湖北省武漢市新洲高級(jí)職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

湖北省武漢市新洲高級(jí)職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列說法正確的是（

）A．用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時(shí)，可用酚酞作指示劑B．0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合時(shí)，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/LD．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)參考答案：DA．用0.1mol·L-1的鹽酸滴定0.1mol·L-1的氨水時(shí)，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成的氯化銨水解溶液顯酸性，應(yīng)該選用在酸性條件下變色的指示劑，故A錯(cuò)誤；B．0.2mol·L-1的醋酸與0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒，c(CH2COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因?yàn)榇姿徕c水解，c(CH3COOH)＞c(Na+)，因此c(CH2COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)，故B錯(cuò)誤；C．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，但醋酸銨水解，促進(jìn)水的電離，所得溶液中有水電離出的c(H+)＞1×10-7mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液中氨水過量，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液顯堿性，所得溶液中c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)，故D正確；故選D。2.下列電子式中，正確的是

參考答案：D略3.（不定項(xiàng)）常溫下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3?H2O溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（）A．①溶液：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．②溶液：c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．③溶液：c（OH﹣）＞c（H+）D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）參考答案：BD考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：-A、由圖象可知，點(diǎn)①反應(yīng)后溶質(zhì)為NH4C1與NH3?H2O，二者物質(zhì)的量之比為1：1，溶液pH＞7，說明NH3?H2O電離程度大于NH4C1的水解程度，故c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；B、由電荷守恒可知：c（C1﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），由圖象可知②處pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），故c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）；C、由圖象可知，點(diǎn)③體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成NH4C1，利用鹽的水解來分析溶液呈酸性，則c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；D、當(dāng)NH3?H2O較多，滴入的HCl較少時(shí)，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O濃度遠(yuǎn)大于NH4C1濃度，可能出現(xiàn)c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）．解答：解：A、在①處，反應(yīng)后溶質(zhì)為NH4C1與NH3?H2O，二者物質(zhì)的量之比為1：1，溶液呈堿性，NH3?H2O電離程度大于NH4+的水解程度，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B、②點(diǎn)pH=7，則c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知：c（C1﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正確；C、在③處氨水和HCl溶液體積相同，濃度又相等，則二者恰好完全反應(yīng)生成NH4C1，NH4C1水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度為：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)NH3?H2O物質(zhì)的量較多，滴入的HCl較少時(shí)，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O濃度遠(yuǎn)大于NH4C1濃度，則溶液中可能滿足：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故D正確；故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類的水解原理、酸堿混合后溶液離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，能夠利用電荷守恒、質(zhì)子恒等、物料守恒等比較溶液中離子濃度大小關(guān)系．4.下列離子方程式不正確的是

A．Fe(OH)3溶于鹽酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3＋+3H2OB．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2－+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，則反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2OD．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱HCHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH－HCOO－＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O參考答案：D略5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA的敘述中正確的有①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA②0.5molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子③將2molNO和1molO2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NA④乙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA⑤2mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA⑦22.4L的N2的共用電子對(duì)數(shù)為3NAA、3個(gè) B、4個(gè) C、5個(gè) D、全部正確參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【答案解析】A解析：20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為20g×10/20g·mol-1=10mol，①正確，0.5molFe2+被氧化為Fe3+,轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子，②正確，2NO+O2=2NO2，則將2molNO和1molO2混合后,體系中的分子總數(shù)約為2NA，③錯(cuò)誤，乙烯和環(huán)丙烷的實(shí)驗(yàn)式相同，為CH2，則42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為42×2/14=6mol，④正確，由于沒有給碳酸鈉溶液的體積，則不能求碳酸鈉的物質(zhì)的量，⑤錯(cuò)誤，氯氣溶解在水中，部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目小于1mol，⑥錯(cuò)誤，沒有給出N2所處的外界條件，則不能根據(jù)體積求其物質(zhì)的量，⑦錯(cuò)誤，因此選A?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答阿伏加德羅常數(shù)需注意（1）在物質(zhì)的量與體積有關(guān)量轉(zhuǎn)換時(shí)需要注意外界條件是否標(biāo)況，物質(zhì)的量與質(zhì)量、個(gè)數(shù)等轉(zhuǎn)化時(shí)無需考慮外界條件；（2）在電解質(zhì)電離、弱離子水解等問題考慮時(shí)，需要把握過程是否存在可逆性；⑶最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；⑷電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目問題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應(yīng)等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。6.下列醇類能發(fā)生消去反應(yīng)的是()。①甲醇；②1-丙醇；③1-丁醇；④2-丁醇；⑤2,2-二甲基-1-丙醇；⑥2-戊醇；⑦環(huán)己醇。A．①⑤

