山東省臨沂市蒼山第五中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省臨沂市蒼山第五中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.污水經(jīng)過一級、二級處理后,還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子,可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是()A.氨水 B.硫化氫氣體C.氫氧化鈉溶液 D.純堿溶液參考答案：A解析：加入氨水后,Cu2+會生成絡(luò)合物,不能生成沉淀,A錯(cuò)誤;H2S與三種離子會生成CuS、HgS和PbS沉淀;純堿和氫氧化鈉能增大溶液的pH,使三種離子都生成沉淀。2.已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關(guān)系是

A．4v(NH3)=5v(O2)

B．6v(O2)=5v(H2O)C．4v(NH3)=6v(H2O)

D．v(O2)=4v(NO)參考答案：B略3.與CO32﹣不是等電子體的是（）A．SO3 B．BF3 C．NO3﹣ D．PCl3參考答案：D【考點(diǎn)】“等電子原理”的應(yīng)用．【分析】根據(jù)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的微?；シQ為等電子體來解答．【解答】解：CO32﹣含有4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是24．A．SO3含有4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是24，所以是等電子體，故A正確；B．BF3含有4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是24，所以是等電子體，故B正確；C．硝酸根離子含有4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是24，所以是等電子體，故C正確；D．PCl3含有4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是23，不是等電子體，故D錯(cuò)誤．故選D．4.下列說法正確的是（）A．甘油（CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH）分子中含有1個(gè)手性碳原子B．互為手性異構(gòu)體的化合物，所含化學(xué)鍵的種類和數(shù)目完全相同C．互為手性異構(gòu)體的化合物，在三維空間不能重合，但物理、化學(xué)性質(zhì)卻幾乎完全相同D．互為手性異構(gòu)體的化合物，分子組成不同，所以物理、化學(xué)性質(zhì)也不同參考答案：B【考點(diǎn)】“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用．【分析】有機(jī)分子中碳原子連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱為不對稱碳原子，手性碳原子為具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左右手一樣互為鏡像，且在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)．【解答】解：A．CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH分子中不存在手性碳原子，故A錯(cuò)誤；B．手性碳原子為具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，所含化學(xué)鍵的種類和數(shù)目完全相同，故B正確；C．互為手性異構(gòu)體的化合物，物理性質(zhì)不同，光學(xué)活性不同，故C錯(cuò)誤；D．互為手性異構(gòu)體的化合物，分子組成相同，故D錯(cuò)誤．故選B．5.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的濃度恰好相等，則已反應(yīng)的三價(jià)鐵和未反應(yīng)的三價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為A．1:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2參考答案：C6.X、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子，形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，W吸收的能量大于Z吸收的能量，則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，最不可能是共價(jià)化合物的是()A．Z2X

B．Z2Y

C．W2X

D．W2Y參考答案：A略7.分子式為CnH2nO2的羧酸與某醇酯化反應(yīng)生成分子式為Cn+2H2n+4O2的酯，反應(yīng)所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1：1，則該羧酸是（

）A．甲酸 B．乙酸 C．丙酸 D．丁酸參考答案：A考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸掉羥基醇掉氫，根據(jù)實(shí)質(zhì)和羧酸的分子式來確定羧酸．解答：解：酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸掉羥基醇掉氫，酯的分子式減去酸的分子式然后再加上1個(gè)酸醇酯化反應(yīng)脫掉的H2O的分子式就是醇的分子式，分子式Cn+2H2n+4O2減去分子式CnH2nO2的羧酸，就剩下C2H4，然后再加上1個(gè)H2O就是C2H6O，所以醇是乙醇，反應(yīng)所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1：1，所以酸是甲酸．故選A．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，注意酯化反應(yīng)的水分子是酸掉羥基醇掉氫原子后生成的8.阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，其不可能有的性質(zhì)為（）A．該物質(zhì)可以與氫氣發(fā)生加成B．該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)C．該物質(zhì)可水解生成水楊酸D．該物質(zhì)極易溶于水和有機(jī)溶劑參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，含苯環(huán)、﹣COOH、﹣COOC﹣，結(jié)合羧酸、酯的性質(zhì)來解答．解答：解：A．含苯環(huán)，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．含﹣COOH，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C．含﹣COOC﹣可水解生成鄰羥基苯甲酸（水楊酸），故C正確；D．該物質(zhì)屬于酯類，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握常見有機(jī)物的官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵，熟悉酯、羧酸的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．9.下列材料中屬于功能高分子材料的是()①有機(jī)玻璃②合成橡膠③高分子分離膜④生物高分子材料⑤隱身材料⑥液晶高分子材料⑦導(dǎo)電高分子材料⑧智能高分子材料A.①③④⑥⑧ B.②④⑥⑦⑧C.③④⑤⑥⑦⑧ D.①②③⑤⑦參考答案：C解析：有機(jī)玻璃屬于傳統(tǒng)合成材料中的塑料。塑料、合成橡膠、合成纖維屬三大傳統(tǒng)合成材料,它們不屬于功能高分子材料。10.關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是()A.電解時(shí)在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈無色D.電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行詤⒖即鸢福築解析：電解的兩極是陰極與陽極,電解飽和食鹽水時(shí),陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉,陽極產(chǎn)生氯氣。11.乙烷與乙炔相比較，下列敘述不正確的是（）A．都能燃燒，生成二氧化碳和水B．乙炔易發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C．都能被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．相同物質(zhì)的量的乙烷和乙炔，完全燃燒時(shí)生成CO2量相同參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】乙烷、乙炔都只含有C、H兩種元素，燃耗產(chǎn)物為二氧化碳、水，其中乙炔含有碳碳三鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．乙烷、乙炔都只含有C、H兩種元素，燃耗產(chǎn)物為二氧化碳、水，故A正確；B．乙炔含有碳碳三鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷為飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．乙烷為飽和烴，與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．乙烷、乙炔都含有2個(gè)C原子，則相同物質(zhì)的量的乙烷和乙炔，完全燃燒時(shí)生成CO2量相同，故D正確．故選C．12.下列說法正確的是()A.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕B.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)C.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、AlD.電解食鹽水一段時(shí)間后，可通入一定量的HCl氣體來恢復(fù)原溶液參考答案：D略13.要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶兀_的實(shí)驗(yàn)方法是(

