湖北省黃石市云臺中學高一化學下學期摸底試題含解析

湖北省黃石市云臺中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是()。A.在很多反應(yīng)中IBr是強氧化劑B.IBr與水反應(yīng)時既作氧化劑，又作還原劑C.IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會生成AgBr沉淀D.IBr與NaOH溶液反應(yīng)時，生成NaBr和NaIO參考答案：B【分析】此題是一道信息題，題中給出了三點信息：(1)溴化碘(IBr)暗示Br呈－1價，I呈＋1價；(2)IBr性質(zhì)與鹵素相似；(3)IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr?！驹斀狻緼、由(2)可知，IBr中各元素的化合價，確定碘為＋1價，溴為－1價，IBr是一種強氧化劑。故A正確；B、結(jié)合(3)，可知IBr與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；C、已知IBr與水的反應(yīng)生成HBr和HIO，推測可知IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會生成AgBr沉淀，故C正確；D、已知IBr與水的反應(yīng)生成HBr和HIO，推測可知IBr與NaOH溶液反應(yīng)時，生成NaBr和NaIO，故D正確；故選B。2.已知X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．X的原子序數(shù)比Y的小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C．X的原子半徑比Y的大

D．X元素的最高正價比Y的大參考答案：C解析根據(jù)題意可知，X比Ar多一個電子層，且為金屬元素，Y與Ar的電子層數(shù)相同，且為非金屬元素，故X的原子序數(shù)比Y的大，X原子的最外層電子數(shù)比Y的小，X的原子半徑比Y的大，X元素的最高正價比Y的小。3.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是（

）A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子

D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子參考答案：D略4.下列過程涉及化學變化的是(

)A.酒香撲鼻

B.干冰升華C.蠟燭照明

D.用金剛石切割玻璃參考答案：C【詳解】A．酒香撲鼻體現(xiàn)酒精的揮發(fā)性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A不選；B．干冰升華是物質(zhì)由固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B不選；C．蠟燭主要成分為烴，燃燒生成二氧化碳和水等，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C選；D．用金剛石切割玻璃，為物體形狀改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D不選；答案為C。5.下面實驗操作可以實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢、雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B、將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性C、將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲表面變?yōu)榧t色D、取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖

參考答案：C略6.能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是A．在江河入海處易形成三角洲B．0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀C．在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液看到紅褐色沉淀D．同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞參考答案：ABD略7.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1molO2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NAB．在標準狀況下，11.2L水中含有分子數(shù)為0.5NAC．0.4mol/L溶液中，所含和總數(shù)為1.2NAD．標準狀況下，40gSO3所占的體積一定小于11.2L。參考答案：D略8.下列說法中正確的是(

)

A．1mol/L的NaCl溶液是指由1molNaCl和1000mL水配制成的溶液

B．從1L0．5mol/L的NaCl溶液中取出100mL,，剩余溶液物質(zhì)的量濃度為0．45mol／L

C．0℃時，2molCl2的體積可能為22．4L

D.11.2LHCl氣體通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L參考答案：C略9.從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量的Cl2，②將海帶焙燒成灰后加水攪拌，③加CCl4振蕩，④用分液漏斗分液，⑤過濾。合理的操作順序是（

）A.①②③④⑤ B.②⑤①③④C.①③⑤②④ D.②①③⑤④參考答案：B【詳解】從海帶中提取碘時，應(yīng)先②將海帶焙燒成灰后加水攪拌，⑤過濾后得到含有碘離子的溶液，①通入足量的Cl2，得到碘單質(zhì)，③加CCl4振蕩，萃取，④用分液漏斗分液，得到碘的四氯化碳溶液，答案為B。10.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A.反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2OC.電池工作時，CO32－向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－參考答案：DA、1molCH4→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，故錯誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會產(chǎn)生CO2，其電極反應(yīng)式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，故B錯誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負極，電極B是正極，陰離子向負極移動，故C錯誤；D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故D正確。11.下列對實驗過程的評價正確的是()A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SOC.某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl－,先加稀鹽酸除去OH－,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明含Cl－參考答案：CA.該固體可以是其他碳酸鹽或者亞硫酸鹽等，故A錯誤；B.該溶液中也可能含有Ag+等，故B錯誤；C.無色酚酞在堿性溶液中變色，某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D.稀鹽酸帶來Cl-，干擾對原溶液中Cl-的檢驗，故D錯誤。故選C12.下列物質(zhì)加入水中或與水發(fā)生反應(yīng)后，溶液溫度降低的是A.生石灰與水反應(yīng) B.硝酸銨晶體加入水中C.濃硫酸加入水中 D.氫氧化鈉固體加入水中參考答案：B【分析】物質(zhì)加入水中或與水發(fā)生反應(yīng)后，溶液溫度降低，說明物質(zhì)溶于水或和水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．生石灰與水反應(yīng)是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．硝酸銨晶體加入水中溶解的過程屬于吸熱過程，故B正確；C．濃硫酸加入水中稀釋屬于放熱過程，故C錯誤；D．氫氧化鈉固體溶于水的過程是放熱過程，故D錯誤；故選B。