B．②③④⑥⑦C．②③④⑥

D．②③④參考答案：B略7.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是

A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)參考答案：D解析：d、e位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)；a、b、e三種元素位于同一周期，前面的元素半徑大，故B項(xiàng)錯(cuò)；六種元素中，f為氯，單質(zhì)是最活潑的，C項(xiàng)錯(cuò)；c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸分別為H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。

8.將50g鈉和鋁的混合物投入到足量的水里,充分反應(yīng)后,溶液中無固體剩余,則得到氫氣的物質(zhì)的量可能是(

)

A．0.8mol

B．1.8mol

C．2.2mol

D．0mol參考答案：B略9.下列化學(xué)用語正確的是

A．NH4Cl的電子式：

B．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙醇的分子式：CH3CH2OH

D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：參考答案：D略10.已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如圖K2－9－1所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()。圖K2－9－1選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中變藍(lán)色Cl2具有氧化性參考答案：D略11.科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：①電解質(zhì)由離子液體（離子能夠自由移動(dòng)，非溶液）和二甲基亞砜混合制成，可促進(jìn)過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)，并阻止其他化合物進(jìn)入；③二硫化鉬起催化作用。下列敘述不正確的是（

）A.放電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)的總反應(yīng)是2Li+O2=Li2O2C.充電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極D.充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為：Li2O2+2e-=2Li+O22-參考答案：D【詳解】A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極，在放電時(shí)，失去電子變?yōu)長(zhǎng)i+，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發(fā)生反應(yīng)：Li-e-=Li+，b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以總反應(yīng)方程式為：2Li+O2=Li2O2，B正確；C.充電時(shí)，a電極連接電源的負(fù)極，作陰極，Li+向陰極定向移動(dòng)，在a電極獲得電子，變?yōu)長(zhǎng)i，所以充電時(shí)Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極，C正確；D.充電時(shí)，b極連接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Li2O2-2e-=2Li+O2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCHC13中含C—CI鍵數(shù)為3NA

B．1mol疊氮離子（N3—）含有的電子數(shù)為16NA

C．在反應(yīng)5NaC1O2+4HC1

4C1O2+5NaCl+2H2O中，每生成4molClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

D．44g乙醛與N2O的混合氣體，含有的氧原子總數(shù)為NA參考答案：D略13.北京航空航天大學(xué)教授偶然中發(fā)現(xiàn)米蟲吃塑料，受此啟發(fā)進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)，證實(shí)黃粉蟲的腸道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蠟蟲可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在蟲腸內(nèi)降解的示意圖如下，下列說法正確的是A.在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯斷裂碳碳雙鍵B.在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯直接降解為CO2分子C.在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯發(fā)生降解，分子量降低D.聚乙烯與聚苯乙烯是同系物，具有烯烴的性質(zhì)參考答案：C聚苯乙烯結(jié)構(gòu)中已經(jīng)不存在碳碳雙鍵，無法斷裂碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，聚苯乙烯先降解為低分子中間產(chǎn)物，最后降解為CO2分子，B錯(cuò)誤；聚苯乙烯是高分子，發(fā)生降解后，變?yōu)樾》肿拥奈镔|(zhì)，分子量變小，C正確；聚乙烯與聚苯乙烯二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物關(guān)系，且二者中已經(jīng)沒有碳碳雙鍵，不再具備烯烴的性質(zhì)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：乙烯、苯乙烯都含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀溶液氧化；而聚乙烯與聚苯乙烯結(jié)構(gòu)中已經(jīng)沒有碳碳雙鍵，不再具有烯烴的性質(zhì)。14.下列說法正確的是

