河南省許昌市第十九中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

河南省許昌市第十九中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，在一定條件下，AlN可以通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是A.N2是還原劑 B.C發(fā)生氧還反應(yīng)C.Al2O3是氧化劑 D.該反應(yīng)是置換反應(yīng)參考答案：BA.氮元素化合價(jià)降低，得到電子，N2是氧化劑，A錯(cuò)誤；B.C元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧還反應(yīng)，B正確；C.Al2O3中元素的化合價(jià)均不變化，氧化鋁不是還原劑，也不是是氧化劑，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)不是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：理清有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)線索是解答的關(guān)鍵，即化合價(jià)升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物。2.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，可造成所配溶液濃度偏高的是（

）A.所用NaOH已吸潮

B.搖勻后液面低于刻度線，不再補(bǔ)加水C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)

D.向容量瓶加水至?xí)r刻度線時(shí)俯視液面參考答案：DA.所用NaOH已吸潮，導(dǎo)致氫氧化鈉的質(zhì)量減少，濃度偏低，A錯(cuò)誤；B.搖勻后液面低于刻度線，不再補(bǔ)加水，濃度不變，B錯(cuò)誤；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)，導(dǎo)致氫氧化鈉的質(zhì)量減少，濃度偏低，C錯(cuò)誤；D.向容量瓶加水至?xí)r刻度線時(shí)俯視液面，導(dǎo)致液面低于刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：明確誤差分析依據(jù)是解答的關(guān)鍵，根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。3.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZC.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3D.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ參考答案：D4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol磷酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．在18中含有個(gè)18O原子C．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.30NAD．將0.1mol硅酸鈉溶于1L水中，所得溶液中含有0.2NA個(gè)Na+參考答案：BD略5.以下說法不正確的是A．無(wú)色試液加入氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：試液中含NH4+B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—C．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)大量固體還殘留少許液體時(shí)就應(yīng)該停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干D．原子吸收光譜儀可用于確定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于確定某些有機(jī)原子團(tuán)參考答案：B6.元素X原子的最外層有3個(gè)電子,元素Y原子的最外層有6個(gè)電子,這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是

A.XY2

B.X2Y3

C.X3Y2

D.X2Y參考答案：B7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA個(gè)B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA個(gè)ks5uC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4LD．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)目為1NA個(gè)參考答案：B8.下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是（）A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤參考答案：C【考點(diǎn)】過濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用于物質(zhì)的分離操作分析，常見分離操作有洗氣、過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液等．【解答】解：①為量氣裝置，不能用于分離；②為普通漏斗，可用于過濾分離；③為分液漏斗，可用于萃取、分液操作；④為容量瓶，可用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；⑤為研缽，用來研磨固體藥品；⑥為蒸餾燒瓶，可用來蒸餾分離沸點(diǎn)不同的液體．則能用來分離的有②③⑥，故選C．9.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，下列操作最合理的是A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

B、加入鹽酸酸化的BaCl2溶液C、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液

D、先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液參考答案：D略10.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是(

)

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略11.如下圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于A.濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2B.濃氨水和生石灰反應(yīng)制備氨氣C.鋅和鹽酸反應(yīng)制備氫氣D.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳參考答案：C略12.在四種不同情況下，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）C（g）+D（g）的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A.v（A）=0.15mol/（L·min）

B.v（B）=0.6mol/（L·min）C.v（C）=0.4mol/（L·min）

D.v（D）=0.02mol/（L·s）參考答案：D根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知如果都用物質(zhì)B表示反應(yīng)速率，則分別是0.3、0.6、0.8、2.4，所以選項(xiàng)D中反應(yīng)速率最快，答案選D。點(diǎn)睛：明確反應(yīng)速率的含義和計(jì)算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，但換算時(shí)需要注意單位的統(tǒng)一。13.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（

）A.酸性：HCl>HF

B.金屬性：Na>Mg

C.堿性：KOH>NaOH

D.熱穩(wěn)定性：HCl>HBr參考答案：AA項(xiàng)，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱；B項(xiàng)，核電荷數(shù)：Na＜Mg，原子半徑：Na＞Mg，原子核對(duì)外層電子的引力：Na＜Mg，金屬性：NaMg，可用元素周期律解釋；C項(xiàng)，金屬性：K＞Na，堿性：KOH＞NaOH，能用元素周期律解釋；D項(xiàng)，非金屬性：Cl＞Br，熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr，能用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)和內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強(qiáng)弱可通過金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱推斷，元素非金屬性的強(qiáng)弱可通過最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意：元素非金屬性的強(qiáng)弱不能通過含氧酸酸性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷，如由非金屬性：S＜Cl可推出酸性：H2SO4＜HClO4；但酸性：H2SO4＞HClO等。14.Fe、Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下:下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析中，合理的說法是A.I中產(chǎn)生氣體的原因是:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.I和III對(duì)比，能說明濃度能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C.II和III對(duì)比可知:Mg的金屬性比Fe強(qiáng)D.IV中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)參考答案：D【詳解】A．稀硫酸具有弱氧化性，與Fe反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．I和III是兩種不同的金屬與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，且I中生成的是氫氣，而III中Mg與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)原理不一樣，則I和III對(duì)比，無(wú)法說明濃度能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，II中Fe鈍化，而III中Mg與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，則II和III對(duì)比無(wú)法比較Mg和Fe的金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．構(gòu)成原電池，Mg為負(fù)極失去電子，F(xiàn)e為正極，正極上氫離子得到電子，可知Mg的金屬性比Fe強(qiáng)，故D正確；故答案D。

15.下列各項(xiàng)中，符合安全操作要求的是（

）A．在加油站內(nèi)撥打手機(jī)B．稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將水緩緩加入濃硫酸中，邊加邊攪拌C．為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應(yīng)，就做氫氣點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)D．聞氯氣的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。

（2）濃硫酸的作用是:

(填序號(hào))

A．催化作用用

B．酸

C．強(qiáng)氧化作用

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①溶解揮發(fā)出來的乙醇,②降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯，③。（4）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是。（6）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))。

①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2）A（3）與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的氣味（4）防止倒吸（5）分液（6）防止暴沸（7）②④⑤略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)閱讀下列材料后回答問題。一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體吸收。(1)在人體中進(jìn)行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化時(shí)，①反應(yīng)中的Fe2＋發(fā)生________反應(yīng)，②反應(yīng)中的Fe3＋被________。(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋”這句話說明，維生素C在這一反應(yīng)中被____________。(3)市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________，離子方程式為__________________________________________________________。參考答案：(1)氧化還原(2)氧化(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑解析：(1)Fe2＋→Fe3＋時(shí)，F(xiàn)e2＋失去電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3＋→Fe2＋時(shí)，F(xiàn)e3＋得到電子，化合價(jià)降低，被還原。(2)維生素C使Fe3＋還原成Fe2＋，說明維生素C失去電子，化合價(jià)升高，被氧化。(3)鐵粉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，離子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑18.下列五個(gè)圖中，橫坐標(biāo)表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量從A—E中選擇各題要求的序號(hào)填入表中

A

B