吉林省四平市第四中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

吉林省四平市第四中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時(shí)間時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間為（

）A.0.1s

B.2.5s

C.5s

D.10s參考答案：C略2.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)

△H＝－2834.9kJ/mol

4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s)

△H＝－3119.91kJ/mol由此得出的結(jié)論正確的是

A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)參考答案：A略3.下列能用勒沙特列原理解釋的是（）A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：平衡移動(dòng)列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用平衡移動(dòng)原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則不適用平衡移動(dòng)原理．解答：解：A、向硫氰化鐵溶液中加入硫氰化鉀固體時(shí)，硫氰根離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則硫氰化鐵濃度增大，溶液的顏色變深，可用平衡移動(dòng)原理解釋，故正確；B、棕紅色Br2蒸氣加壓后，氣體體積變小，即溴蒸氣的濃度變大，故顏色變深，不是平衡移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑，使用催化劑改變的是化學(xué)反應(yīng)速率，不改變平衡，不可用平衡移動(dòng)原理解釋，故錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，體積變小，濃度增大，顏色加深與勒夏特列原理無關(guān)，故錯(cuò)誤，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．4.某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)ag在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg，并且a＜b，則x、y、z必須滿足的關(guān)系是A．x＞z

B．x=y=z

C．x=z

D．x＜z參考答案：A略5.某同學(xué)用50mL0．50mol／L的鹽酸與50mL0．55mol／L的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

B．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

C．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒D．若將鹽酸體積改為60mL，理論上所求中和熱不相等參考答案：C略6.右圖是某只含有C、H、O、N的有機(jī)物簡易球棍模型。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的A．該有機(jī)物的分子式為C3H7O2NB．該有機(jī)物名稱為α-氨基丙酸C．該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)D．該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：C略7.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（

）A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3>△H1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略8.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是A、當(dāng)?H為“－”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJC、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)參考答案：D略9.右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是（

）A．升高溫度，同時(shí)加壓

B．降低溫度，同時(shí)減壓C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑參考答案：C10.某元素原子價(jià)電子排布式為3d54s2,其應(yīng)在（）

A．第四周期ⅡA族

B．第四周期ⅡB族

C．第四周期ⅤⅡA族

D．第四周期ⅤⅡB族參考答案：D略11.α-鳶尾酮香料的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是A．α-鳶尾酮的化學(xué)式為C14H22OB．1molα-鳶尾酮最多可與2molH2加成C．α-鳶尾酮能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．α-鳶尾酮既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：BD略12.下列方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用濃硫酸干燥NH3

B．用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)C．用品紅溶液鑒別SO2和CO2

D．用焰色反應(yīng)鑒別KCl和KOH參考答案：C解析：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故濃硫酸不可以干燥NH3。萃取劑和原溶劑不能相互溶解，乙醇和水互溶，故乙醇不可以作為萃取溴水中溴單質(zhì)的萃取劑。焰色反應(yīng)用于鑒別含不同金屬元素的某些物質(zhì)，KCl和KOH的陽離子相同，不可以用焰色反應(yīng)加以鑒別。本題C為正確選項(xiàng)。13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的說法正確的是（）A．甲醇可以使蛋白質(zhì)變性，常用于食品保鮮B．氧化鋁熔點(diǎn)高，常用子制造耐火材枓C．氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑D．常溫下，可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸稀硝酸參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．甲醛有毒；B．耐火材料應(yīng)具有較高的熔點(diǎn)；C．氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)不生成氧氣；D．依據(jù)濃硝酸的具有強(qiáng)的氧化性解答．【解答】解：A．甲醛有毒，不能用于食品保鮮，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用于耐火材料，故B正確；C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具中的供氧劑，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸的具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鋁、鐵鈍化，硝酸能夠與鐵、鋁反應(yīng)，不能發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；故選：B．14.下列說法正確的是

(

)

A．pH<7的溶液一定是酸溶液

B．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c(OH-)是后者的100倍

C．室溫下，每1×107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離

D．在1mol·L-1的氨水中，改變外界條件使c(NH4+)增大，則溶液的pH一定增大參考答案：B略15.下列屬于物質(zhì)的量濃度單位的是A．g/mol

B．mol/L

C．m3/mol

D．L/mol參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸、濃硝酸和苯（沸點(diǎn)80.1℃）在55~60℃時(shí)混合加熱制得硝基苯（沸點(diǎn)210.9℃），實(shí)驗(yàn)裝置如圖。（1）混合濃硫酸和濃硝酸的操作是

。（2）已知苯在55～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)，在75～80℃發(fā)生磺化反應(yīng)。為防止發(fā)生副反應(yīng)，采取控制溫度的措施是

。（3）裝置中長導(dǎo)管的作用是

，活性炭的作用

。（4）反應(yīng)后試管中有硝基苯、苯和殘酸，為得到純凈的硝基苯，要用如下操作精制：①用蒸餾水洗、分液；②蒸餾；③用無水CaCl2干燥；④用5%NaOH溶液洗滌、分液；⑤蒸餾水再洗滌、分液。正確的操作順序?yàn)?/p>

。

A．①③④⑤②

B．②③④①⑤

C．①④⑤③②

D．①④②⑤③（5）現(xiàn)有錐形瓶、鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸餾燒瓶、活塞、鐵圈，蒸餾實(shí)驗(yàn)還需要的主要儀器有

。（6）硝基苯是劇毒物質(zhì)，與人體接觸能引起中毒，下列方法中不正確的是（

）A．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

B．專人專柜保管

C．取用時(shí)應(yīng)戴手套

D．放在架子上隨意取用

參考答案：⑴將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌(2)采用水浴加熱(3)冷卻或冷凝

吸附苯(4)C

⑸溫度計(jì)

⑹D略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下：

⑴消去反應(yīng)：

；⑵與金屬反應(yīng)：

；

⑶催化氧化：

；⑷分子間脫水：

；

⑸與HX反應(yīng)：

。參考答案：⑴②⑤

⑵①

⑶①③

⑷①②

⑸②18.水溶液中存在復(fù)雜的離子平衡關(guān)系，研究水溶液的離子平衡對(duì)生產(chǎn)、生活有極其重要的意義。（1）鹽堿地（含較多的Na2CO3和NaCl）不利于作物生長，鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因是

（用離子方程式表示）。通過施加

（填“CaSO4”或“CuCl2”或“二者都”）可降低其堿性。（2）FeCl3的水溶液呈

（填“酸”或“中”或“堿”）性，將FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

。（3）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液的操作是：

。（4）水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液處理，使之變成CaCO3，然后再用酸處理。CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3的反應(yīng)原理是

（用離子方程式表示）。參考答案：（1）CO32—+H2O

HCO3—+OH－

CaSO4（2）酸

Fe2O3（3）將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度（4）CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

略19.牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43—+OH—，進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是