)A．加入氯水，觀察有無紅棕色液體生成B．加入NaOH溶液共熱，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀參考答案：C略14.在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A+3B2C（氣），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（

）A．若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T1＞T2B．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小C．B一定為氣體D．A一定為氣體參考答案：C略15.下列關(guān)于苯酚的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．其水溶液顯強(qiáng)酸性，俗稱石炭酸

B．其濃溶液對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗

C．其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶

D．碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液后會放出二氧化碳參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）Ⅰ。實(shí)驗(yàn)室為測定一新配制的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，通常是用純凈的Na2CO3（無水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。具體操作是：稱取wg純凈的無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。（1）錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會影響pH，從準(zhǔn)確性考慮，滴定終點(diǎn)宜選在pH為4～5之間，那么指示劑宜選

，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?/p>

色變?yōu)?/p>

色時(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)；（2）若滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸的體積為VmL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。Ⅱ。用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（1）準(zhǔn)確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液。（2）取10.00mL待測液，用

量取注入錐形瓶中(填儀器)，加適當(dāng)?shù)闹甘緞?；?）用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí)左手

，右手

，兩眼注視

，直到滴定終點(diǎn)。滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70

(4)根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度

。參考答案：（13分）Ⅰ．（1）

甲基橙

；

黃

；

橙

。（2）1000W/53VⅡ．（2）

堿式滴定管來量取

，（3）滴定過程中，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)。（4）80.00%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2＋O2===2H2O.試回答下列問題：(1)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則：①負(fù)極反應(yīng)式為________________，②工作一段時(shí)間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．(2)如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則：①正極反應(yīng)式為________________，②工作一段時(shí)間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．(3)如把H2改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為____________________．參考答案：(1)①2H2＋4OH－－4e－===4H2O

②減小(2)①

O2＋4H＋＋4e－===2H2O②增大(3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－略18.工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖:(1)在催化反應(yīng)室,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有。

A.升高溫度B.減小壓強(qiáng)C.不斷補(bǔ)充空氣D.及時(shí)分離出SO3(2)在生產(chǎn)中,為提高催化劑效率采取的措施是。

A.凈化氣體B.控制溫度在400~500℃C.增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積D.不斷補(bǔ)充空氣(3)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應(yīng)后,放出的熱量(填“<”“>”或“=”)196kJ,理由是。

(4)經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分(體積分?jǐn)?shù))為SO27%、O211%、N282%。在500℃,0.1MPa條件下達(dá)到平衡時(shí),各種氣體的體積比為V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)=0.46∶6.5∶7.7∶82,則SO2的利用率為。

(5)生產(chǎn)硫酸過程中的尾氣通常用氨水吸收,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

參考答案：(1)CD(2)ABC(3)<2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3,放出196kJ的熱量,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行完全,所以放出的熱量小于196kJ(4)93.4%(5)2NH3·H2O+SO3=(NH4)2SO4+H2O,2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O解析：(1)SO2轉(zhuǎn)化為SO3是氣體體積減小的放熱反應(yīng),選擇低溫高壓可提高轉(zhuǎn)化率,同時(shí)可鼓入空氣或分離出SO3,使平衡向右移動,C、D正確。(2)凈化氣體,防止催化劑中毒,A項(xiàng)正確;在400~500℃時(shí)催化劑活性最高,B項(xiàng)正確;增大與反應(yīng)氣體接觸面積可提高催化效果,C項(xiàng)正確;補(bǔ)充空氣對催化效果無影響,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)2molSO2和1molO2完全反應(yīng)時(shí),放出熱量196kJ,但可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,加入的2molSO2和1molO2不能全部反應(yīng),所以生成的三氧化硫小于2mol,故放熱小于196kJ。(4)根據(jù)元素守恒可≈93.4%。(5)尾氣中含有SO2、S