13.下列說法正確的是

()A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了化學反應(yīng)是放熱還是吸熱D．一個反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量參考答案：C略14.將SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有看到明顯現(xiàn)象，再通入一種氣體（或加入一種物質(zhì)），產(chǎn)生一種白色沉淀，該氣體（或物質(zhì)）不可能是（）A．Cl2

B．CO2

C．NH3

D．SO3參考答案：B考點：二氧化硫的化學性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2沒有發(fā)生反應(yīng)，此過程無明顯實驗現(xiàn)象，SO2具有還原性，能被Fe3+離子氧化為SO42﹣離子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀；SO2為酸性氣體，與氨水反應(yīng)生成SO32﹣離子，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，以此解答該題．解答：解：A．二氧化硫與氯氣在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A正確；B．二氧化碳、二氧化硫均與氯化鋇不反應(yīng)，不能生成沉淀，故B錯誤；C．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶液顯堿性，通入二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故C正確；D．故B正確；D．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鋇沉淀，故D正確；故選B．點評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．15.1956年，楊振寧和李政道提出在弱相互作用中宇稱不守恒，并由吳健雄用6027Co放射源進行了實驗驗證。次年，楊振寧、李政道兩人因此獲得諾貝爾物理獎。下列關(guān)于該Co的敘述中，錯誤的是A.質(zhì)量數(shù)是27 B.電子數(shù)是27C.質(zhì)子數(shù)是27 D.中子數(shù)是33參考答案：A【詳解】6027Co的質(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)為60，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)為33，故A錯誤；故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.先有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答下列問題：步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。（1）下列有關(guān)該溶液說法正確的是________________（填字母）。A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D.可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________（填化學式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是__________________。參考答案：(1)AC

(2)Cl2+2I-=I2+2Cl-

(3)Ba(OH)2

(4)通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+【分析】無色溶液可以知道一定不含F(xiàn)e2+、MnO4-；

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則氣體為氨氣，一定含NH4+；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體，白色沉淀為BaSO4，刺激性氣味的氣體為SO2，則一定含有SO42-和SO32-；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C，C中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含I-，以此來解答?！驹斀狻繜o色溶液不含有紫色MnO4-、淡綠色Fe2+。步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有NH4+。步驟二得到的白色沉淀是硫酸鋇，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步驟三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根據(jù)以上分析，

一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正確；B.

根據(jù)以上分析，可能存在CO32-，故B錯誤；C.

可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正確；D.SO42-、SO32-、Cl－均可與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-，故D錯誤。故答案為：AC；（2）步驟三得到黃褐色溶液的反應(yīng)是氯氣置換碘的反應(yīng)，離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量鹽酸，SO32-與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體。再加入的物質(zhì)既能與SO42-反應(yīng)生成沉淀，又能與NH4+反應(yīng)生成氨氣，所以是氫氧化鋇，化學式為Ba(OH)2，故答案為：Ba(OH)2；（4）可通過焰色反應(yīng)確定溶液中還可能存在的陽離子Na+、K+，實驗方法是通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+，故答案為：通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按所示格式填寫下表：原子序數(shù)電子排布式價層電子排布周期族49

1s22s22p6

3d54s1

6ⅡB參考答案：略18.把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，一定條