2024屆高考化學一輪復習 第一章 物質及其變化 第3講 離子共存與推斷 課件（44張）

第3講離子共存與推斷(綜合應用課)離子共存問題是高中化學教學重點及難點之一，內容涉及溶液中離子間的復分解反應、氧化還原反應、絡合反應、水解與電離等核心知識點，體現(xiàn)“微觀探析”“變化觀念”等化學學科核心素養(yǎng)。高考試題在傳承中不斷變化創(chuàng)新，以真實情境為載體，考查學生的學以致用能力，是新高考的主流命題方式。1．(2022·全國乙卷)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是

(

)A．Na2SO4、Na2S2O3

B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3

D．Na2SO3、Na2CO3答案：A

2．(2022·浙江選考)亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。現(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是

(

)

方案設計現(xiàn)象和結論A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉4．(2022·浙江選考)化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如下流程進行實驗：請回答：(1)組成X的元素有__________，X的化學式為__________。(2)溶液C中溶質的成分是________________(用化學式表示)；根據(jù)C→D→E的現(xiàn)象，給出相應微粒與陽離子結合由弱到強的排序_______________________。(3)X與足量Na反應生成固體F的化學方程式是_________________________________________。(4)設計實驗確定溶液G中陰離子：_________________________________________________________________________________________________。答案：(1)Fe、S、O、H

FeH(SO4)2(2)FeCl3、HCl、BaCl2

Cl－、H2O、SCN－、OH－(4)用玻璃棒蘸取溶液G，點在紅色石蕊試紙上，若變藍，說明存在OH－；取少量溶液G，加入足量H2O2，用鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，說明有S2－題型(一)離子共存(一)離子不能共存的類型離子反應的實質是使某些離子濃度減小，因此可將離子不能共存的情況分為以下2類：氧化還原反應型非氧化還原反應型復分解反應型水解相互促進型絡合反應型1．氧化還原型具有較強氧化性的離子與具有較強還原性的離子，會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。2．復分解反應型(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存(2)生成氣體及揮發(fā)性物質的離子不能大量共存4．絡合反應型離子間因發(fā)生絡合反應而不能大量共存，常見的反應有(1)Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。(2)Ag＋與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。溶液無色常見表示溶液呈酸性的描述①常溫下pH＝1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液常見表示溶液呈堿性的描述①常溫下pH＝14的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酞變紅的溶液；④c(OH－)＝0.1mol·L－1的溶液常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述①與鋁粉反應放出氫氣的溶液；②常溫下，水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應能產生氣體的溶液

(二)解離子共存題的常見限定條件分析第一步：細審題干關鍵點①注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”等關鍵點；②注意“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色第二步：分析隱含條件①溶液是否無色；②溶液的酸、堿性分析；③溶液是否含有氧化性或還原性離子[思維建模]離子共存的“四步”分析法續(xù)表2．(2023·岳陽模擬)下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且滴入X試劑后發(fā)生的離子方程式書寫正確的是

(

)題型(二)離子推斷1．應用“四項基本原則”進行離子推斷2.應用電荷守恒進行離子反應定量推斷解與離子反應有關的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法；如果多種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色③取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中肯定存在的離子是____________________________________，溶液中肯定不存在的離子是____________________________________。(2)為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗的離子(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細操作步驟)為_____________________。[解題流程]一、審題干信息由題干信息“無色透明”再結合肯定性原則，可推斷出溶液中有色離子不能存在，故不含_________。Fe2＋I－續(xù)表答案：B

答案：A

(2)由第二份進行的實驗可知混合物中應含有____________(填離子符號)，其物質的量濃度為____________。(3)由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為____________。形成該沉淀的原混合物中各離子的物質的量分別為_____________________。(4)綜合上述實驗，能否確定有K＋存在？(填“能”或“否”)(以下二選