安徽省宣城市涇縣云嶺中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省宣城市涇縣云嶺中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是A．加熱NaHCO3

B．干冰氣化

C．氯化氫溶于水

D．H2燃燒參考答案：B2.某無色溶液能與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是A．H+、K+、Mg2+、Cl－

B．Ba2+、SO42－、Cl－、OH－C．K+、OH－、CO32－、MnO4－

D．Ca2+、H+、Cl－、HCO3－參考答案：A略3.下列操作中，完全正確的一組是

（

）

①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面

⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱A．①④⑤⑦⑩

B．①④⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩

D．④⑤⑦⑧⑩參考答案：B略4.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是()①HCl比H2S穩(wěn)定；②HClO氧化性比H2SO4強；③HClO4酸性比H2SO4強；④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子A．②⑤

B．①②

C．①②④

D．①③⑤參考答案：A略5.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L－1參考答案：A略6.一組失去標簽的溶液，不另加其他試劑（僅利用組內(nèi)物質(zhì)間反應(yīng)）就能區(qū)別開來，這組溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2

B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl

C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl

D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3參考答案：C略7.把4.6g鈉投入到95.6g水中，不考慮水的蒸發(fā)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

A．4.6%

B．7.7%

C．8.0%

D．10%

參考答案：C8.除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()A．NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫參考答案：B解析：除去KNO3溶液中的AgNO3雜質(zhì)時，應(yīng)加適量的KCl溶液，然后過濾，如果加過量KCl溶液，會引進新的雜質(zhì)KCl。答案：9.關(guān)于Cl﹣的說法正確的是（）A．Cl﹣呈黃綠色

B．Cl﹣有毒

C．Cl﹣具有氧化性

D．Cl﹣是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D考點：分子、原子、離子．分析：氯氣有毒，氯離子無毒；氯氣為黃綠色氣體，氯離子無色；氯氣具有強氧化性，氯離子具有還原性．解答：解：A、氯氣呈黃綠色，氯離子無色，故A錯誤；B、氯氣有毒，氯離子無毒，故B錯誤；C、氯氣具有氧化性，氯離子具有還原性，故C錯誤；D、氯離子具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確，故選D．點評：本題考查氯氣和氯離子，明確氯氣和氯離子的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析解答即可，題目難度不大．10.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(

)A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.鐵制菜刀生鎊C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的氧化膜參考答案：C試題分析：A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，錯誤；B．鐵制菜刀生銹，鐵元素的化合價由0價變?yōu)?3價或+2價，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，錯誤；C、大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，沒有元素化合價變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，正確；D、鋁鍋表面生成致密的薄膜，鋁元素的化合價由0價變?yōu)?3價，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，錯誤。11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．1mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣數(shù)為1NAC．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．

分析：A、質(zhì)量的單位為g，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；B、溶液體積不明確；C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價來分析；D、標況下，四氯化碳為液態(tài)．解答：解：A、質(zhì)量的單位為g，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故1mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量只能是數(shù)值上相等，故A錯誤；B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法求算，故B錯誤；C、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價，故0.1mol鈉失去0.1mol電子即0.1NA個，故C正確；D、標況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和氯原子個數(shù)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大12.常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是

（

）

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸D．稀硝酸參考答案：B略13.下列物質(zhì)的分類正確的是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3H2OSO3參考答案：AA.NaOH屬于堿、H2SO4屬于酸、BaCO3屬于鹽、MgO屬于堿性氧化物、CO2屬于酸性氧化物，故A正確；B.CO不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，是不成鹽氧化物，故B錯誤；C.CO不能和酸反應(yīng)生成鹽和水，是不成鹽氧化物，故C錯誤；D.H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，所以D錯誤；本題答案為A。

14.對下列物質(zhì)的分類中正確的是（

）A．小蘇打?qū)儆趬A式鹽

B．CuSO4屬于正鹽C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸

D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子參考答案：B15.下列氣體中，既能用濃硫酸又能用固體NaOH干燥的是A.O2

B.Cl2

C.SO2

D.NH3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖A是實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質(zhì)的實驗裝置圖，請你回答：（1）a儀器的名稱為______。（2）寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式

。（3）小雨同學(xué)按圖A方式將導(dǎo)管伸入試管中，溶液未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，你認為可能的原因是

（答出一條即可）。（4）為了制取方便，小林同學(xué)設(shè)計了如圖B、C、D三種改進裝置，你認為能起到“控制反應(yīng)的發(fā)生和停止”效果的是

