化學(xué)式為C18H18O2。下列敘述正確的是()A．厚樸酚的摩爾質(zhì)量為266B．1mol厚樸酚的質(zhì)量為266g/molC．3.01×1022個厚樸酚分子的質(zhì)量為133gD．133g厚樸酚中含有19mol原子[答案]D[解析]厚樸酚的化學(xué)式為C18H18O2，則其摩爾質(zhì)量為266g/mol，A錯誤；1mol厚樸酚的質(zhì)量為266g，B錯誤；3.01×1022個厚樸酚分子的物質(zhì)的量為eq\f(3.01×1022,6.02×1023mol－1)＝0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×266g/mol＝13.3g，C錯誤；133g厚樸酚的物質(zhì)的量為eq\f(133g,266g/mol)＝0.5mol，含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×38＝19mol，D正確。19．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是()A．1molOH－的質(zhì)量是17B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．一個鈉原子的質(zhì)量約為eq\f(23,6.02×1023)g[答案]D[解析]依據(jù)m＝nM計算，1molOH－的質(zhì)量為1mol×17g·mol－1＝17g，A選項單位不正確，故A錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g·mol－1，故B錯誤；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，但二者單位不同，屬于不同的物理量，故C錯誤；1mol鈉的質(zhì)量為23g，1mol鈉中約含6.02×1023個鈉原子，因此一個鈉原子的質(zhì)量約為eq\f(23,6.02×1023)g，故D正確。20．32g某氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A．32B．32g·mol－1C．64g·mol－1D．64[答案]C[解析]22gCO2的物質(zhì)的量為eq\f(22g,44g·mol－1)＝0.5mol，根據(jù)公式n＝eq\f(N,NA)可知，分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量也相同，因此32g該氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，則該氣體的摩爾質(zhì)量M＝eq\f(m,n)＝eq\f(32g,0.5mol)＝64g·mol－1，故選C。21．2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對原子質(zhì)量為()A．21.6B．28C．31D．14[答案]D[解析]由2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子知，2.16gX2O5的物質(zhì)的量為eq\f(0.1,5)mol，設(shè)X的相對原子質(zhì)量為a，則eq\f(2.16g,（2a＋5×16）g·mol－1)＝eq\f(0.1,5)mol，解得a＝14。故選D。22．已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16g B．32gC．64g·mol－1 D．32g·mol－1[答案]D[解析]解析：eq\f(1.505×1023,6.02×1023mol－1)＝0.25mol，則M＝eq\f(8g,0.25mol)＝32g·mol－1，D項正確。23．同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是()A．質(zhì)子數(shù)之比為11∶8B．氧原子數(shù)之比為8∶11C．物質(zhì)的量之比為8∶11D．原子個數(shù)之比為11∶12[答案]D[解析]設(shè)二者的質(zhì)量都是mg，則O2和CO2的物質(zhì)的量分別為eq\f(m,32)mol、eq\f(m,44)mol。同溫同壓下，質(zhì)子數(shù)之比等于質(zhì)子的物質(zhì)的量之比，即為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(m,32)×16))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(m,44)×22))＝1∶1，故A錯誤；同溫同壓下，氧原子數(shù)之比等于氧原子的物質(zhì)的量之比，即為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(m,32)×2))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(m,44)×2))＝11∶8，故B錯誤；二者的質(zhì)量都是mg，則O2和CO2的物質(zhì)的量分別為eq\f(m,32)mol、eq\f(m,44)mol，物質(zhì)的量之比為eq\f(m,32)∶eq\f(m,44)＝11∶8，故C錯誤；同溫同壓下，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即分子數(shù)之比是11∶8，所以原子數(shù)之比是(11×2)∶(8×3)＝22∶24＝11∶12，故D正確。24．已知一個原子的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，若R原子核內(nèi)共有x個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則agRO3中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為()A．eq\f(a,A＋48)(A－x＋24)molB．eq\f(a,A＋48)(x＋24)molC．(A－x)molD．eq\f(a,A＋48)(A－x)mol[答案]A[解析]解析：R原子的質(zhì)子數(shù)為A－x，RO3中含有的質(zhì)子數(shù)為A－x＋24,RO3的質(zhì)量數(shù)為A＋48，故agRO3中質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f(a,A＋48)(A－x＋24)mol。故選A。25．(1)0.5molCO2中含有個CO2分子，mol氧原子，個碳原子，CO2的質(zhì)量為g。(2)11.1g的ACl2中含有0.2molCl－，ACl2的物質(zhì)的量是__mol，ACl2的摩爾質(zhì)量是，A的相對原子質(zhì)量是。[答案](1)NA或3.01×10231NA或3.01×102322111_g__/mol__4026．已知三種物質(zhì)NaCl、MgCl2、AlCl3分別溶于水，若溶液中的鈉、鎂、鋁三種元素的質(zhì)量比為23∶16∶9，則：(1)NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1。(2)其中所含Cl－物質(zhì)的量之比為。(3)若將三種溶液混合后n(Cl－)＝1mol，則三種溶質(zhì)的質(zhì)量為__g。[答案](1)3∶2∶13∶4∶3[解析]溶液中鈉、鎂、鋁三種元素的物質(zhì)的量之比為n(Na)∶n(Mg)∶n(Al)＝eq\f(23g,23g·mol－1)∶eq\f(16g,24g·mol－1)∶eq\f(9g,27g·mol－1)＝3∶2∶1，即n(NaCl)∶n(MgCl2)∶n(AlCl3)＝3∶2∶1。(2)其中所含n(Cl－)之比為3∶(2×2)∶(1×3)＝3∶4∶3。(3)設(shè)n(NaCl)＝3amol，n(MgCl2)＝2amol，n(AlCl3)＝amol，由題意可得：3amol＋2amol×2＋amol×3＝10amol＝1mol，故a＝0.1。三種溶質(zhì)的質(zhì)量m＝0.3mol×58.5g·mol－1＋0.2mol×95g·mol－1＋0.1mol×133.5g·mol－1＝49.9g。27．根據(jù)要求回答下列問題：(1)O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)。等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為，所含分子數(shù)之比為，原子個數(shù)比為。(2)NO2和N2O4是氮元素的兩種常見氧化物，常溫下都是氣體，它們之間在常溫下就能相互轉(zhuǎn)化，因而經(jīng)常見到的是兩種氣體的混合物?，F(xiàn)取46g該氣體，所含氮原子的物質(zhì)的量為__mol，所含氧原子個數(shù)為。[答案](1)3∶23∶21∶11__2NA[解析](1)設(shè)O2和O3的質(zhì)量都為mg，eq\f(n（O2）,n（O3）)＝eq\f(\f(m,32),\f(m,48))＝eq\f(3,2)，則分子數(shù)之比為3∶2；原子個數(shù)比為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(m,32)×2))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(m,48)×3))＝1∶1。(2)由題意知，1molN2O4可看作是2molNO2，46gNO2氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(46