【公開課】+鐵鹽和亞鐵鹽++課件2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第三章

鐵

金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物第三課時

鐵鹽和亞鐵鹽掌握Fe2＋、Fe3＋的檢驗及鑒別方法

學(xué)習(xí)目標(biāo)1min氯化鐵[FeCl3]硫酸鐵[Fe2(SO4)3]

氯化亞鐵[FeCl2]硫酸亞鐵[FeSO4]黃色淺綠色綠礬：FeSO4·7H2O常見的鐵鹽和亞鐵鹽Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3Fe3+獨有的特征反應(yīng)溶液顯黃色，滴加硫氰化鉀溶液后，溶液顯紅色溶液顯淺綠色，滴加硫氰化鉀溶液后無變化Fe2＋、Fe3＋的檢驗實驗操作

實驗現(xiàn)象加適量鐵粉振蕩后，溶液顯_______，試管中有_________，再滴加KSCN溶液，溶液___________向上層溶液中滴加新制氯水，溶液變成_____離子方程式___________________________________________________________________實驗結(jié)論淺綠色黑色固體無明顯變化紅色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3Fe2＋、Fe3＋的檢驗相互轉(zhuǎn)化的實驗探究檢驗(1)直接觀察顏色(2)利用氫氧化物沉淀的顏色Fe2＋、Fe3＋的檢驗(3)利用顯色反應(yīng)先加KSCN溶液，再加氯水2Fe2＋＋Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3Fe2＋、Fe3＋的檢驗(4)利用Fe2＋的還原性MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(注意：Cl－等還原性的離子對Fe2＋有干擾)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OFe2＋、Fe3＋的檢驗微點撥：(1)同時含有Fe2＋和Fe3＋的溶液

Fe2＋對檢驗Fe3＋無干擾，可以滴加KSCN溶液檢驗Fe3＋；Fe3＋對檢驗Fe2＋有干擾，不能采用加KSCN溶液檢驗Fe2＋，通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說明含有Fe2＋，但要注意Cl－干擾。Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

Fe2＋、Fe3＋的檢驗(2)檢驗鐵的氧化物中是否有＋2價鐵時，正確的思路為少量固體MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

但要注意步驟a中不能選用

鹽酸

或

稀硝酸。

強氧化性(氧化Fe2+)

Cl-還原性(還原MnO4-)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+

+4H2OFe2＋、Fe3＋的檢驗主要成分除雜除雜方法FeCl3(aq)FeCl2(aq)FeCl2(aq)FeCl3(aq)FeCl2(aq)CuCl2(aq)Fe2(SO4)3(aq)FeSO4(aq)加足量氯水或H2O2，或通入足量Cl2加入適量H2O2溶液加足量鐵粉，過濾加足量鐵粉，過濾2Fe2++2H++H2O2=2Fe3+

+2H2OFe2＋、Fe3＋的除雜問題了解FeCl3制作印刷電路板先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設(shè)計好的銅線路上涂上一層石蠟（或不透水的物料），把板浸到氯化鐵溶液中，沒有在線路上的銅即沒有被石蠟覆蓋住的銅就被反應(yīng)掉。Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+【聯(lián)系實際】“腐蝕液”Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2(1)FeCl2與FeCl3溶液可以用NaOH溶液或KSCN溶液鑒別。(

)(2)檢驗溶液中的Fe2＋可以先加氯水再加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅。

(

)(3)金屬陽離子只有氧化性。

(

)(4)向FeCl3溶液中滴加適量的KSCN溶液，會產(chǎn)生紅色的沉淀。 ()(5)FeCl3與Cu的反應(yīng)為置換反應(yīng)。()√××××先加KSCN溶液，再加氯水Fe2+具有氧化性和還原性非沉淀?。?！(正確的打“√”，錯誤的打“×”)實戰(zhàn)演練實戰(zhàn)演練1．下列敘述正確的是(

)A．向某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，證明溶液中不含有Fe3＋B．FeCl2無法直接通過化合反應(yīng)而得到C．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋D．因為在金屬活動性順序中Cu排在Fe后面，故把銅粉加入FeCl3溶液中不發(fā)生反應(yīng)A2FeCl3＋Fe=3FeCl22Fe3+

+Cu=2Fe2++Cu2+先加KSCN溶液，再加Cl2實戰(zhàn)演練2．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是(

)A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出B2Fe3+

+Cu=2Fe2++Cu2+氧化性：Fe3+

>Cu2+可能可能不一定往Fe3+

、Fe2+

、Cu2+中加Fe先：Fe+2Fe3+

=3Fe2+后：Fe+Cu2+=Fe2++Cu（Fe不足）（可以有部分Cu析出）（Fe不足）B4．某工程師為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用如圖所示方案：2Fe3+

+Cu=2Fe2+

+Cu2+FeFeCl2Cl2HClFe和CuFeCl2CuCl2FeCl3FeFeCl2Fe、CuHClFeCl2Cl24．某工程師為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用如圖所示方案：2Fe3+

+Cu=2Fe2+

+Cu2+FeCl2CuCl2FeCl3FeFeCl2Fe、CuHClFeCl2Cl2CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu2FeCl3＋Fe=3FeCl2Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

2FeCl2＋Cl2=2FeCl31．化學(xué)老師在課堂上演示了一個“紅手印”魔術(shù)。預(yù)先在手上噴上KSCN溶液，然后印在白紙上晾干。用某溶液噴灑白紙，白紙立刻出現(xiàn)紅色手印，該溶液不可能是(

)A．FeSO4溶液B．Fe2(SO4)3溶液C．FeCl2與FeCl3的混合液D．FeCl3溶液AFe3+

Fe3+

Fe3+

Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3Fe3+獨有的特征反應(yīng)C2Fe3+

+2I_=2Fe2++I2↓2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋3．向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是(

)A．該溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì)D．Fe2＋被氧化為Fe3＋B2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4．(2022·杭州高級中學(xué)高一月考)在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，充分反應(yīng)后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，推測下列結(jié)論正確的是(

)A．不溶物中一定含有Cu，可能含有FeB．不溶物中一定含有Cu、FeC．不溶物中一定含有FeD．濾液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋AFe+Cu2＋=Cu+Fe2＋×(濾液中無H2SO4、無CuSO4)4．(2022·杭州高級中學(xué)高一月考)在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，充分反應(yīng)后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，推測下列結(jié)論正確的是(

)A．不溶物中一定含有Cu，可能含有FeACuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe的反應(yīng)情況有兩種：一種是鐵反應(yīng)完全，不溶物中沒有Fe，只有Cu；一種是鐵過量，不溶物中含有Fe和Cu。綜上所述，不溶物中一定含有Cu，可能含F(xiàn)e(濾液中無H2SO4、無CuSO4)5．(素養(yǎng)題)人體內(nèi)的血紅蛋白是含鐵的化合物，它具有固定氧和輸送氧的功能。人體若缺鐵，血紅蛋白含量會減少，易患缺鐵性貧血。此時，可服含硫酸亞鐵的藥物或多食用含鐵豐富的食物。(1)血紅蛋白中的鐵的價態(tài)主要為________價，理由是__________________________________________________________________________________________________＋2＋2價鐵能與O2結(jié)合