【化學(xué)】氧化還原反應(yīng)的配平及計(jì)算課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

氧化還原反應(yīng)的配平及計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)1.依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,建立有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平的模型,并能利用模型解決實(shí)際問題。2.依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,能進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的簡單計(jì)算。?分點(diǎn)突破(一)

氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.配平原則2.配平步驟(建構(gòu)模型)題型一

正向配平法【例1】配平下列氧化還原反應(yīng)的方程式

答案

(1)2

10

8

1

2

5

8

答案

(2)5

2

1

5

1

1

1方法技巧

全變從左邊配:氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的,一般從左邊反應(yīng)物著手配平。

答案

(3)4

7

2

4題型二

逆向配平法【例2】配平下列方程式

答案

(1)3

6

2

1

3(2)

?KClO3?

?KCl＋

?O2↑

答案

(2)2

2

3

答案

(3)1

6

1

3

3方法技巧

自變從右邊配:自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。題型三

氧化還原型離子方程式的配平【例3】配平下列離子方程式

答案

(1)2

1

2

2

1

4

答案

(2)5

2

16

10

2

8方法技巧

首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù),在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒,配平兩邊離子所帶電荷數(shù),最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。題型四

缺項(xiàng)配平類【例4】配平下列離子方程式

答案

(1)2

5

6H＋

2

5

8

答案

(2)3

2

4OH-

3

2

5

答案

(3)5

2

4

5

1

8H＋方法技巧缺項(xiàng)配平類[一般缺的為酸(H＋)、堿(OH-)、水](1)先將得失電子數(shù)配平,再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷,一般加H＋,生成物一邊加水;若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷,一般加OH-,生成物一邊加水,然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。(2)當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí),應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。題型五

信息型氧化還原方程式的書寫及配平【例5】

(1)某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7＞Cl2,寫出并配平該化學(xué)方程式:

?。

方法技巧信息型氧化還原方程式的書寫步驟(1)一判:據(jù)題給信息,聯(lián)想所學(xué)知識(shí),判斷主要的反應(yīng)物、生成物。若反應(yīng)物、生成物中主要元素化合價(jià)不一致的,要考慮是否為氧化還原反應(yīng),就要寫出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(2)二平:據(jù)質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平主要物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)三補(bǔ):根據(jù)溶液的介質(zhì)條件以及電荷守恒補(bǔ)足反應(yīng)物或生成物,一般酸性環(huán)境可以消耗或生成酸,堿性環(huán)境可以消耗或生成堿。?1.若(NH4)2SO4在加強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O,則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(

)A.1∶4B.1∶2C.2∶1D.4∶1解析:B

配平該反應(yīng):3(NH4)2SO4?3SO2↑＋4NH3↑＋N2↑＋6H2O,從而推斷出化合價(jià)變化和未變化的N原子個(gè)數(shù)之比為1∶2。2.(1)銀首飾在空氣中容易發(fā)黃變黑,原因是與空氣中的H2S和O2反應(yīng)生成黑色的Ag2S,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

?。

(2)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑?？梢杂肗aClO3、H2O2和H2SO4反應(yīng)制備ClO2。寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式:

?。

(3)人體血紅蛋白分子中含有Fe2＋,正是這些Fe2＋使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋,而自身被還原為＋2價(jià)氧化物,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:

?。

分點(diǎn)突破(二)

氧化還原反應(yīng)的計(jì)算計(jì)算依據(jù):①守恒規(guī)律即得失電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒。②化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比等于物質(zhì)個(gè)數(shù)之比。?1.用下列方法均可制得氯氣:

若要制得相同質(zhì)量的氯氣,①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為(

)A.6∶5∶6B.1∶3∶5C.15∶5∶3D.1∶6∶10

2.已知Cl2在熱的NaOH溶液中能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),完全反應(yīng)后測得溶液中含氯元素成分為NaCl、NaClO、NaClO3,其中NaClO與NaClO3的個(gè)數(shù)之比為4∶1,則溶液中NaCl與NaClO3的個(gè)數(shù)之比為(

)A.9∶1B.5∶4C.9∶4D.11∶2

?

A.該反應(yīng)中N2既是氧化劑又是還原劑B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1∶15C.每生成16個(gè)N2分子轉(zhuǎn)移30個(gè)電子D.NaN3中N元素被還原解析:B

只有N元素的化合價(jià)變化,則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,A錯(cuò)誤;根據(jù)化合價(jià)分析可知,每生成16個(gè)N2分子,有15個(gè)N2是氧化產(chǎn)物,有1個(gè)N2是還原產(chǎn)物,故還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1∶15,B正確;由反應(yīng)可知,2個(gè)KNO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×(5-0)＝10,即每生成16個(gè)N2轉(zhuǎn)移10個(gè)電子,C錯(cuò)誤;NaN3中N元素化合價(jià)升高,失去電子被氧化,D錯(cuò)誤。

A.H2SO4

發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3

既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為2∶1D.1分子Na2S2O3

發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移4個(gè)電子

A.NaBH4

是氧化劑,H2O是還原劑B.硼元素被氧化,氫元素被還原C.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1D.每生成4個(gè)H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8個(gè)解析:C

NaBH4

中H為-1價(jià),Na為＋1價(jià),B為＋3價(jià),由反應(yīng)可知反應(yīng)前后NaBH4

中-1價(jià)H變?yōu)?價(jià),NaBH4

作還原劑,H2O中＋1價(jià)H變?yōu)?價(jià),H2O作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氫氣,被氧化的H與被還原的H的個(gè)數(shù)相等,質(zhì)量比為1∶1,反應(yīng)前后B元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,B元素既不被氧化也不被還原,A、B錯(cuò)誤,C正確;每生成4個(gè)H2