A.某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽

B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減少

C.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)

D.中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：C略15.三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是(

)A.Al2O3B.SiO2C.CO2D.NH4Cl參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。（1）吸收塔C中通入空氣的目的是

。A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是

（填字母）。（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）

△H=-1266．8kJ／molN2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180．5kJ／mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：

，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

。（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有

。（填字母）A．升高溫度

B．使用催化劑

C．增大壓強(qiáng)D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?/p>

E．及時(shí)移出氨（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（11分）（1）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3

ABC

（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）

△H=－905.8kJ/mol

（3）CDE

（4）30%（或29.9%）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：____________________________________。參考答案：略18.硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題：

圖1

圖2（1）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ?mol﹣1②CaSO4（s）+CO（g）CaS（s）+CO2（g）△=﹣47.3kJ?mol﹣1反應(yīng)：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）△=

kJ?mol﹣1平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。（2）圖1為密閉容器中H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．圖1中壓強(qiáng)P1、P2、P3的大小順序?yàn)?/p>

，理由是

，該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T1）K（T2）（碳“＞”“=”或“＜”）理由是

（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3△H＜0①600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段所示

②據(jù)圖2判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是

（用文字表達(dá)）：10min到15min的曲線變化的原因可能是

（填寫編號(hào)）A．加了催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加SO2的物質(zhì)的量（4）煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=

（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）參考答案：（1）﹣399.7；（2）P1＜P2＜P3；反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行；＜；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大；（3）①15﹣20min和25﹣30min；②增大氧氣的濃度；AB；（4）2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）；【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】（1）利用蓋斯定律將②×4﹣①可得CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）反應(yīng)熱；（2）H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2（g）的反應(yīng)為2H2S2H2+S2，反應(yīng)前后氣體體積增大，同溫度下，壓強(qiáng)越大，平衡逆向進(jìn)行，H2S轉(zhuǎn)化率減小，溫度升高，H2S的轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大；（3）①反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；②由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，改變體積，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大；由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；（4）依據(jù)溶液中存在的電荷守恒分析；【解答】解：（1）利用蓋斯定律將②×4﹣①可得CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）△H=4×（﹣47.3kJ?mol﹣1）﹣（210.5kJ?mol﹣1）=﹣399.7kJ?mol﹣1，平衡常數(shù)K的表達(dá)式為.故答案為：﹣399.7；；（2）H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2（g）的反應(yīng)為2H2S2H2+S2，反應(yīng)前后氣體體積增大，同溫度下，壓強(qiáng)越大，平衡逆向進(jìn)行，H2S轉(zhuǎn)化率減小，則P1＜P2＜P3，溫度升高，H2S的轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，K（T1）＜K（T2），故答案為：P1＜P2＜P3；反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行；＜；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大；（3）①反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15﹣20min和25﹣30min出現(xiàn)平臺(tái)，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故答案為：15﹣20min和25﹣30min；②由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度．由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變．A．加了催化劑，增大反應(yīng)速率，故A正確；B．縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率，故B正確；C．降低溫度反應(yīng)速率降低，故C錯(cuò)誤；D．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO2的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故答案為：增大氧氣的濃度；AB；（4）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析，c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），c（H+）=c（OH﹣），得到（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故答案為：2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，化學(xué)平衡建立，平衡狀態(tài)影響因素分析，化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，電解質(zhì)溶液電荷守恒，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．19.（14分）氧化銅在工業(yè)生產(chǎn)中有多種用途。某中學(xué)化學(xué)興趣小組對(duì)氧化銅的制備及性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。（1）制取氧化銅，兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：甲方案：加熱硫酸銅。