（填序號）。參考答案：（1）長頸漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）裝置漏氣或鹽酸濃度過大或石灰水變質(zhì)；（4）CD。試題分析：（1）根據(jù)對裝置圖的觀察可知：a是長頸漏斗；（2）在實驗室中制取二氧化碳的原理是：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）結(jié)果他沒有看到澄清的石灰水變渾濁，可能裝置漏氣；若反應(yīng)物鹽酸過濃，使制的二氧化碳中含有HCl氣體；或石灰水變質(zhì)等等，都會導(dǎo)致不能觀察到石灰水變渾濁；（4）B．長頸漏斗把液體加入到小試管口，與試管內(nèi)的物質(zhì)接觸反應(yīng)，不能使反應(yīng)停止，所以不能達到預(yù)期的目的，錯誤；C．當把同時向下伸時，與溶液接觸，發(fā)生反應(yīng)；當把銅絲向上拉起時，與溶液分離，反應(yīng)停止，可以做到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч?，正確；D．當需要氣體時，打開止水夾，溶液浸沒隔板上的塊狀固體，二者接觸發(fā)生反應(yīng)；當關(guān)閉止水夾時，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使反應(yīng)裝置中的氣體壓強增大，把液體壓入長頸漏斗中，二者分離，反應(yīng)停止，可以達到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч?，正確。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.⑴目前出現(xiàn)的“不粘鍋”，其秘密就是表面有一種叫做“特氟龍”的涂層，實際上就是號稱”塑料王”的聚四氟乙烯，試寫出四氟乙烯單體合成“特氟龍”的化學(xué)方程式和其反應(yīng)類型。反應(yīng)

類型

⑵請寫出硬脂酸甘油酯制肥皂的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型反應(yīng)

類型

⑶請寫出苯與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型反應(yīng)

類型

參考答案：略略18.聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，現(xiàn)用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵的過程如下：（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有

．A．玻璃棒

B．燒杯

C．燒瓶

D．容量瓶（2）配平以下離子方程式：

Fe2++

ClO3﹣+

H+═

Fe3++

Cl﹣+

（3）聚合硫酸鐵溶液中SO42﹣與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2．為了測定聚合硫酸鐵中SO42﹣與Fe3+物質(zhì)的量之比，應(yīng)選擇的試劑是

（填序號）．A．NaOH

B．FeSO4C．BaCl2D．NaClO3實驗時需要測定的量是Fe2O3和

的質(zhì)量（填化學(xué)式）．參考答案：（1）AB；（2）6；1；6；6；1；3H2O；（3）AC；BaSO4．考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．分析：（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸的實驗步驟是計算、量取、溶解（稀釋），所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和燒杯；（2）運用電子得失守恒法以及電荷守恒、質(zhì)量守恒配離子方程式；（3）鐵的氧化物用硫酸浸取，得到硫酸亞鐵、硫酸鐵，用Fe還原，再加入氯酸鈉、硫酸進行氧化、水解、聚合得到聚合硫酸鐵，產(chǎn)品紅褐色溶液中可能混有Na2SO4、H2SO4等含SO42﹣的物質(zhì)，故欲測定聚合硫酸鐵中SO42﹣與Fe3+物質(zhì)的量之比，則應(yīng)選擇分別測定Fe3+和SO42﹣的量，故需分別選用試劑NaOH和BaCl2溶液；需要測定的量是最后所得的Fe2O3和BaSO4的質(zhì)量．解答：解：（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸的實驗步驟是計算、量取、溶解（稀釋），所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和燒杯，故答案為：AB；（2）Fe2+由+2價升高到+3價，升高1價，ClO3﹣中Cl的化合價從+5價降低到﹣1價，降低6價，可得6Fe2++ClO3﹣+H+﹣﹣6Fe3++Cl﹣，由電荷守恒、質(zhì)量守恒得：6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O，故答案為：6；1；6；6；1；3H2O；（3）根據(jù)題給制取聚合硫酸鐵的流程分析可知，產(chǎn)品紅褐色溶液中可能混有Na2SO4、H2SO4等含SO42﹣的物質(zhì)，故欲測定聚合硫酸鐵中SO42﹣與Fe3+物質(zhì)的量之比，則應(yīng)選擇分別測定Fe3+和SO42﹣的量，故需分別選用試劑NaOH和BaCl2溶液；根據(jù)測定Fe2O3來測定Fe3+的物質(zhì)的量，根據(jù)測定BaSO4的質(zhì)量來測定SO42﹣的物質(zhì)的量，故答案為：AC；BaSO4．點評：本題以聚合硫酸鐵的制備為載體，考查溶液配制、氧化還原反應(yīng)配平、元素化合物知識、化學(xué)工藝流程等，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．19.常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）：已知：X是空氣中含量最多的分子；甲分子中含10個電子，乙